高中化学人教版必修1教案(最新最精华)

课题：第二节化学计量学在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量上课班正在上课1教会学问眼睛的双曲馀弦值知识鸽子技能1 .认识到摩尔是物质的基本单位，理解物质量与微粒子的关系，理解摩尔质量的概念，理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽罗常数的含义2 .了解物质量、摩尔质量、物质质量的关系，可用于简单的化学计算。过程鸽子方法1、初步培养学生运用演绎推理、归纳推理、逻辑推理和化学知识进行计算的能力2 .通过学习物质量这一微观粒子和宏观品质的物理量，使学生从化学的角度，从微观的角度认识到多样的物质世界，认识到宏观和微观的相互转换是研究化学的科学方法之一。感情态度价值观1 .通过对概念的全面理解，培养学生严格认真的学习态度，定量的研究方法体会到化学研究和学习的重要作用。把重点放在关于物质的量和单位摩尔质量的概念和摩尔质量的计算难点物质的量和单位-摩尔我知道知识纽结结构鸽子木板书设定计价器第二节化学计量学在实验中的应用另一方面，作为物质量单位的摩尔1 .是物理量，符号是n，单位是摩尔(mol )。2、阿伏伽罗常数：表示1mol的粒子的粒子数，符号表示NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指定粒子的种类。 分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol的粒子或物质的质量以克为单位，与该粒子的相对原子(分子、离子)质量在数值上相等。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质量的物质所具有的质量，符号为m(2)，式： M=单位gmol-16 .关于摩尔质量的相关计算例1:24.5 g H2SO4的物质量为解：如果H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4 )=98 gmol-1。n (h2so4)=0.25摩尔。 a :略教育的过程教育步骤内容教育方法引言我们知道在中学，分子、原子、离子等我们看不见的粒子是客观存在的，可以构成具有一定质量的物质。 这表明，我们看不见的粒子和物质的质量之间必定有某种联系。 那么，连接他们的桥梁是什么呢？为了解决这个问题，我们要学习第二节化学计量学在实验中的应用板书第二节化学计量学在实验中的应用长度表示物体的长度，温度表示物体的冷热程度，物质的量可以表示物质中含有的粒子数，其符号为n，它是国际单位系统的基本物理量，四个字不可或缺。 物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩尔。投国际单位制(SI )的七个基本单位物理量的符号单位名称和符号长度l(L )米(m )时间t.t秒(s )品质m公斤(公斤)温度t.t开尔文(k )发光强度I(Iv)坎德拉(cd )电流I安培(a )物质的量n摩尔(mol )板书一、物质的量1 .定义表示包含一定数量的粒子的集团。 (物理量)2 .符号 n3 .单元为摩尔(mol )。过渡出于设定物质量的目的，物质量实际上表示含有一定数量粒子的集团。 这个集团的构成者是粒子，这个集团的大小，也就是说集团内的粒子数量有多少。 因此，物质的量是粒子数计算中特有的物理量。 1摩尔(物质的单位)所表示的粒子数量是多少呢学生活动阅读教材第12页的内容，理解物质的量相对于粒子数的大小关系问题1mol粒子的数量是多少？(约6.02x1023个)问题6.02x1023这个数字基于什么？(基于0.012kg12C中含有的碳原子数得到)问题12C原子是指什么结构的碳原子？(12C是指原子核内6个质子和6个中子的碳原子)大家回答得很好。 因此，可得出以下结论：1mol粒子的数量为0.012kg12C所含的碳原子数约6.02x1023个讲义1mol的粒子数也称为阿伏伽德罗常数。 阿伏伽德罗是意大利物理学家。 他对6.02*1023这个数据的测定做出了很大的贡献，所以用他的名字来表示粒子1mol的粒子数，并纪念。化学上，阿伏伽罗常数用NA表示，其单位为mol-1，表示1mol的粒子的粒子数，其数值约等于6.02x1023个。板书2，阿伏伽德罗常数：表示1mol的粒子的粒子数，符号表示NA，单位为mol-1，数值约为6.02x1023 mol-1师下面点击学生们的问题，看看在平时的计算中如何应用阿伏伽德罗常数。点击问题填空1. 1 mol H2所含的氢分子的个数为6.02x1023个。2.2摩尔氢分子含有2.408x1024个氢原子.3. 1 mol SO42为6.02x1023个硫酸根离子。因为物质的量只限于含有的粒子的数量，粒子的种类没有限制，所以使用摩尔时需要注明粒子的种类吗？板书3，注意：使用mol时，必须指定粒子的种类。 分子、原子、离子、电子等。按一下问题判断正误，说明理由。A. 1 mol氢(未标明分子、原子、离子)b.1摩尔CO2C. 1 mol粟米不是微观粒子请根据您对“讲义”摩尔的了解，计算如下：例题根据摩尔的相关知识进行计算。1. 1.2041024个h，共多少摩尔(2摩尔)2. 5 mol的O2有多少氧分子(3.01*1024 )3. N个水分子的物质量是多少(已知阿伏伽德罗常数是NA )通过以上练习，粒子的总个数n、阿伏伽德罗常数NA、物质的量n的关系如下板书4.N、NA与n的关系：摩尔是巨大数量的粒子的集合体，可以是整数也可以是小数，例如有0.5molo2、0.01molh2so4等，但分子或原子等具体的粒子只是整数，不能说是0.5个或0.01个。 下次请大家练习随堂3按一下问题1.0.5摩尔水中含有3.01x1023个水分子。