气体的制取和鉴别.ppt

,第五单元化学实验,第三节气体的制取和鉴别,一、比较O2、CO2的实验室制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,并从下图中选择合适的实验装置填入上表中：,A,B,C,D,E,A,C或D,D,B,将带火星的小木条伸入集气瓶中，若小木条复燃，则为氧气,将气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳,用排水法收集时，瓶中有大气泡冒出时，说明已收集满；用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在依据瓶口，木条复燃，说明已收集满,将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满,固固加热型,固液不加热型,1、确定反应原理：药品、化学反应及反应条件要求是：原理正确，试剂价廉，速率适中，装置简单，操作简便，安全可靠,2、选择气体的发生装置：据反应物的状态和反应的条件,二、实验室制取气体的思路,排水集气法,3、选择收集气体的方法：依据气体的密度及溶解性,向上排空气法,向下排空气法,向上排空气法密度比空气大的一类气体向下排空气法密度比空气小的一类气体,（不易溶于水、不与水发生反应的一类气体）,4、检验方法：据气体的性质,想一想,根据下图所示实验装置回答下列问题。,1、A装置试管口略向下倾斜是为了防止试管：B装置中长颈漏斗末端应伸入液面下，目的是；伸进D、E中的导管均应接近集气瓶的底部，是为了。,炸裂,防止气体从长颈漏斗中逸出,排尽瓶中的空气,2、氨气在通常情况下是一促无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化氨和熟石灰两种固体的混合物制取氨气。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:。(2)实验室制取氨气的装置，可选用，收集氨气可用。(填序号),2NH4CL+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,A,E,动动脑,右图是制备二氧化碳的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应，关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的二氧化碳气体压入长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备二氧化碳可起到节约药品和取用方便的效果。下图中哪些可以起到与右图装置相同的效果？(填写编号),A、D,三、气体的干燥与净化,在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须净化和干燥后才能得到纯净的气体。1、气体的干燥：(1)常见的气体干燥剂有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰(2)选择干燥剂的原则是：所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体反应。(3)常见干燥装置：,三、气体的干燥与净化,2、气体的净化：根据气体的性质和要除去的杂质的性质选择气体吸收剂,原则,(1)所用的气体吸收剂只能吸收气体中的杂质(2)不能与被提纯的物质反应(3)不能引入新的杂质,方法,(1)水蒸气用干燥剂吸收(2)酸性杂质气体可用碱性物质吸收(3)碱性的杂质气体可用酸性的物质吸收(4)可与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用来作吸收剂,净化顺序：先除杂，后干燥；加热之前先除去水,附：随堂检测答案(1)(E)(F接(C)(D)接(A)(B)或(B)(A)接(I)(J)接(G)(H)(2)黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝；因为H2通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。,随堂检测,水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2。,1）连接上述装