高一化学必修二笔记

1.1原子核外电子配置质子一、知识回顾核中子1.原子核外电子2.质量=质子数中子数A=Z M3.质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子的表达：AZX首先，排列规则1.电子外壳：1 2 3 4 5 6 7符号：K L M N O P Q与核能的距离：近与远能量水平：低和高2.a每层最多可容纳2n2个e-b .最外层不得超过8 e-(当k层为最外层时，不得超过2 e-)第三外层不超过18个电子层，倒数第二层不超过32个电子层H2OH=H2O-水合氢离子，强酸性在非金属中，只有氢能形成单一阳离子10电子粒子：分子：氖、铪、H2O、NH3、CH4离子阳：钠、镁、铝、铵、尹：F-，O2-，N3-，C4-，OH-1.2元素周期定律一、原子核外电子构型的周期性变化最外层电子： 1个饱和结构(2或8)(2)确定元素的化学性质二。化学药品价格的周期性变化规则：最高正价=最外层电子数(注：除了c和f)(2)最高正价格和最低负价格=8第二个循环应该是B C N O F(3-9) 1 2 3 4 5-4321第三周期钠镁铝硅磷硫氯(11-17) 1 2 3 4 5 6 7-4321(c，f没有正价格)例如，给定氯化物RH3，找到1) R的最高价氯化物R2O52)r最高氯化物的水合物HRO3或H3RO4三。原子半径R的周期性变化“四用”法则：1)相同周期(横向):质子数，半径R例如：sclion2)相同的主族(垂直行):质子数，半径r例如：临安核电3)相同元素：核外电子数，半径R例如：na na cl cl-fe 2 fe 34)与核外电子构型相同(离子半径比较):质子数，半径r例如，钠氧钾氯-练习：Mg2、Na、O2-、F-的半径比较镁钠氧-氟-(2)比较硅和氮、硅和碳、碳和氮的半径r氮化硅、碳化硅、碳氮四.金属和非金属元素的周期性变化同期：核电荷数，金属的，非金属的。相同的主要组：核电荷数，金属，非金属。H2SiO3H4SiO4摘要：1.金属强度的判断依据：(1)根据金属活性顺序表进行判断(2)根据简单物质的还原性(置换反应硫酸铁=硫酸铜(3)简单物质与含水酸反应，取代H2。最高价氧化物水合物的碱度2.判断非金属性能强度的依据(1)元素氧化的强度(2)H2化合物的难度(3)气态氢化物的热稳定性最高价氧化物水合物的酸度钠镁铝硅磷硫氯化合价1 2 3 4 5 6 7-4321最高价氧化物Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO2 Cl2O4最高价氧化物水合物NaOH mg(oh)2 al(oh)3 h3po 4 h2so 4 hclo 4(高氯酸，强酸)气态氢化物sih4ph3h2sohcl1.3元素周期表一.结构第4阶段的18个要素第5阶段的18个要素周期6 32周期第七周期26个元素1.循环(7横向)第一周期2要素第二阶段的八要素第三周期8个周期短期和长期不完整的循环(32个元素，如果已满)(1-18)2.族(18个垂直行，16个族)七个主要组(A):A、A、A、A、A、A、A七个亚组(B):B、B、B、B、B、B、B第八组(第8、9和10栏)第0组：稀有气体二。关系11281624钠循环3，A组c循环2，A组总结：a .循环数=电子层数主群序数=最外层电子数=最高正价第三，元素属性的逐渐变化半径R失去电性能电性能金属非金属性能同期同一个部落铯是最具金属性的，氟是最非金属性的。四.应用112811.位置和结构属性例如，在第三个循环中，组A是激活的。2.查找元素半导体：金属和非金属之间的边界，如硅、锗、硒等。B.耐高压、耐腐蚀材料催化剂：过渡元素C.农药：元素周期表的右上角，Cl，n，p，s离子键(阴离子、阳离子)共价键(原子对原子)2.1颗粒之间的力化学键分子间力(分子间)粒子间的力化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间的强相互作用。失落的电子-1728711281I离子键氯化钠获取e-失落的电子-172882811氯化钠氯化钠-包括盐、强碱、部分金属氧化物静电吸引静电排斥1.定义：将阳离子和阴离子结合成离子化合物的静电作用。活性金属：(ia，ia)钾、钠、镁、钙活性非金属：(A，A)F，Cl，o，s2.形成条件特例：NH4Cl。3.电子(最外面的电子用“.”表示或“x”)。A.原子：氢、镁、铝、硫、氮、氧、氯杨：尹：B.离子C.离子化合物氯化钠：氟化镁：氯化铵：(对称)Na2O: K2S:4.形成过程的电子表示氯化钠：Na2O:或氟化钙(萤石，不溶于水):证明离子化合物的实验基础：熔融态能导电吗第二，共价键1.共价键的形成和概念定义：原子间通过共享电子对的强相互作用1)结合粒子：一般是非金属原子(相同原子或不同原子)2)键本质：原子共享电子对3)共价键的结合条件：非金属原子通过共同的电子对相互结合形成共价键2.共价分子由电子和结构式表示说明：首先，分析所涉及原子的最外层有多少电子。如果形成稳定的结构，需要几对公共电子对。书面形式：因为没有电子转移，所以没有“、“-”、“”3.共价分子形成过程的电子表达氯化氢：氨气：H2O: N2:4.共价化合物1)定义：化合物分子中直接相邻的原子通过共价键结合2)共价键的存在：A.共价化合物，如盐酸、H2O、甲烷、二氧化碳多原子简单物质分子，如Cl2、O2和N2极性共价键氢氯非极性共价键h-hC.一些含有原子团的离子化合物，如：NH4Cl3)共价键的类型4)共价化合物和离子化合物的关系A.共价化合物在熔融状态下不能导电，而离子化合物在熔融状态下可以导电共价化合物不含离子键。离子化合物可以有共价键。5)特殊情况描述A.金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物。例如：二氯化铝、三氯化铝含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物。例如，NH4Cl和NH4NO3属于离子化合物Iii .分子间力1.定义：将分子聚集在一起的弱力(也称为“范德华力”)不是化学键。2.影响物质的熔点熔点上升例如，F2(g) Cl2(g) Br2(l) I2(s)对于成分和结构相似的物质，随着质量数的增加，分子间作用力增加，熔点增加。例如：hchbr cl2o2n2范德瓦尔斯力氢键H2O，NH3，HF3.分类分子间力氢键的力比范德华力强，但比化学键弱。氢键：氯化氢H2O H2S NH3 PH3引起的异常熔点3.1从微观结构看材料和多样性I .同素异形体1.定义：同一元素具有不同性质的简单物质称为同素异形体2.示例：1)钻石、石墨和C60(足球)免除2) O2和O3A.3O2=2O3(与简单物质的反应必须是氧化还原反应)B.O3具有强氧化作用(比O2强)可漂白性(与HClO相同)3)白磷(P4)和红磷白磷：剧毒，易自燃(燃点低)，储存在冷水中燃烧红磷：红棕色固体安全火柴4P 5O2=2P2O54)硫：S8、S6、S43.比较同位素定义：同位素在同一元素的不同原子之间互相称呼例子：1H，2H，3H12C、13C、14C16O、17O、18O三。同分异构体1.定义：具有相同分子式和不同结构的有机物质称为异构体2.实例：1)正丁烷和异丁烷HCHHCCHCHHHHHHCHHCHHCHHCHHHH分子式：C4H10结构式：2)乙醇和二甲醚HCHHCHHOHCHHCHHOHH分子式：C2H6O结构式：3.