2.2摩尔水中含有1.204x1024的水分子，2.408*1024个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有6.02*1023个H2SO4分子、6.02*1023个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？物质的量是多少5 .一个水分子中有10个电子，1 mol H2O中有什么(6.02*1024 )以前学过物质的量，那是基本的物理量，单位是摩尔，代表含有一定数量粒子的集团。 那么，1 mol粒子的数量是以什么为基准得到的呢？其数量是多少(以0.012 kg 12C中含有的碳原子数为基准，其数量约为6.021023 )问我们中学学到的原子的相对原子质量也是以碳-12原子为基准得到的，它是怎样定义的？(以碳-12原子的质量的1/12为基准，将其他原子的质量与其进行比较而得到的数值为该原子的相对原子质量)。老师很好，请告诉大家一个问题思考1如果将一个原子的质量设为m1，将碳-12原子的质量设为mC，那么该原子的相对原子质量A1如何表示，请大家用代数式表示。子板a1=思考2大家都说对了。 如果另一个原子的质量是m2，那么其相对原子质量A2应该如何表示，请大家回答。(A2=。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析问题请大家告诉我a 1对A2和m1和m2的关系是什么。(A1A2=m1m2)师是对的！ 也就是说，原子的质量比=原子相对于原子的质量比。师导出以下关系吧微粒子是c原子、o原子、Fe原子6.021023倍放大6.01023倍放大6.021023倍放大1 mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子宏观质量0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量12 16 56师由于我们对原子的相对原子质量有了深入的理解，因此原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任意原子的质量比等于它们的相对原子质量比。 请根据这个结论计算x值和y值。结果x=16 y=561 mol钠原子的质量是多少？1 mol氢原子的质量是多少？(1 mol钠原子质量为23 g，1 mol氢原子的质量为1 g )这样能得出什么结论(1 mol任何原子的质量在数值上都与它们的相对原子质量相等)工作单位是？克！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析问1 mol分子的质量与其相对分子质量有什么关系？ 为什么？因为分子全部由原子构成，所以分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。 1 mol的任意原子的质量与其相对原子的质量在数值上相等，单位为克，1 mol的任意分子的质量与其相对分子的质量在数值上相等，单位应为克)。师是对的！ 那么，关于粒子中的离子会怎样呢？请读课本第12页的最后一段回答。(关于离子，因为电子的质量小，原子得到或失去电子而成为离子时，可以忽略电子的质量，因此离子1 mol的质量与该离子的式子的量在数值上相等，单位为克)。师回答得很好，综合以上分析，得出以下结论副板1 mol的粒子或物质的质量以克为单位，与该粒子的相对原子(分子、离子)质量在数值上相等。老师请做下面的练习按一下问题1 mol H2O的质量为18g1 mol NaCl的质量为58.5g。1 mol Na的质量为23g。1 mol S的质量为32g。化学上，1 mol物质的质量称为摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质量的物质所具有的质量，符号为m即，物质摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质量之比板书(2)，公式： M=单位gmol-1根据这个公式，物质的质量和构成物质的粒子的集团即物质的量可以联系起来，请回答如下按一下问题1.Na的摩尔质量23 gmol-。2.NaCl的摩尔质量58.5 gmol-。3. SO摩尔质量96 gmol-1。师大家在解摩尔质量问题时，一定要注意单位！ 让我们为摩尔质量计算一下。 注意解题形式。板书6、关于摩尔质量的计算例1:24.5 g H2SO4的物质量为解：如果H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4 )=98 gmol-1。n (h2so4)=0.25摩尔。 a :略按一下问题一。 5 mol Na2CO3的质量是多少？总结由本课程的学习可知，在：1 mol的不同物质中，构成它们的粒子的数量相同，但由于粒子的质量一般不同，1 mol的不同物质的质量也一般不同，在克单位中，其数值等于构成该物质的粒子的相对原子(或分子)质量。 在计算摩尔质量时，要注意单位和解题形式。引起学习兴趣，将少量物质放大倍数，形成一定数量的群体，使生活变得容易，科研变得容易，交流变得容易学生自学，教师提问回答，检验自学成果进行化学史教学，培养学生的科学态度1. (2 mol )2. (3.01*1024 )引导学生参加自我总结仪式3.01*10231.204*1024； 2.408*10246.02*1023； 6.02*1023h、Cl各1 mol10； 6.02*1024学生推导出教师巡回辅导教师引发思考，学生开展讨论，逐步做出结论，有助于学生对概念的深入理解和推理，培养归纳能力学生讨论学生读书53克147克； 6； 3