金属腐蚀的快慢速度ppt课件

化学能和电化学腐蚀的快速速度，1，内容说明，1，电化学的基本内容1，定义：研究化学能和电能相互转换的装置、过程和效率的科学。2，根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程(及其装置)可以分为两类：产生电流的反应，利用电流的反应，将化学能转换为电能，将电能转换为化学能，2，化学，电，阴极，正负极，负，负(1)使用电极的分类：1，电源：2，活动性：正极、负极、惰性电极：c，Pt，Au，活性电极：Ag和Ag之前的金属，正极：离子，负极： (以下装置的电极反应，总反应pH变更，建立还原方法)，惰性电极：2cl-2e-=Cl2-2h 2e-=H2；2HCl=Cl2 59h2，电解，浓度总反应：2cl-2e-=Cl2-2h 2e-=H2-电解，电解，浓度：pH:还原，增加，还原：HCl气体，加入氢的碱，阳极：阴极：总反应：MGC L2 2 H2O=mg(oh)2 Cl2-H2-mg2cl-2h2o=Cl2-H2-85mg(mg 电解，电解，电解，电解，4oh - 4e-=2h2o2 4ag，浓度：pH:减少，减少，还原：CuO固体，氧散型，浓度pH:增加，减少，还原：H2O，4e-=2h2o 22 H2O=O2电解，阳极：阴极：总反应：浓度：pH:增加如何快速复盖？所有设备的阳极反应入口：Cu-2e-=Cu2，阴极反应无变化，总反应适当变化：2，Cu 2h=H2-592，电解，7，Cu 2h=H2-852，CCU 写步骤和注意事项：1，查看电极材料，2，查找溶液中的正离子和负离子，3，根据放电顺序和电极材料确定放电粒子，4，电极反应式必须是离子方程式：放电粒子来源和后续反应注意事项，5，总反应方式：考虑放电粒子的来源，离子方程式的H2O少量NaOH，饱和NaCl，NaOH溶液，淡盐水，H2，Cl2，2cl-2e-=Cl2，2h 2e-=H2-h，12，1，电解阳极材料：电极反应：总反应：设备。2h 2e-=H2-2cl-2e-=Cl2-，2nacl 2h2o=2NaOHcl2-H2-H2-，阳离子交换膜电解槽，Cl2和naohcl 2，(4)应用电解原理，氯碱工业，13，阳极放电，生产。开始时，必须添加阴极区域。电解过程：阴极放电，产生，浓度增加，即阴极区产生。H、Cl-、OH-、H2、Cl2、NaOH、H2，最初必须添加阴极区域。H2O，少量NaOH，导电，NaCl溶液，NaCl精炼：电解过程中Na方向移动：阴极， 添加NaOH溶液， 添加BaCl2溶液， 添加Na2CO3溶液，过滤添加盐酸， ，14本质是(2)电镀金属为极，涂层为极，电镀溶液。在Fe上镀Cu的原理：作为阴极；制造两极。镀液浓度对电镀工艺的影响。2，电镀：电解，电镀，嗯，量，包含涂层金属离子的溶液，Fe，Cu，cu2e-=Cu，Cu-2e-=Cu2，铜精炼原理：粗精铜为极，电解质中含有。形成活性比铜强的杂质，形成活动性比铜弱的杂质。3，精炼：电解，溶解，从纯金属中析出，嗯，绵羊，Cu2 2e-=Cu，Cu-2e-=Cu2，Cu2，阳极泥浆，金属阳离子进入此溶液，还原，Fe，Zn等活性金属熔化时，析出Cu以降低Cu2浓度。16，NaCl=2nc2，活性金属冶炼，(1)钠：阳极：阴极：总反应6o 2335412 e-=3o 2(熔体)，电解，注意：不使用AlCl3，熔体AlCl3不导电，17，kcanamgalznfesnpb (h) cuhga，接触气体或液体，2，本质： (反应)，氧化，3，类型：直接反应-腐蚀；主电池反应-腐蚀、化学、电化学、与金属接触(如、等)的化学反应引起的腐蚀。(b)化学腐蚀：干氧化剂，O2，Cl2，SO2，19，1，定义：不纯金属接触电解质溶液时会发生反应，该金属失去电子。就像潮湿的空气中生锈一样。2，类型：(3)电化学腐蚀：主电池，氧化，活性，生铁，强酸性，强酸性，中性，碱性，弱酸性，2h 2e-=H2，O2 4e-。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等物质、3、金属的电化学保护、(1)牺牲阳极的阴极保护法、保护受保护金属为阳极、保护活跃金属的非活动金属、(2)外加直流电源的阴极保护法、保护金