盐类水解的应用

水解平衡的移动,知识梳理题型构建,盐类水解的规律及拓展应用,(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。HCO3、HS、HPO42,若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。HSO3、H2PO4(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO32HCO3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同浓度下列溶液，NH4+的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,知识梳理题型构建,盐类水解的影响因素,盐本身的性质（越弱越水解）,1内因,2外因,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,盐类水解的应用,盐类水解的应用,盐类水解的应用,盐类水解的应用,Na2CO3NaHCO3NaClNaHSO4。,2比较盐溶液中离子浓度的大小,(3)质子守恒：指得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数，如Na2S溶液中,即：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。,解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：,若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。若等号一端为c(H)或c(OH)时，首先考虑是否符合质子守恒。,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,配制FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,相应的酸,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,3.易水解盐溶液的配制与保存,盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？NaF溶液能否用玻璃瓶？,利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，,4.水解除杂,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH4+、Na+等杂质。,(1),(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,CO32-H2OHCO3-+OH-，,HCO3-H2OH2CO3+OH-，,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,6、混施化肥,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,7、泡沫灭火器,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,消防灭火中的盐类水解知识,知识梳理题型构建,熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合,。,8、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,Al3