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文档简介
元素推理测试主题第一部分。以下是几个NMET问题或NMET模拟问题中元素周期表中推理问题的词干描述。请尽快将问题中字母所代表的元素推出。(1)(07武汉)X、Y、Z和W是四种原子数依次增加的短周期元素,其中X元素原子中的核外电子总数等于电子层数。元素Z的气态氢化物及其氧化物在常温下反应生成Z单质和水。X、Y和W可以分别形成YX3和XW共价化合物,YX3极易溶于水。X Y Z W(2)(08国家二级)Q、R、X、Y和Z是前20名中的五个元素。Q的低价等于X基本分子的电子总数,R与Q相同,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同,Q可以分别与Y和Z形成共价化合物,原子数为YCAB,其中A和B处于同一周期,A和C处于同一主群。原子核中的质子数等于原子核中的质子数之和,碳原子最外层的电子数是D原子最外层的4倍。试着回答:(1)四个要素是:甲、乙、丙、丁。(2)在常温常压下,这四种元素中液态或气态氢化物的稳定性从大到小为_ _ _ _ _ _。(3)由甲和乙形成的三原子分子的电子类型为_ _ _ _ _ _,由乙和丁形成的原子序数比为11的化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _。(4)元素a的某种氧化物与元素d的某种氧化物反应生成简单物质的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ .4.根据元素周期表的对角线规则,金属铍和铝在性质上是相似的,已知三氯化铝具有低熔点并且容易升华。试着回答以下问题:(1)写出铍与氢氧化钠反应生成的Na2BeO2的离子方程式。(2)铍(氢)2和镁(氢)2可以用试剂鉴别,它们的离子方程式是。(3)BeCl2是一种(离子或共价)化合物。假设在正常温度下,二氯甲烷水溶液的ph值为5(填充有“大于”等于“小于”)。(4)根据对角线法则,锂和镁在性质上是相似的。李在空气中燃烧,主要产品的化学式是,同时产生少量。5.W、X、Y和Z是相同的短周期元素,原子序数增加,W和X是金属元素,Y和Z是非金属元素。(1)对应于最高价氧化物钨和X的水合物可以反应形成盐和水,该反应的离子方程式为。(2)钨和钇可以形成化合物W2Y,并且化合物的形成过程以电子方式表示。(3)X的硝酸盐水溶液的显着性,用离子方程式说明原因:(4)Y和氢形成化合物H2Y,其电子类型为。(5)比较Y和Z气态氢化物的稳定性:(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。(7)Z的最高价氧化物是无色液体。将0.25毫升这种物质与一定量的水混合,得到一种稀溶液,它发出的热量为千焦。写下这个反应的热化学方程式:(8)钨和氧形成离子化合物W2O2,化合物中阴离子与阳离子的数量比为。(9)某一金属元素与元素物质Y结合生成二价硫化物,与元素物质Z结合生成三价氯化物,则该金属属于元素周期表中的周期族。6.(14点)A、B、W、D和E是短周期元素,它们的原子序数依次增加。质子数之和是39,B和W是同一个周期,A和D是同一个主群,A和W可以形成两个液态化合物A2W和A2W2,元素的周期数等于主群的周期数。(1)元素E在周期表中的位置是。(2)由元素A、B和W组成的18个电子粒子的电子类型是。(3) A2W2被确定为二元弱酸,其酸度弱于碳酸。请写下电离第一步的电离方程式。硫酸常用来处理二氧化硼制备A2W2,并写出了反应的化学方程式。(4)废印刷电路板含有铜,以前的回收方法是将铜燃烧,将铜转化为氧化铜,然后用硫酸溶解铜。目前,用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板,不仅达到了上述目的,而且保护了环境,并试图写出反应后的离子方程式。(5)在一定条件下,元素D的元素物质可以与元素物质A结合生成熔点为800的化合物DA,DA可以与水反应释放出氢气。