高一化学必修二知识点总结

高1化学必修2知识点摘要第一，周期表记忆方程：原子编号=原子电荷=质子数=核外电子数1、周期表排列原则：按照原子序数从左到右增加的顺序；以横排的周期排列电子层数相同的元素。电子最外层数字相同的元素，按照电子层数增加的顺序，从上到下排列人2、元素在周期表中的准确位置表示方法：周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数公式：3个短、3个长、1个不完全；7次7次0次8次族记忆：3个短周期、1次和7次主族和0次族的图元符号和名称3、元素金属度和非金属判断标准：元素金属性的判断标准：容易提纯氢的单一质与水或酸反应。元素最高价氧化物的水合物氢氧化物的碱性强度；替代反应。元素非金属强弱的判断标准：元素和氢生成气体氢化物的难度和气体氢化物的稳定性；水合物的酸性强度，与最高价格的氧化物相对应；替代反应。4，核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。质量数=质子数中子数：A=Z N同位素：质子的数量相同，中子的数量不同，相同元素的不同原子被称为同位素。(同位素的物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期率1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(主要因素)原子负荷数：原子电荷增加，吸引力增加，降低原子半径的倾向(次要因素)核电子的数量：电子的数量增加，相互排斥，增加原子半径的倾向2、元素原子价与最外层电子的关系：最高价是最外层电子数(氟元素没有正)负和价=8-最外层电子数(金属元素没有负和价)3、同周，同周期元素的结构，特性传递规律：同周：自上而下，随着电子层数量的增加，确定原子半径是否增大，外部电子的吸引能力是否减弱，电子的损失能力增加，还原性(金属性)逐渐提高，该离子的氧化性减弱。东周期：左右，原子负荷逐渐增加，最外层电子数逐渐增加原子半径逐渐减少，电子能力逐渐增加，电子损失能力逐渐减弱氧化能力逐渐提高，第三，含有离子键的化学键是离子化合物。只有包含共价的化合物是共价化合物。NaOH包括极性共价键和离子偶联，NH4Cl包括极性共价键和离子偶联，Na2O2包括非极性共价键和离子偶联，H2O2包括极性和非极性共价键一、化学能和热1、化学能转化为电能的方式：电(电)火(火发电)化学能热能机械能缺点：环境污染，效率低下的原电池将化学能直接转化为电能的优点：清洁高效二、一次电池原理(1)概念：将化学能直接转换为电能的装置称为原电池。(2)主电池工作原理：通过氧化还原反应(电子的移动)将化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：(1)两个具有不同活泼性的电极；(2)电解质溶液(3)闭环(4)自发氧化还原反应(4)电极名称和发生反应：阴极：更活跃的金属为阴极，阴极为氧化炉，电极反应式：更活跃的金属-ne-=金属阳离子阴极现象：阴极溶解，阴极质量降低。阳极：较不活跃的金属或石墨充当阳极，阳极引起还原反应，电极反应式：溶液中的阳离子ne-=元素阳极的现象：通常气体释放或阳极的质量增加。(5)一次电池正负极判断方法：根据主电池阳极的物质：更活跃的金属用作阴极(k，Ca，Na太活跃，不能制作电极)；不活泼的金属或导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等用作阳极。根据电流方向或电子： (外部电路)电流从正极流向负极。电子从阴极通过外部电路流入主电池的阳极。根据内部电路离子的移动方向：正离子流向一次电池正极，负离子流向一次电池负极。根据主电池反应类型：阴极：电子的损耗，氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减少。阳极：获得电子并发生还原反应的现象往往伴随着金属的析出或H2的释放。哟6)一次电池电极反应的建立方法：(I)依靠原电池反应的化学反应的原理是氧化还原反应，阴极反应是氧化反应，阴极反应是还原反应。因此，写电极反应的方法概述如下。写总反应方程式。总反应根据电子的得失分为氧化反应、还原反应。氧化反应发生在阴极，还原反应发生在阳极，反应物和产物配对，注意酸碱介质和水等。(ii)第一电池的总反应式一般是正负反应式的总和。(7)应用主电池：配角等化学反应速度比纯锌快。比较金属活动强度。设计原电池。金属防腐。四、化学反应的速度和限度1、化学反应速度(1)概念：化学反应速度通常表示为单位时间内反应物浓度减少或产物浓度增加(全部为正值)。计算公式：v (b)=单位：如果mol/(ls)或mol/(lmin) b是溶液或气体，并且b是固体或纯液体，则不计算比率。重要规律：速度比=方程系数比(2)影响化学反应速度的因素：内部因素：由参与反应的物质的结构和性质(主要因素)决定。外部原因：温度：温度升高，速度提高催化剂：一般反应速度(正催化剂)浓度：提高c反应物的浓度，增加速度。(只有溶液或气体的浓度是说的。)压力：压力增加，速度增加(适合气体参与的反应)其他因素：光(光)、固体表面积(粒度)、反应物的状态(溶剂)、主电池等也改变化学反应速度。2、化学反应的极限化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、移、等、固定、变化。