氧化还原复习课件.ppt

氧化还原反应，高中化学复习系列课件，1，化学反应的分类，(1)根据反应物的类型和种类，(2)根据电子转移的有无，(3)根据离子的有无，(4)根据反应的程度，(5)根据反应的热效应，化合物反应，分解反应，取代反应，置换反应，氧化还原反应，非氧化还原反应，离子反应，分子反应，可逆反应，吸热反应，放热反应，(1)， 本质：有电子转移(2)，特征：元素的价态发生了变化(3)，判断：任何价态上升或下降的化学反应都是氧化还原反应。 元素价态不变的化学反应是非氧化还原反应。实例：IBRH2O=HBRHIO，2，氧化还原反应的性质、特征和判断，3，氧化还原反应的表示，(1)，双线桥氯化钾6HCl=KCl 3CL 23H2O(2)，单线桥氯化钾6HCl=KCl 3CL 23H2O，5-10，5e-，损耗5e-，5e-，氧化反应：还原反应：氧化：还原：氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：增加所含元素化合价的过程离子)具有获得电子的性质或能力，物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力，反应物含有元素的还原价，物质含有元素的增加价，还原剂失去电子并被氧化； 氧化剂在电子还原后得到产物；4.相关概念；5.氧化还原反应各相关概念之间的关系。氧化剂氧化剂获得电子还原价被还原还原产物反应物性质-本质-特征-反应-产物还原剂还原失去电子提高价被氧化氧化产物；6.氧化还原反应的类型、置换反应、电极反应、化学结合反应、分解反应、有机反应、任何有价波动的反应、氧化还原反应，以下哪种反应被确定为氧化还原反应？原因？1.Na2O H2O=2NaOH 2.2Fe al2o 3=2Al fe2o 3 33。IBRH2O=HBRHIO 4。CH4 Cl2 CH3Cl HCl 5。NaH NH3=NaN H2光，以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物，1-1-3 1-3 10，运动7，普通氧化剂，还原剂，重要氧化剂(1)活性非金属单质，如Cl2，Br2，O2等。(2)高价元素的氧化物，如二氧化锰等。(3)当元素处于高价时的含氧酸，例如浓H2SO4、硝酸等。(4)高价元素的盐，如高锰酸钾、氯化钾、三氯化铁等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要还原剂(1)钠、铝、锌、铁等活性金属。(2)一些非金属单质，如、碳、硅等。(3)低价元素的氧化物，如一氧化碳、二氧化硫等。(4)元素低价的酸，如盐酸、H2S等。(5)元素低价盐，如硫酸钠、硫酸亚铁等。8，氧化还原反应方程式平衡，平衡原理，得失电子数等于化合价的代数和为零，例如，k2sn kno 3 SnO H2O，9，氧化还原强度比较，(1)根据金属活性顺序表kcanamgalznfesnpb (h) cuhggptau，电子损失能力逐渐增加，还原性逐渐增加，其阳离子的电子容量逐渐增加，其氧化能力逐渐增加。例如，如图所示，铜片和锌片焊接在一起形成电极A，碳棒B用于电解实验。电解液含有0.1摩尔硝酸银和0.1摩尔硝酸铜。众所周知，0.2摩尔的电子通过电路。(1)请写下电极的反应公式，让A极和B极反应。(2)请按如下方式分析极点A和B处的质量变化。答案是：a: Zn-2e- Zn2，b: 2ag2e- 2ag第一，b:Cu2 2e-铜，A极下降6.5g，b极上升14g。(2)判断F2Cl2Br2I2S，F-C1-Br-I-S2-，按非金属活动的顺序，氧化逐渐减少，还原逐渐增加，(3)按反应方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物，氧化：氧化剂氧化产物还原：还原剂还原产物，今天有三个氧化还原反应：1，2 fecl 3 2ki=2 fecl 2 2k cl 12，2FeCl2 Cl2=2FeCl33，2k MnO 4 16 HCl=2k Cl 2 MnC L2 8h2o 5cl 2金属单质的还原性随着金属性质的增加而增加，其离子的氧化相应减少，非金属单质的氧化随着非金属性质的增加而增加，其离子的还原相应减少，(4)根据元素周期表判断，(5)根据氧化还原产物判断， 已知：铁硫=铁S2铁3C L2=2铁氯3铁氧=四氧化三铁，氧化：二氧化氯，(6)从反应的难度来看，不同的氧化剂与相同的还原剂反应，反应越容易，氧化剂的氧化越强； 不同的还原剂与相同的氧化剂反应，反应越容易，还原剂的还原性越强。(7)从电极反应来判断，(1)当两种不同的金属形成一次电池时，用作负电极的金属比用作正电极的金属还原更多。(2)当用惰性电极电解混合溶液时，在阴极放电的金属离子首先具有强氧化性能；首先在阳极放电的阴离子具有很强的还原性。氧化还原反应定律，(1)电子的等得失定律，高价原子定律，高价原子=低价原子定律，低价原子定律，以及(2)反应顺序定律溶液中有多种氧化剂。当还原剂被添加到溶液中时，强氧化剂首先被还原。溶液中有许多还原剂。当向溶液中加入氧化剂时，强还原剂首先被氧化。(3)正转换规则。在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是正转换的。(4)归一化法则：在同一元素不同价态之间的氧化还原反应中，产物价态的变化既不交换也不交叉。例如：H2S H2SO4=SO2 2H2O，-2604，11，氧化还原反应的计算，氧化还原反应的典型计算如下：(1)求出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原