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文档简介

水溶液中的化学平衡在高中化学中，水溶液中的化学平衡包括：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。看看三个主要的平衡，实际上只有一个主要的平衡，那就是化学反应平衡。所有关于平衡的原则、法则和计算都是相互联系的，它们在学习过程中是不可分割的。化学平衡勒查特莱原理(也称为平衡转移原理)是一种定性预测化学平衡点的原理。其内容是：在已经达到平衡的反应中，如果影响平衡的条件之一(如温度、压力和参与反应的化学物质的浓度)发生变化，平衡将向削弱变化的方向移动，但不能完全消除变化。例如，在可逆反应中，当反应物浓度增加时，平衡将向正反应方向移动，并且平衡的移动将逐渐减少反应物浓度的增加。然而，这种弱化不能消除反应物浓度增加对反应物本身的影响。与旧平衡体系中反应物的浓度相比，它仍然增加，转化率仍然降低。1.在正常情况下，无论是电离、水解还是沉淀溶解，阳性反应的程度都不高，即产物浓度低，或者产物离子不能大量共存。除了双重水解。2.明确三种反应之间的区别和联系。影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热的。温度上升，平衡向电离移动。2.浓度：弱电解质浓度越高，电离度越小3.等离子效应：将含有与弱电解质相同离子的强电解质加入到弱电解质溶液中，使弱电解质的电离平衡向产生弱电解质分子的方向移动。降低弱电解质解离度的效应称为等离子效应。4.化学反应：一种物质与电离离子反应，电离平衡正向移动1.电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质的电离率(即电离率)等于其分子率(即结合率)(例如，水部分电离氢离子和氢氧根离子，同时氢离子和氢氧根离子结合形成水分子的可逆过程)范围：水溶液中的弱电解质(共价化合物)外部影响因素：1)温度：加热促进电离，电离在平衡状态下前后移动(电离是吸热的)2)浓度：电离越薄，加入的促进电离的水越多，因为平衡向电离方向移动(向离子数量增加的方向)3)添加酸和碱：抑制电离，随着氢离子或氢氧根离子增加，平衡向相反方向移动。2.水解平衡定义：在水溶液中，从盐溶液中离子化的弱酸离子或弱碱离子可以与从水和电中分离的氢离子或氢氧根离子结合形成弱电解质。范围：含弱酸根或弱碱根的盐溶液外部影响因素：1)温度：加热促进水解，水解在平衡中前后移动(水解是吸热的，与中和反应相反)2)浓度：水解越稀，加入的促进水解的水越多，因为平衡向水解方向移动3)添加酸、碱和盐：等离子效应。3、沉淀溶解平衡定义：在水溶液中，在一定温度下，不溶性电解质晶体和溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶之间的平衡，也称为多离子平衡。范围：不溶性酸碱盐(水溶液浓度低于1x10-5)外部影响因素：1)温度：它与物质本身的
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