高中化学必修二方程式总结

高中化学必修两个相关化学方程综述第一章物质结构元素的周期规律1.锂与氧反应(点火):4Li O2 2Li2 O钠与O2反应(点燃): 2Na O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2和I2与氢反应；F2 H2=2HF Cl2 H2=2HClH2=2Br I2 H2=2HI3.卤素元素之间的取代反应：(1)氯水与饱和溴化钠反应，氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2 2 NaBr=Br2 2氯化钠Cl2 2 NaI=I2 2氯化钠(2)溴水与碘化钠溶液的反应：Br2 2NaI=I2 2NaBr4.镁和H2O之间的反应：镁2H2O=镁(氢)2H2O铝与氯化氢反应： 2铝6氯化氢=2氯化铝3氢气镁与氯化氢的反应：氯化镁=氯化镁H25.钠与Cl2反应(点火):6.氯化氢形成过程的电子表示；第二章化学反应和能量1.钡(氢)28H2O与氯化铵：的反应钡(氢)28H2O 2NH4Cl=氯化钡2NH310H2O2.一次电池原理典型原电池(锌铜原电池)负极(锌):锌-2e-=锌2(氧化反应)正极(铜):2h2e-=H2 还原反应)电子流方向：通过外部电路从锌到铜。总反应离子方程式：Z2H=Z2H23.H2O2在催化剂2H2O 22H2O 2的作用下加热分解4.Na2SO4和氯化钙之间的反应：Na2SO4氯化钙=caso4na2co35.高炉炼铁：2C O2=2CO Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2第三章有机化合物1.甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)(2)取代反应(在光照条件下与Cl2反应生成四种不同的取代物):2.乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4 3O2 2CO2 2H2O(2)加成反应(与Br2的反应):(3)乙烯也可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 H2CH3CH3Ch2=ch2hclh3ch2cl(一氯乙烷)CH2=CH2 H2OCH3CH2OH(乙醇)(4)聚合：(乙烯制聚乙烯)(聚氯乙烯制)3.苯：的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6 15O2 12CO2 6H2O(2)取代反应：英国铁路公司与Br2 : Br2 HBr的反应(2)苯和硝酸(以HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁味的油状液体硝基苯，其密度大于水。反应方程式：NO2H2O饭店(3)加成反应以镍为催化剂，苯和氢气发生加成反应：3H24.乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH2OH 2Na2CH 3CH2ona H2(2)乙醇氧化乙醇的燃烧(2)乙醇的催化氧化(3)乙醇在室温：下的氧化CH3CH2OHCH3COOH5.乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸度(1)醋酸能使紫色石蕊试液变红(2)乙酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳气体利用醋酸的酸性，醋酸可以用来去除水垢(主要成分是碳酸钙):2Ch 3COOH CaCO3(CH3COO)2Ca H2O CO2乙酸也能与碳酸钠反应，还能产生二氧化碳气体：2ch 3cooh na2co 32ch 3coona H2O CO2上述两个反应都可以证明乙酸比碳酸更酸。(2)乙酸的酯化(1)反应原理(与乙醇的反应):乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应的主要产物，无色、芳香、密度低于水，不溶于水。(1)蔗糖水解反应：C12H 2O 11 H2OC6H 12O 6 C6H 12O 6(2)淀粉(纤维素)水解反应：油的重要化学性质水解：a)在酸性条件下水解油脂：油脂H2O甘油高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解(也称为皂化反应):油H2O甘油高级脂肪酸蛋白质H2O，各种氨基酸第四章化学与可持续发展1.HgO的热分解：2HgO 2Hg O2Ag2O通过加热分解：2Ag2O 4Ag O22.三氧化二铁的一氧化碳还原：三氧化二铁(1) c还原ZnO:2zno c2zn CO2(2)碳还原mgo : mgo cmg co(3)通过铝热反应还原Fe2O 3 : Fe2O 3 2Al 2 Fe2O 3铁还原硫酸铜：硫酸铜铁=硫酸亚铁铜(湿法炼铜)3.电解电解氯化钠：2氯化钠(熔融)2Na Cl2(2)电解氯化镁2:氯化镁(熔融)氯化镁(3)电解Al2O3 3:2Al2O3(熔融)4Al 3O2