高考化学物质结构与推断知识点练习题

主题8物质结构和推理1.【2016学年高考海南圈】(8分钟)单周期元素x，y，z，m的原子序数依次增加。元素x的高硬度元素之一是宝石，Y2电子层结构与氖相同。z的质子数是偶数，在室温下，m端质是淡黄色固体。回答以下问题。(1)M元素位于循环表的_ _ _ _ _ _ _ _ _循环、_ _ _ _ _ _ _族中。(2)Z元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，自然界常见的二进制化合物是_ _ _ _ _ _ _。(3)X和m的单一质量在高温下反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在四种元素中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _可用于制造航天合金材料，即单一和稀盐酸反应的化学方程式。【答】(8分)(1)树 a(每个空1点2分)(2)Si SiO2(每球1分，共2分)(3)C 2SCS2极性(每孔1分，共2分)(4)mg mg 2 HCl=MGC L2 H2(1/空，2点)由不同元素的原子形成的共价键，因此化学键是极性共价键。(4)在四种元素中，只有Mg是金属元素，密度较小，制造的合金硬度大，因此可以用于制造盐酸和取代反应，产生氢的比较活泼的金属航空航天合金材料。其元素和稀盐酸反应的化学方程式为mg 2 HCl=MGC L2 H2。测试点：测试要素和化合物的推论、要素的位置、物质化学结合的类型判断、化学方程式、化学方程式编写等。2.2016学年高考天津圈(14分)以下表格是元素周期表的一部分。碳氮yx黄z回答以下问题(1)z元素在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)表格中最大的元素原子半径是(谢元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)以下事实可以说明y元素的非金属比s元素的非金属更强：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.y元素和H2S溶液反应，溶液混浊B.在氧化还原反应中，1莫利单质比1摩尔斯电子多得多C.y和s的简单氢化物热分解，电子的分解温度很高(4)X和z的元素反应产生1molX的最高价化合物，还原为室温，加热687kJ，该化合物的熔化，沸点分别为-69和58 ，这是该反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)碳和镁形成的1mol化合物q与水反应，使9333691的碳氢质量比和碳氢化合物的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _q与水反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸混合而产生的盐只有硫酸铜，同时产生的两种气体都由表中的两种气体组成，气体的相对分子质量小于50。如果将为防止污染而生成的气体完全转换为消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1 mollo 2的最高价格的氧气，则两种气体的粉末和物质的数量分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案。【】(1)第三周期， a族(2)Si(3)交流(4)si(s)2c L2(g)=sic l4(l)h=-687 kj/mol(5)；Mg2c 3 4h2o=2mg (oh) 2 c3h4，(6)no 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol(4)根据写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为si (s) 2c L2 (g)=sic l4(l)h=-687 kj/mol，因此答案为si(s)2c L2(g)(5)在该烃分子中，碳和镁相结合的1mol化合物q和水的反应，2 molg (oh) 2和1mol碳氢化合物的生成，q的化学式为C3H4，电子是q和水的反应化学方程式为Mg2C3 4h2o=2 mg (oh) 2 c3h4，Mg2C(6)铜与一定浓度的硝酸及硫酸混合的酸反应可以产生氧化氮和二氧化氮，相对分子质量均小于50，符合疑问，1molO2参与反应传递电子的物质量为4mol。假设二氧化氮的物质量为x，一氧化氮的物质量为y，则x y=2.2，x 3y=4，解决的x=1.3mol，y=0.9mol。反应中涉及的铜的物质量为mol=2mol，因此产生硫酸铜物质的量为2mol，所以回答为NO 0.9mol是。NO2 1.3mol；2mol。调查周期表和元素周期率、元素及其化合物的特性、氧化还原反应2016高考模拟考试，3.有关2016邯郸模型部分短周期元素的信息如下：元素代码元素特性或原子结构t第二层的电子数是第一层的三倍。r族，例如tlL2和T2-核心外部电子数相同ql和同族z元素最高标价是3价，周期为l根据上表的信息判断以下叙述是正确的A.氢化物的稳定性为H2TH2RB.单和稀盐酸反应速度为l yw3 xw4回答 a分析测试问题分析：短周期元素w，x，y，z的原子序数依次增加。w负离子的核外电子与其他三个元素原子的内层电子的数量相同，负离子的最外层电子满足稳定结构。由于单周期元素原子内层电子的数量为2或8，因此可以看出w负离子核外电子的数量为2，w是h元素。x，y，z都是第二个循环。x，y与z分别形成原子数比为1: 1，1: 2的气体化合物。x为c，y为n，z为o，c和氧为C2H2，C2H4，n元素和o元素构成NO2，N2O4。a，根据上述分析，c元素和氧元素在C2H2，C2H4中含有h元素，h原子不能满足8电子结构，因此a错误；b、c和h元素构成C2H6等，n和h元素构成N2H4、o和h元素构成H2O2，并且具有极性共享键和非极性共享键，因此b是正确的。c，化合物H4CN2O，NH4CNO，CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，因此c是正确的。