高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题

氧化还原反应一、考点、热点回顾二、典型例题+拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水，若与足量的10 molL的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： _ Cu(NH4)SO3_ H2SO4 _Cu_ SO2_ _ _ _ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_。 【例】多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br，在反应中消耗和OH的物质的量之比为23，则x的值为_，其反应的离子方程式为：_。 【例】已知反应：AgFCl2H2O AgClAgClO3HFO2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_。 若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。【练习】1.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：2.完成并配平下列方程式： _KIx_Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KIx与Cl2的系数之比为18，则x值为_。【例1】已知氧化还原反应：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。 反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量（单位：mol）0caac(3a+b)/2(3a+b)/2c3(a+b)/2 【练习】1.已知有如下反应：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）A.Fe3+Br2I2Fe(CN )63 B.Br2I2Fe3+Fe(CN)63C.Br2Fe3+I2Fe(CN )63 D.Fe(CN)63 Fe3+Br2I22.常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+ 十 10Z- 十2XO4 = 2x2+ 十5Z2 十8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B 2B 十 Z2 = B2十2Z由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z-、X2+【例2】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1） Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式。（2）已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。3、 总结 四、课后练习2.G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）GQ+NaCl（2）（3）（4）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AQ G Z Y XBG Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y Q3.重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ABCD4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 DSO2S5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl6.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反应中_元素被还原。1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是3、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。5.（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示： 配平上面化学方程式，将系数填入方框中。 将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？ 为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。 6.配平以下氧化还原反应方程式当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_ L。(标准状况)。7. 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：反应中_元素被氧化，转换电子总数为_。(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。8、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由