高考化学熟记知识

高考中化学知识的记忆常识，容易混淆的知识1.有色气体：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(浅蓝色)，其余为无色气体。其他物质的颜色显示在检查手册的颜色表中。有刺激性气味的气体：氟化氢、氯化氢、溴化氢、高浓度、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、br2(g)；臭鸡蛋味的气体：H2S。2.熔点和状态：(1)同一金属的熔点自上而下降低，同一非金属的熔点自上而下升高。(2)同类非金属元素的氢化物熔点自上而下升高，含氢键的NH3、H2O和氟化氢异常。(3)常温下呈气态的有机物：碳原子数小于或等于4的碳氢化合物、氯甲烷和甲醛。熔点比较：不一定是原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。(5)原子晶体熔化仅破坏共价键，离子晶体熔化仅破坏离子键，分子晶体熔化仅破坏分子间力。3.溶解度常见气体溶解度由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。易溶于水，在空气中容易形成白雾，可用于喷泉实验的气体有：氨气、氟化氢、氯化氢、溴化氢、氦气；水溶性气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。防反吸装置应用于吸收极易溶于水的尾气。4.一般来说，金属元素的化合价没有负价，但有由金属形成的阴离子。5、价金属一般是铁，价非金属一般是碳、氯、硫、氮、氧同素异形体必须是简单的物质。同素异形体的物理性质和化学性质不同，基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石、石墨和C60是同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O不是同素异形体。同素异形体转化为化学变化，但它们不属于氧化还原反应。6.同位素必须是相同的元素和不同种类的原子。同位素的物理性质和化学性质基本相同。7.强氧化性酸(浓H2SO4、浓硝酸、稀硝酸、高氯酸)、还原酸(H2S、H2SO4)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物铝(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(碳酸氢钠、硫酸氢钠)8.酸强度之间的关系：(强)氯化氢、氯化氢(溴化氢、氢化氢)、硫酸、硝酸(中强):硫酸、磷酸(弱):碳酸氢H2S氯化氢9.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能被定义为酸性氧化物10.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如，二氧化硅可以同时与氟化氢/氢氧化钠反应，但它是酸性氧化物甲酸根离子应该是氢氰酸根离子，而不是氢氰酸根离子12、离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物，许多分子晶体是简单的物质13.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2和CaC2在一定条件下都能发生水解反应。14.过氧化钠中的钠和O2-2:1；应时只有硅和氧原子，没有分子。15.溶液的酸碱度越小，其中所含氢离子的浓度就越大，而且数目不一定越多。16.简单的物质如铜和氯既不是电解质也不是非电解质17.氧化：二氧化锰-二氧化氯-二氧化硼-三氧化二铁-二氧化硫18.能够形成氢键的物质：H2O，NH3，氟化氢，CH3CH2OH。19.当雨水的酸碱度小于5.6时，就变成酸雨。20.取代反应包括卤化、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。(1)加入电解质；(2)加入电性能相反的胶体；(3)加热。22.常见胶体：液体胶体：铁(OH)3、碘化银、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：有色玻璃、烟晶等基础理论1.掌握一张图(原子结构示意图)、五个方程式(分子式、结构式、结构式、电子式、最简式)和六个方程式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2.元素周期表中的B含有最多种类的元素。碳元素形成的化合物种类很多，由A族元素组成的晶体通常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。3.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但三氯化铝是一种共价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体，所有原子都达到最外层有8个电子的稳定结构)。