认识化学化学元素

理解化学元素，回顾目标，理解1，元素的概念。元素符号和意义2理解，周期表及相关信息3，“化学变化过程中元素不变”的概念，考场1元素，1，概念：元素是具有相同(即核)种类原子的总称。元素的种类由决定。2、地壳的前四个要素是：人体中含量最高的元素，含量最高的金属元素是。3、元素分类：可分为元素、元素和稀有气体元素。相同的原子电荷，O，O，Si，Al，Fe，质子数，质子数，金属，Ca，非金属，4，元素符号的含义：(1)宏观：(2)显微镜表示一个元素，如Fe，S，Ar，该元素的原子1，原子结构图(见P31)(黑板)2，核电子的分层排列： 1层不超过一层，2层不超过一层，最外层不超过一层。测试点2原子的核电子波川，Na，工作：绘制1-18元素的原子结构图，2，8，8，3，元素的化学性质取决于。稀有气体元素最外层电子的数量，(氦元素是一个。)在化学变化中性质稳定。因此，人们认为最外层电子的数量(最外层是一层，电子是一层)的结构，金属元素(钠、镁、铝等)的最外层电子的数量在化学变化中容易成为电子，稳定结构非金属元素(氧、氯、钛等)的最外层电子的数量在化学变化中容易成为电子，形成稳定结构。最外层电子的数量，8，2，8，2，稳定结构，4，丢失，4，确保，ABCD，d，AC，b，1。以下原子中：属于金属原子的()非金属原子的()稀有气体原子的()。2，根据氧原子结构图，不能确定()a，质子数b，电子级c，相对原子质量d，元素类型，c，测试点3元素周期表，1，元素周期表：按照元素原子核电荷数的增加顺序，从小到大(即原子编号)“循环”(cycle)表包含一个循环和个族。2，元素周期表中的信息(板书)，周期，族，16，7，2，周期表的规则(注释)(1)原子编号=。(2)与同一周期的原子相同(3)与主系列的原子相同(4)每个周期的元素种类的变化规律：原子电荷数、质子数、电子层数、最外层电子数、练习(09年)下，元素周期表中的钠元素和氯元素的信息以及三个粒子的结构图。请回答以下问题：(1)氯原子的原子电荷；钠原子和氯原子最根本的区别是。(2)钠和氯产生氯化钠的反应中，获得电子的是原子。Na的结构图是(填写)。17，质子数不同，氯，A，(08)下表是一些元素的原子结构图，主要原子价等的信息。(1)铝原子最外层的电子是一个。(2)原子电荷的数量是12元素符号。(3)原子编号为8和14的元素构成化合物的化学式。(4)请概述本表的原子结构和元素化或周期数的关系(请写哪一个)。3，Mg，SiO2，主等原子最外层的电子数，(07)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是周期表的一部分。(1)从表中检测硅(Si)元素的相对原子质量为；(2)元素6-11(元素符号)属于金属。(3)表中不同元素最本质的区别是(填充顺序):a .质子数不同的b .中子数不同的c .相对原子质量不同的(4)年前，科学家宣布元素第116号是人工合成的，该元素的原子电荷数是；(5)一种盐的化学式，由元素l，6，7，8三种组成。28.09，Na，A，116，NH4HCO3，(09)周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是周期表的一部分。(1)地壳中仅次于氧气的非金属元素名称；(2)显示的粒子符号为，最外面的电子数为。(