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动态平衡，达到平衡状态时，正进行着可逆反应。等：达到均衡状态时，正反率等于反反应率，但不等于0。也就是说，v正=v反向0。:各成分的浓度保持不变，各成分的含量保持不变。变化：条件变化时，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡。哟3)判断化学平衡状态的指标： VA(正向)=va(反向)或nA(消耗)=na(生成) (比较不同方向的相同物质)各成分浓度不变或100%含量不变。根据颜色判断(有一种物质的颜色)1，定义：包含碳的化合物是有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：种类很多。大部分不溶于水，容易溶于有机溶剂。分解容易，燃烧熔点低，导电性弱，大部分不电解质反应慢，有副作用(因此在反应方程式中用“”代替“=”)第二，甲烷-碳氢化合物：仅由碳和氢两种元素组成(甲烷是分子最简单的碳氢化合物)1，物理特性：无色，无味的气体，极难溶于水，密度低于空气，俗称：沼气，坑气2，分子结构：CH4:以碳原子为中心的四个氢原子构成顶点的四面体(键角：109度28分钟)3、化学性质：氧化反应： (产品气体如何测试？)甲烷与KMnO4没有反应，因此不能使紫色KMnO4溶液褪色。替代反应： (又称氯仿，又称氯仿，也叫四氯化碳，二氯甲烷是表明甲烷是正四面体结构的唯一结构)4，同系物：结构相似，在分子构成方面区别一个或多个CH2原子团的物质(所有烷烃都是同系物)5，异构体：化合物具有相同分子类型但结构不同的烷烃的溶解沸点比较：碳原子的数量不同，碳原子的数量越多，溶解沸点越高。碳原子数相等时，支链数越多，熔体沸点越低，异构体就越少：写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1，乙烯的制造方法：工业制造法：石油的裂解气(乙烯的生产是一个国家石油化学发展水平的标志之一)2，物理特性：无色，有点臭的气体，比空气轻，难以溶于水3，结构：不饱和碳氢化合物，含碳双键，6原子共面，键角1204，化学性质：(1)氧化反应：C2H4 3O2=2CO2 2H2O(有黑烟的明亮火焰)能使KMnO4溶液酸性退色，说明乙烯被KMnO4氧化，化学性比烷烃活泼。(2)加成反应：乙烯会使溴数褪色，这种反应不仅会使乙烯发生，还会使氢、氯化氢、水等产生加成反应。(。CH2=CH2 H2ch3ch 2=CH2 HClch 3c h2cl(单氯乙烷)CH2=CH2 H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合：四、苯1，物理特性：无色特殊气味的液体密度比水小，毒性大，不溶于水，容易溶于有机溶剂，本身也是很好的有机溶剂。2，苯结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子中6个c原子之间的结合完全相同，碳-碳键结合可以大于碳-碳单键结合的结合力的两倍，键长度等于碳-单键长度和双键长度之间的结合角的120。3，化学性质(1)氧化反应2C6H6 15O2=12CO2 6H2O(火焰发出明亮浓烟)不会使酸性高锰酸钾褪色(2)替代反应 Br2 HBr铁粉的作用：溴催化生成溴化铁；溴苯无色密度大于水苯和硝酸(以hono 2表示)引起取代反应，产生无色、不溶于水、密度大于水、毒性强的液体硝基苯。hono 2 H2O反应用水浴加热温度控制在50-60 ，用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。(3)加成反应以镍为催化剂，苯和氢发生加成反应，产生环己烷3H2五、乙醇1，物理特性：无色有特殊香气的液体，密度小于水，以水和什么比例确定乙醇包含水的方法：添加无水硫酸铜；获得无水乙醇的方法：添加生石灰，蒸馏2、结构： CH3CH2OH(含官能团：羟基)3，化学性质(1)乙醇和金属钠的反应：2ch 3 ch 2 oh 2Na=2ch 3 ch 2 ona H2(替代反应)(2)乙醇的氧化乙醇燃烧：CH3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O乙醇被强氧化剂氧化CH3CH2OH六、乙酸(俗称乙酸)1，物理特性：常温下无色刺激性气味强的液体，容易做出像冰一样的晶体，因此，纯醋酸也称为冰乙酸，与水、酒精以任意比例相互溶解2、结构：CH3COOH(含羧基，可视为羰基和羟基)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，有酸性乙酸能使紫色石蕊试验液变红乙酸与碳酸盐反应，产生利用碳酸酸酸性的二氧化碳气体。可以用醋酸去除垢(主要成分是CaCO3): 2ch 3cooh CaCO3=(ch 3coo(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)，乙酸和乙醇的主要产物乙酸乙酯是无色、芬芳、密度比水小、不溶于水的油类液体。实验中挥发的乙醇和乙酸，为了减少乙酸乙酯的溶解度，用饱和碳酸钠吸收。反应时，应使用冰醋酸和无水乙醇、浓硫酸作为催化剂和吸收剂化学、可持续发展一、金属矿物的开发利用1、普通金属冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动顺序表中位置越靠，越容易还原，用一般