如果将1摩尔的DA和1摩尔的元素物质混合并加入足够的水,则完全反应后形成的气体的全部体积是(在标准条件下)。(6)D的化合物为浅黄色,可与氯化亚铁溶液反应。如果浅黄色固体与氯化亚铁的比例为1: 2,且不产生气体,则反应的离子方程式为。7.X、Y和Z气体简单物质的相对分子质量从小到大排列,构成这三种简单物质的元素分别位于不同的短周期内。在一定条件下,x和y结合形成m;x和z结合形成n;m可以和n组合成a,实验室可以用如图所示的发生器分别制作x、z和m(省略夹紧装置)(1)制造X、M、Z的发生装置分别为(填写序号)x:z:男:50 .(2)X、y和z是X:y:赵:是的.(3)A的电子类型是A中包含的化学键类型是。(4)已知在常温下Z可以与M反应生成Y,同时产生白烟。反应的化学方程式是。用下图所示的装置在常温下进行z和m的反应实验,收集y。(1)如果从A中逸出的气体含有Z,则应满足引入反应装置A中的Z和M的量之比。(2)如果从A中逸出的气体,无论是含Z的还是含M的,在洗涤圆筒B后能被吸收,那么在圆筒B中与Z和M反应的试剂的离子方程式分别为。8.甲、乙、丙是三种常见短周期元素的基本物质。d在常温下是无色液体,e是常见的温室气体。转化关系如图17所示(省略了反应条件和部分产物)。试着回答:(1)e的电子类型是。(2)单质X和B或D都能反应生成黑色固体Y,其化学式为。(3)Z物质通常用于空气消毒、净化和水果保鲜。Z和D的组成元素是相同的,Z分子中每个原子的最外层电子数之和是18。Z与酸性碘化钾溶液反应生成硼和碘,反应的离子方程式为。(4)在0.3摩尔F与足够的d充分混合后,将0.2摩尔E引入所得溶液中进行充分反应,最终所得水溶液中各种离子的浓度从大到小的顺序为(不考虑h)。(5)大量的电子排放会引起许多环境问题。一些科学家提出用E和H2合成CH3OH和H2O来综合利用E.众所周知,在25,101千帕下,11gE反应吸收QkJ能量,反应的热化学方程为。9.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次递增。其中,甲、丙、乙、丁分别是同一主群的元素。众所周知,原子核中质子的总数是原子核中质子的两倍。这四种元素的基本物质中有两种气体和两种固体。(1)写元素符号:a,c;(2)写出含有四种元素的两种化合物与逸出气体相互作用的化学方程式:(3)电池可以由元素A的简单物质和元素B的简单物质制成。电池填充有浓缩的氢氧化钾溶液。将多孔金属惰性电极浸入氢氧化钾溶液中。两极设有特殊的透气隔膜。当元素A的单质引入一极,元素B的单质引入另一极时,元素B的单质的一极的电极反应方程式如下。10.(16个点)A、B、C和D是由前三个周期元素形成的粒子,它们的电子总数是14。众所周知,A是一个原子;乙、丙、丁是双原子分子或离子。(1)甲的原子结构图如下:甲的氧化物的晶体类型为。(2)硼是双原子分子,在高温下是还原剂。14克硼燃烧释放的热量为141.5公斤.写出燃烧硼的热化学方程式.(3) C是双原子二价阴离子,由钙离子组成的化合物可以与水反应生成可燃气体。反应的化学方程式是。可燃气体在一定条件下可以与乙酸按照11的质量比发生加成反应生成酯,化学方程式为。(4)由丁基分子组成的物质属于简单物质。与构成丁基的元素的最高价氧化物相对应的水合物X具有如下图所示的转换关系(省略了反应条件和其它物质)(1)已知钨是一种简单的金属物质,并且钨在周期表中的位置。写下X稀溶液和Z反应的离子方程式。(2)在加热条件下,X的浓溶液与W反应生成气体Q。已知当加热时,Q经历可逆分解反应。当1摩尔的Q分解时,有1.2041024个电子转移。q分解的化学方程式是。当把Q放入密闭容器中,加热到T达到平衡时,测得密闭容器中气体的相对分子质量是Q的0.8倍。回答1、(1)x . H . y . N . z . S . w . Cl(2)中国注册商标注册有限公
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