第一节元素周期表2（元素的性质与原子结构）

第一节元素周期表第二课(元素性质和原子结构)，第一章物质结构元素周期表，第二，元素性质和原子结构，第一，碱金属元素，填写下表，思考碱金属元素的原子结构特征是？ 其原子结构的相似性和变性对其性质有什么影响？ 同一点：最外层的电子数均易于电子，存在强烈差异：随着原子能电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐减少，失去电子的能力逐渐增加，还原性(元素金属性)逐渐增加。 1、失去、还原、增加、增大、增强、实验将钠、钾与水的反应进行比较，同一点：最外层的电子数均为1，电子易失，存在强还原性差异：随着原子能电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，还原碱金属元素的原子结构特点： 结论钾能与水反应，与钠比水反应激烈。 碱金属元素与水和氧反应，由上而下激烈。 结论碱金属元素原子结构的相似性和变性决定了元素性质的相似性和变性. 2 Li2h2o=2Li oh h2n a2h2o=2NaOH h2k2h2o=2rbo hh 2(激烈)2Rb 2H2O=2RbOH H2(水爆)2Cs 2H2O=2CsOH H2(水爆)碱性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHI、2、卤素、思考卤素的原子结构推测氟、氯、溴、碘化学表达的相似性和变性。 阅读让我们总结一下P8的两个图表。 2、卤素元素；(1)卤素单体与氢反应，激烈。 生成的氢化物的稳定性。 反应逐渐变得困难，HFHClHBrHI、(2)卤素单体间的置换反应、实验Cl2水与NaBr、KI的反应溴水与KI的反应为2NaBr Cl2=2NaCl Br2(溶液从无色变为橙色)2KI Cl2=2KCl I2(溶液从无色变为棕色可以比较2KI Br2=2KBr I2(溶液从无色变为棕色)和卤素_的强弱。 氧化性、氧化性： F2Cl2Br2I2，从FI开始元素非金属性减弱。 还原性： I-Br-Cl-，2，卤素元素，(1)卤素单体与氢反应，(2)卤素单体与水的反应，(3)卤素单体与水的反应，2f2h2o=4hh2o (剧烈反应) cl2h2o=hchchclobr2h2o=hbrhbroi2h2o=hbrhbroi 总结元素的性质与原子结构有密切关系，结构决定性质。 原子结构相似的一族元素，其单体和化合物在化学上显示出相似性和变性。 总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质上都具有一定的相似性和变性。金属性增强还原性，增强失去电子的能力，减弱氧化性，减弱非金属性，1、砚是原子序数最大的卤素元素，根据卤素性质的变化规律，砚及其化合物的描述正确地与() a、H2化合的能力： At2I2B，砚在常温下为白色固体c，砚原子的最外电子层中7个电子d、AgAt容易溶于水在含有NaBr和KI的混合溶液中通过过量的Cl2反应后，蒸发溶液，烧灼得到的物质，最后残留的固体为() a、NaCl和KIB、NaCl和KCl、KCl和I2C、KCl和NaBr、KCl和NaCl、d、3、钾的金属活性比钠强的根本原因是() a 钾密度比钠小的b、钾原子的电子层比钠原子多的c、钾与水的反应比钠与水的反应强烈的d、加热时钾比钠容易气化的b、4、以下的与碱金属的原子结构和性质相关的记述中不正确的是() a， 碱金属原子最外层容易在只有一个电子的化学反应中失去b，都是强氧化剂c，在O2中燃烧可生成过氧化物d，与水反应可生成碱，BC、5、主族元素a、b、c、d都是短周期元素，a、d是主族，b、c是同一周期，a、d原子的最外层电子数为a、b单体在常温下为气体。 它们在一定条件下以体积比21完全反应，产物在常温下为液体。 这种液体与d单体剧烈反应生成a单体。 所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。 回答以下问题： (1)写元素符号A_、b _、c_、D_。 (2)写下b单体和d发生加热反应后生成物质的化学式_ _。 (3)写有由a、b、c、d构成化合物的化学式_。 参考回答： (1)A_H_、B_O_、C_C_、D_Na_。 (2)_Na2O2_。 (3)_NaHCO3_。 扩张氰(CN)2硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)非常相似，化学上被称为伪卤素的：(SCN)2 H2O=HSCN HSCNO这样的阴离子还原性的强弱为：Cl-Br-CN-SCN-BrCl； 在1L1mol/L的FeBr2溶液中通过aL标记时的Cl2，根据需要写出以下反应的离子方程式。 (1)a11.2时：(2)a=22.4时：(3)a33.6时：2 Fe2cl2=2fe32cl -，2fe2br-2c2=2fe3br2cl-，2fe2br