高考化学工业流程题汇编题

大学入学考试化工过程主题集2【例1】 (11点)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答以下问题(1)硫酸铵在农业生产中的应用(可以是一种)，利用该工艺编写制备(NH4)2SO4的综合化学方程。(2)a和b分别为(记号)。a .适量的CO2，适量的NH3 B .适量的NH3，适量的CO2c .适量CO2、适量NH3 D .适量NH3、适量CO2(3)在上述流程中，可回收的物质是(写化学式)。(4)从滤液中得到(NH4)2SO4晶体所需的操作步骤如下。(5)在上述流程中，关于NH3作用的说法是正确的。a .提供制造所需氮，增大b.co的浓度，促进反应c .反应生产催化剂1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3【例2】 (12分钟)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏、消炎等药物的生产。 用工业碳酸钙(含少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合物氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0% )的主要流程如下(1)杂质除去操作是加入Ca(OH)2，将溶液的pH调整到8.08.5，少量除去溶液中的Al3、Fe3。 验证Fe(OH)3是否沉淀的实验操作。(2)氧化操作是加入盐酸，将溶液的pH调整到约4.0，其目的是防止Ca2蒸发时水解。(3)测定试样中的cl含量的方法是，测量0.7500 g的试样，溶解，将250 mL的容量瓶中固定容纳的b .测定对象溶液25.00 mL测量为玉米瓶，用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定到终点，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为20.39 mL有在上述测定过程中用溶液洗涤的设备。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数。如果采用上述方法测量的样品中的CaCl22H2O的质量评分较高(测量过程中产生的误差可以忽略)，请选择有可能导致该误差的原因。【例3】 (11点)海水是巨大资源的宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653(1)从海水中获得食盐。 为了去除粗盐中的Ca2、Mg2、SO2-4及砂土，可以将粗盐溶解在水中，进行以下5个操作。 过滤，过量加入NaOH溶液，适量加入盐酸，过量加入NaCO3溶液，过量加入BaCl2溶液。 正确的操作步骤是什么？o； a.b.c.d.(2)电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式的双曲馀弦值。(3)在步骤中获得了Br2，但在步骤中将Br2还原为Br-是其目的。(4)步骤ii用SO2水溶液吸收Br2，吸收率达到95%，关于反应的离子方程式由此反应，除环境保护外，工业生产需要解决的主要问题是。(5)某化学研究学习组为了解从工业溴中提炼溴的方法，调查了相关资料。 Br2沸点为59。 溶于水有毒性和强腐蚀性。 他们参观了生产过程之后画了右侧装置的图，所以请参加分析讨论在整套实验装置中，连接设备时不能使用橡胶塞和橡胶管是其原因。实验装置气密性良好，达到提纯溴的目的，操作中如何控制重要条件；的双曲馀弦值。C中液体的发生颜色为。 为了除去该生成物中残留的少量Cl2，加入NaBr溶液，充分反应后，可以进行分离操作。【例4】 (11分钟)从某工厂排出的废液中含有少量的k、Cl-、Br-、还有Ca2、Mg2、SO2-4。 一个研究性学习小组计划取这个工业废水制作比较纯净的氯化钾晶体和液体澳门，他们设计了以下流程试剂a、b、c可选试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H )溶液.按照上述步骤回答相关问题(1)试剂a、b分别为、(2)操作、的名称为(填写字母编号)a过滤、分液、过滤、蒸发结晶b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、过滤、过滤、蒸发结晶d分渣、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体I中的Ca2、Mg2、SO-24离子，选择以e为代表的试剂，按滴下顺序(仅填充化学式)。(4)调节ph的作用在于操作方法。(5)操作中使用的瓷器名称是_。【例5】 (12分钟)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理药剂，具有氧化、吸附、凝聚、凝聚、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发利用前景越来越广阔。 其制造途径如下让我们回答下一个问题(1)操作搅拌的目的如下。(2)操作与操作相同，其操作名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应器的NaOH、NaClO和Fe(NO3)3反应的离子方程式是.