4.一般元素越活跃，它的元素性质就越活跃，但是氮和磷是相反的，因为N2形成三键。5.共价化合物通常在非金属元素之间形成，但是铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。6.通常，氢在氢化物中是单价的，但是氢在金属氢化物中是-单价的，例如NaH、CaH2等。7.非金属简单物质通常是不导电的，但石墨可以导电，硅是半导体。8.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，而是非盐氧化物。9.酸性氧化物不一定与水反应，如二氧化硅。10.金属氧化物通常是碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。而是酸性氧化物，2KOH Mn2O7=2KO4H2O。11.非金属元素的最高正价与其负价的绝对值之和等于8，但氟非正氧在OF2中是二价的。12.所有含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子。例如，金属晶体含有不含阴离子的金属阳离子。13.离子晶体不一定只含有离子键，如氢氧化钠、Na2O2、NH4Cl、氯仿等。也包含共价键。14.同种原子之间的共价键必须是非极性的，不同原子之间的共价键必须是极性的。分子不得含有离子键。标题包含“分子”这个词，它必须是一种分子晶体。元素分子不得含有极性键。17.共价化合物不得含有离子键。18.含有离子键的化合物必须是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。19.含有分子的晶体必须是分子晶体，其余的必须没有分子。20.简单物质晶体不能是离子晶体。21.由该化合物形成的晶体不能是金属晶体。22.分子间力必须包含在分子晶体中，而其他晶体不得具有分子间力(石墨除外)。23.对于双原子分子，键有极性，分子必须有极性(极性分子)；键是非极性的，分子是非极性的(非极性分子)。24.氢键也是分子间的相互作用。它只影响分子晶体的熔点，不影响分子的稳定性。25.粒子不一定指原子。它们也可以是分子、阴离子、阳离子和基团(如羟基、硝基等)。)。例如，具有10e - Ne的颗粒；O2-、F-、Na、Mg2、Al3OH-、H3O、CH4、NH3、H2O、HF .26.难以失去电子的原子并不总是具有获取电子的强大能力，例如碳和稀有气体。27.原子最外层有两个电子的元素不一定是族元素，如氦和亚族元素。28.在原子的最外层有一个电子的元素不一定是1A族元素，如铬、1B族元素等。29、A元素不一定是碱金属元素，也是氢元素。30.不是所有的分子都有化学键。例如，稀有气体是没有化学键的单原子分子。31、共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、乙炔等。32.阳离子晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。33.离子化合物不总是盐。例如，Mg3N2、金属碳化物(CaC2)、大部分金属氧化物CuO等。是离子化合物，但不是盐。34、盐不一定是离子化合物，如氯化铝、溴化铝和其他共价化合物。35、固体不一定是晶体，如玻璃是无定形材料，如塑料、橡胶等。36.原子核最外层的电子数小于或等于2。它一定是金属原子。氢原子核外只有一个电子。37.最外层的金属元素原子具有较少的电子，一般3个，但最外层的A和A族金属元素原子具有4或5个电子。38.非金属元素原子有大量的最外层电子，一般4，但氢原子只有1个电子，硼原子只有3个电子。39.最外层的稀有气体原子一般是8个电子，而氦原子是2个电子。40.一般离子的电子层结构是8个电子的稳定结构，但也有2个电子、18个电子、8-18个电子、18个2个电子等稳定结构。“10个电子”和“18个电子”的粒子指的是音符。41.主族元素的最高正价通常等于族序数，除了F和o42.同周期主族元素的金属性必须从左到右减弱，非金属性必须加强。上述变化规律在：的第一阶段不存在43.第567主族非金属元素气态氢化物的水溶液必须是酸性的，不一定是中性的。NH3的水溶液是碱性的。A和A族元素的氢化物化学式写在左边，另一个氢写在右边。44.甲烷和四氯化碳都是有5个原子的正四面体，但是白磷是一个有4个原子的分子。45.写出热化学方程3。检查：检查聚集状态是否有标记：固体(S)、液体(L)和气体(G)(2)检查H的“-”与吸热放热是否一致。(注意H的“-”和“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“”)(3)检查H的值是否与反应物或产物的量相匹配(成比例)46.“燃烧热”是指燃烧1摩尔可燃物，碳生成二氧化碳，氢生成液态水时释放的热量；“中和热”是指产生1毫升水所释放的热量。47.正负反应的速率随着温度和压力的增加而增加。