d，常温下进入液体，由于甲烷和氨是气体，水的沸点最高，氨分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，所以沸点为：H2O NH3 CH4，因此d准确；因此，选择a。考试点：探讨了元素周期率和周期表的相关知识。5.2016年枣庄模型已知的单周期元素a，b，c，d最高价氧化物分别是单周期中原子半径最大的元素，在室温下，x，z，w可以与y反应。a，c，d的原子编号和0.1 mol/LX，z，w溶液的pH值如图所示。以下说明是正确的()A.b的离子半径大于a的离子半径B.c氢化物稳定性大于d氢化物稳定性C.x，w两种物质包含相同类型的化学键D.b原子的电子层数等于最外面的电子数回答 d考试点：复习了周期表和周期律的相关知识。6.2016年雨后，马鞍山一模式在周期表单周期元素中，x元素与y，z，w 3元素相邻，x，y的原子序数之和与z的原子序数相同，这四个元素原子的最外层电子数之和为20。下一个判断必须正确A.元素熔点：ZW B .离子半径：x？C.氧化物对应水合物的酸性。xz D. x和z可以存在于同一离子化合物中回答 d分析测试问题分析：在周期表中，x与y，z，w紧密相邻，x，y的原子序数之和等于z的原子序数，因此x和z属于同一主序列，z在x的下一个周期中，原子序数不大于18，x的原子序数为A，那么a 1=a 8，a=7或A-1 a=a 8，A如果a=7，则x为n，y为o，z为p，另外x，y，z，w四个单周期元素原子最外层电子的总和为20，因此w为c，与标题匹配。如果a=9，则x为f，y为o，z为Cl，三个元素原子最外层电子的和为20，这不是问题。因此，x、y、z和w分别是n、o、p和c元素。A. w钻石的熔点高，因此a误差；B. x p，元素的非进展性越强，其最高价氧化物的酸性越强，但如果不是最高价，则不一定有酸性强弱，c错误；D. x和z可能存在于磷铵中，因此d是正确的。所以选择d。考试点：探讨了元素周期率和周期表的相关知识。7.2016年温州模式右表是元素周期表的一部分。其中，x，y，z，w是单周期元素，z元素的核电负荷是x和y元素的核电荷之和。以下说法是正确的A.氢化物稳定性y比w强是因为y的氢化物中存在氢键B.xy2、XW2、ZY2熔体沸点依次增加，是共价键形成的分子晶体C.在特定条件下，x单质与ZY2反应，可以产生z单质，说明x的非金属比z强D.根据元素周期法，可以推测，t元素的单体具有半导体特性，钠可以与t一起形成Na2T2化合物回答 d考试点：这个问题测试周期表。8.2016年台州一母单周期元素w，x，y，z的原子序数依次增加。w的断裂是空气中体积率最大的气体，w和y的最外层电子的总和是x最外层电子的2倍，x，y，z简单离子的电子层结构相同，z最外层电子的数量等于最内层电子的数量。以下说法是正确的A.元素非金属从强到弱依次为：y，x，wB.w的简单气体氢化物比y的简单气体氢化物稳定性C.原子半径按从大到小的顺序排列：z，y，x，wD.WX与ZX的化学键类型相同回答 a测试点：元素周期率9.【2016年周模型】已知a，b，c，d，e是短周期中原子序数依次增加的五大元素。这里，元素a，e的单质是常温下的气体，元素b的原子最外层电子是其电子层数的两倍，元素c是同一周期的主族元素中最大的原子半径，元素d是地壳中最多的金属元素。以下说法是正确的A.b的单一质量是自然界仅有的一个核素B.元素c，d，e的简单离子的半径依次减少C.e的元素氧化性最强D.化合物AE和CE包含相同类型的化学键回答 c分析测试问题分析：a，b，c，d，e是短周期中原子序数依次增加的五种主族元素，元素b的原子最外层电子是其电子层数的两倍，与原子序数相结合，b是碳元素，元素c是同一周期主族元素中最大的原子半径，c是钠元素，元素d是地壳中含量最高的金属这里，如果元素a，e的单质是常温下的气体，那么a是氢元素，e是氯元素。a，b的单一质量在自然界中有3种核素，12C，13C，14C，a错误；b，元素c，d，e中简单离子的半径大小关系为Cl-Na Al3，b错误。c，e的非金属最强，其单体的氧化性最强，c正确；d，化合物AE包含共价键，CE包含离子键，d错误。答案是c。测试点：元素周期率10.2016年张系三振 x，y，z是三种单周期元素。其中x，y在同一个主族中，y，z是同一个周期。x原子最外层的电子是其电子层数的3倍。z原子比y原子少核电子。以下说明是正确的()A.在三种元素的氢化物中，只有极性键没有非极性键B.y元素最高价氧化物可以用H3YO4表示水合物的对应化学式C.在气体的三种元素中，z的氢化物最稳定D.原子半径是从大到小的ZYX回答 d测试点：元素周期率11.【2016年天津市下西区一模式】(14分钟)有甲、乙、丁、五种单周期元素，原子数依次增加，其一般合价为1，-2，1，3，-1等。他们形成的物质之间的转换关系如下图所示。a溶液，常温下电解为惰性电极(带阳离子交换膜)1l mol/l。根据需要回答以下问题：(1)如果自己的元素和c元素是同一个主族，并且比c原子多两个电子层，那么自己的原始序数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的话推测自己的偶数会与水反应有多严重的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) a，b，e最初由水台1: 1形成的化合物y具有漂白性，前者具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在上述图转换关系中，不属于氧化还原反应的实例(填充号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)将右侧电路暂时连接，然后将试剂注入烧杯，可以确认铁电极腐蚀，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)反应电解一段时间后d溶液pH=12(假定常温下气体完全逸出，去除交换膜后溶液充分混合，忽略溶液体积变化) 此时，传递电子的总数约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在上图中，混合物x中包含的物质(陈数外部)在每个阶段