金属晶体与离子晶体 (2)ppt课件

组织建设，化学选择3，3.2金属晶体和离子晶体，1，组织建设，化学选择3，3.2.1金属晶体，2，照片地图，Ti，金属样品，照片地图，1，金属晶体，知识解释，金属离子和自由电子之间的，4，金属晶体的结构和金属特性的内部关系，电位，知识解释，知识1，金属晶体，知识的扩展，金属晶体结构是金属光泽和颜色的原因，自由电子吸收所有频率的光，很快发射，大部分金属都有光泽。某些金属表示特殊颜色，因为它们容易吸收特定频率的光。金属处于粉末状态时，金属晶体晶面方向混乱，晶体形状不规则排列，吸收可见光后辐射不出去，变成黑色。知识1，金属晶体，熔点最低的金属为-，汞-38.87c，熔点最高的金属为-，钨3410c，密度最小的金属为-，锂0.53g/cm3 金属原子在二维空间(平面)中以两种方式排列：双精度=4，双精度=6，(a)秘密致密层(b)致密层，图画地图，问题导入，在金属晶体中，原子在三维空间中累积形成。 那么秘密致密层在三维空间中积累的方法有几种呢？用不同的方式堆积时，比较金属晶体的位置数、原子空间利用、晶体的差异。问题指南，知识2，金属晶体的原子积累模型，晶体细胞形状？含有多少原子？1，简单立方体积累Po，6，52%，每立方单位的原子数：1，配位数：晶体中每个粒子相邻粒子的数量，空间利用：晶体空间占满粒子的百分比，用于指示粘附程度的知识解释，知识2，金属晶体中的原子积累模型， 体球立方体空间利用计算，中心一个原子，8个顶点每8个原子每8个原子每8个原子每1个原子的原子数：1 81/8=2，知识探索，知识2，金属晶体的原子积累模型，2，体心立方积累-钾，原子半径r，体细胞边长(或者，如果配合2，4，6个字，则情况相同)，核心是3层。对于1，2层，3层可以用两种最紧密的方法堆叠。如何堆叠稠密的层？问题探索、知识2、金属晶体的原子积累模型、问题探索、问题探索、知识2、金属晶体的原子积累模型、下面的图是这种6字紧密堆积的前视图，第一个是将3层的球与1层的球对齐。，每两层形成一个周期，即ABAB方式，堆积6粒小麦，3，6粒小麦，镁型，配位位置(同层，上，下)，12，6，3，探讨问题，知识2，金属晶体的原子堆积模型，3，6 每三层形成一个周期，即ABCABC方式，面心立方体最密的堆积，4，面心立方体最密的堆积，铜形，配位数(同层，上、下角)，12，6，3，问题探索，知识2，金属晶体的原子堆积模型原子半径为r .毕达哥拉斯定理：a2 a2=(4r)2a=2.83r每个面心立方单元原子数：81/8 6=4=(44/3r 3)/a3=(44/3r 3)/金属晶体积累密度高，原子分布数高，充分利用空间的原因a .金属原子的原子价电子少，b .金属晶体中“自由电子”c .金属原子的原子半径大。金属结合没有饱和性和方向性。2.在对钾(图)结构的叙述中，准确地说()a .是致密层的积累方式。b .晶体单元为6柱状c .每个立方结构有两个原子d .每个立方结构有六个原子，金属键没有方向性。没有饱和性，D，体心立方，c，党公告时，3。以下对金属晶体的叙述正确()a .常温下金属元素b .金属晶体的熔点高，硬度很大。c .钙的熔点，沸点高于钾d。温度越高，金属的导电性越好，c，组织建设，化学选择性3，3.2.2离子晶体，25，离子晶体，盐，照片诱导学，视频诱导学，氯化钠的性质和干冰，讨论，知识1，离子晶体，离子晶体，2，结合粒子：嗯，阳离子，3，相互作用：离子结合，4，一般离子晶体：强碱，活泼金属氧化物，大部分盐。问题解释，5，单位单元类型：(1)氯化钠单元，Na和Cl-的位置：位于顶角，钠离子交错排列：身体中心中点氯离子：面心顶点或相反。每个细胞有钠离子、氯离子数： Na等距离和最近的Na:12，知识解释，知识1，离子晶体，Na:Cl-: NaCl晶体结构分布数，Na等距离和或者相反。每个细胞包含Cs、cl-计数：1， Cs等距离和最近的Cs、Cl-，cs: 6。Cl-:8个(配位)，知识解释，5个，单位单元类型：知识1，离子晶体，知识解释，CsCl晶体，知识1，离子晶体，5，单位单元类型：(3) 知识1，离子决定，5，晶体细胞类型：6，离子结合的纯因素，7，离子决定的特征：几何因素，正负离子的半径比，电荷因素，结合因素，知识解释，知识1，离子决定，无单分子没有分数。熔体沸点高，硬度大，挥发性压缩困难。一般不溶于水、不溶于水的有机溶剂。固体非导电、水溶液或熔体导电。数据指南，在空白处填写下表，然后思考：6，6，8，8，8，决定离子晶体中离子分配数的因素是什么？思考交换，并根据下表中的数据分析影响离子晶体离子分布的因素。知识2，晶格能，在一定程度上可用于测量离子键的强度1，定义：分解1mol离子晶体，形成完全气体阴阳离子吸收的能量。问题解释，知识2，晶格能，符号U，2，晶格能大小的影响因素，离子半径，电荷越多，离子半径越小，离子之间的距离越小，晶格，问题解释，知识2，晶格能，晶格能随着离子间距的减小而增大，因此随着阳离子或负离子半径的减小，晶格也会增大；晶格越大，晶体的熔点越高。晶格能Q1 . Q2/r晶格能与阴阳离子携带的电荷的乘积成正比；与阴阳离子的距离成反比。晶格能的大小也与离子晶体的结构类型有关。带异性电荷的离子之间有相互吸引的作用，但带同性电荷的离子之间有相互排斥的作用。问题解释，知识2，晶格能，3，晶格能的作用：岩浆结晶规则和晶格能，晶体析出顺序和晶格能，更稳定的晶体，熔点高的硬度，离子结合越强，晶格越大的粒子，阴阳离子，几何因素电荷因素结合因素，决定离子晶体结构的因素，正负离子半径比，离子键的纯度，3。晶格能量，概念，晶格能量效应，影响晶格能量大小的因素，会话摘要，党的认识，1。离子晶体结构特性，粒子间力，离子结合，正负离子电荷比，糖识别，离子晶体的结构模型，1，图是铯氯化物晶体的结晶细胞，已知晶体中最接近的两个cs离子核之间的距离是ACM，铯氯化物相对分子质量是m，NA是鳄梨常数，氯化铯晶体密度是已知的XYZ三元素组成化合物是离子晶体的结晶细胞图，XYZ分别位于立方体顶点、边中点和立方体中心。该化合物的说明如下()a .该晶体的化学表达式为ZXY3B .是。此晶体的熔点必须高于金属晶体的熔点，c .每个x周围最近的y有8 d。每个z周围最近的x有16个，党公告时，1，1，3，-300