48、电解精炼铜，粗铜为阳极，精铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质。49.氯气通过电解饱和盐溶液在工业上生产，同时获得氢气和氢氧化钠。电解时，阳极是石墨，阴极是铁。50.优先氧化原理如果溶液同时含有多种还原性物质，当加入氧化剂时，强还原性物质将优先被氧化。如还原性：将S2-碘- Fe2br-cl-，Cl2同时引入到含有上述离子的溶液中，按上述顺序氧化。51.优先级降低原则另一个例子是Fe3、Cu2和Fe2共存的溶液。向溶液中加入锌粉，溶液按照氧化最强到最弱的顺序还原，即Fe3、Cu2和Fe2。52、优先沉淀原则如果在某一溶液中有几个离子可以与加入的试剂同时形成沉淀，溶解度小的物质(严格来说，是溶度积)会优先沉淀。如果氢氧化镁的溶解度低于碳酸镁，则使用氢氧化镁，Mg2除外。53.优先中和原则如果一种溶液同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，具有强酸性(或碱性)的物质将优先被中和。当向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸时，首先出现：纳米盐酸=氯化钠H2O，最后出现：纳米氯化钠=碳酸氢钠氯化钠：碳酸氢钠=氯化钠CO2 H2O54.优先权安排原则在多电子原子中，电子有不同的能量。离原子核越近，能量越低。在电子配置中，优先考虑能量较低的轨道。在具有较低能量的轨道被完全耗尽之后，它们被顺序地排列到具有较高能量的轨道。55、优先挥发原则当不同沸点物质的混合物蒸发时，种低沸点物质优先挥发(有时会形成共沸物)。从10克水中蒸发100克36%盐酸后，盐酸的浓度变小，因为盐酸的沸点低于水的沸点。当水蒸发时，氯化氢也蒸发了。在石油分馏中，沸点最低的汽油首先挥发，然后是煤油、柴油、润滑油等。56.优先权识别原则鉴别各种物质时：首先使用物理方法(见颜色、状态、气味、观察溶解度)，然后使用化学方法：固体物质通常溶解并制成溶液，然后进行鉴别57.如果反应物A的浓度增加，则A的转化率不一定会降低。对于多个反应物参与反应的可逆反应，必须通过增加A的量来降低A的转化率；然而，对于反应：2NO2(气体)=N2O4(气体)当其在具有固定体积的封闭容器中反应时，如果NO2的浓度增加，由于系统中压力的增加，时间平衡向气体体积减少的方向移动，并且平衡向右移动。那么NO2的转化率不是降低，而是增加。化学性质1.SO2可以用作漂白剂。虽然二氧化硫可以漂白普通有机物质，但它不能漂白石蕊试纸等指示剂。SO2因漂白而使品红色变色，SO2因还原性而使溴水和高锰酸钾变色，SO2因溶解在水中产生酸碱反应而使含酚酞的氢氧化钠溶液变色。2.尽管SO2和Cl2在引入水中时都具有可漂白性，但是如果它们以等量混合然后引入水中，它们将失去可漂白性。3.将稀盐酸逐滴加入到一定的溶液中，产生浑浊物质；第一种可能性是与氯离子形成不溶性物质。包括：硝酸银第二种可能性是与氢反应形成不溶性物质。这些包括：可溶性硅酸盐(SiO _ 32-)，离子方程式：SiO _ 32-2H=h2so _ 3 S2O32-离子方程：S2O 32-2H=SSO2H2O(4)一些胶体，如铁(羟基)3(首先，铁(羟基)3的胶体带负电，并被添加的氢中和以凝结胶体。当然，如果过量滴加盐酸，沉淀物会溶解。)如果加入高浓度溶液，最终将通过氧化获得I2。(5)铝(氢)4-离子方程式：铝(氢)4-氢=铝(氢)3 H2O当然，如果向过量的地方滴加盐酸，沉淀物会溶解。4.浓硫酸：的作用(1)浓硫酸与铜的反应是强氧化性和酸性的；(2)实验室生产乙烯催化脱水性能(3)硝基苯催化剂、吸水剂，(4)酯化催化剂、吸水剂在实验室制备(5)将浓硫酸倒入蔗糖中进行脱水、强氧化和吸水向胆结石中加入浓硫酸吸收水分5.有毒气体：F2、氟化氢、氯气、H2S、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮、溴(克)、HCN。6.常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、高和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。7.水溶液是酸性气体：氟化氢、氯化氢、溴化氢、高浓度、H2S、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、溴化氢(克)。8.能把潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体：NH3。具有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但当两者同时使用时，漂白作用减弱。淀粉碘化钾试纸通常用于检测Cl2。Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红，然后褪色。9.能使石灰水变浑浊的气体：二氧化碳和