(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾的收率有一定影响，高铁酸钾收率最高时，NaClO物质的浓度约为_。 (计算结果中剩下一位小数)(5)从环境保护的观点出发，制造中间产物Na2FeO4的方法是电化学法，其装置如乙所示，阳极的电极反应式为。【例6】 (8点)某化学兴趣组为探索工业废弃物的再利用，在实验室采集了含铝、铁、铜合金制的氯化铝溶液、矾土晶体(FeSO47H2O )和矾土晶体。 其实验方案如下(1)添加的试剂、分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从滤液e得到矾土晶体实验操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _优选不采用从炉渣f采集矾土第一阶段的操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在上述实验方案中，指出设计明显不合理，请说明理由。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【例7】 (1 1分钟)在一个工厂中，使用CaS04、NH2、CO2生产(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答以下问题(1)硫酸铵在农业生产中的应用(可以是一种)，利用该工艺编写制备(NH4)2SO4的综合化学方程。(2)a和b分别为(记号)。a .适量的CO2，适量的NH3 B .适量的NH3，适量的CO2c .适量CO2、适量NH3 D .适量NH3、适量CO2(3)在上述流程中，可回收的物质是(写化学式)。(4)从滤液中得到(NH4)2S04结晶所需的操作步骤如下。(5)在上述流程中，关于NH3作用的说法是正确的。a .提供制造所需氮，增大CO2-3的浓度，促进反应c .反应生产催化剂l mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3图8】 (12点)某种固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2(SO4)3中的一个或多个构成，对该混合物进行如下实验，图示出所得现象和相关数据(气体体积数据转换为标准情况)。下面的体积)。回答以下问题(1)反应发生后，还存在的白色沉淀的化学式为：(2)填写下表的空白(混合物中不存在该成分时，在“质量”栏中填写“0”)。 不需要填写斜线空格)。成分品质计算过程二氧化硅NH4C1MgC12战斗机FeC12A12(SO4)3【例9】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两阶段进行(1)二氧化锰和氢氧化钾共熔，流过氧气；(2)电解锰酸钾溶液：以下说法是正确的()a.(1)表明，MnO2比O2氧化性强b .通过上述过程，kmno4每6 mol移动6 mol电子在c .第二阶段电解情况下，KMnO4在阳极区域生成d .第二阶段电解时，阴极周围的pH减少【例10】随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx )成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放废气是平流层NOx的主要来源。 破坏臭氧层的机理上述反应的总反应式中有催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO、烃等。汽车尾气净化装置中加入了Pd等过渡元素的催化剂，催化剂表面的气体吸附和解吸作用机理如图所示。废气净化装置产生的总反应化学方程式。NOx和碳氢化合物在日光照射下，光化学反应产生二次污染物的现象称为“光化学烟雾”。 有学者测定某城市一天光化学烟雾的变化，实验结果如图所示。 从图像来看，如果二次污染物相等，甲醛和O3的峰值出现在14:00左右的主要原因是。测定汽车尾气中NOx的一种方法是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，用NOH标准溶液滴定HNO3。 在标准情况下测量废气中NOx的体积分率所需要的数据是(选项号)。a .测量废气的总体积b .两种氮氧化物的体积比C.NaOH标准溶液物质的量浓度d .消耗NaOH标准溶液的体积e .从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业废气中的NOx可以用纯碱溶液吸收，相关化学反应如下现在，0.5 L 2 molL-1的纯碱溶液正好吸收一定量的硝酸工业废气中的NOx，吸收液的质量增加了44 g (co 2全部排出)。 NO2和NO的体积比为。【例11】 (10分)过量排放CO2会造成“温室效应”。 科学家正在研究如何将CO2转化为可利用资源。 其中之一就是将CO2转化为可再生的燃料甲醇(CH3OH )。 那个化学方程式请填空：(1)上述反应的平衡常数式K=。(2)在容积为2 L的密闭容器中，使用一定量的二氧化碳和一定量的氢气，在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。 下面的说法是正确的。在300下，从反应开始平衡，甲醇平均反应速度b .反应体系从300 升温到500时，平衡常数k变大c .这种反应的正反应必须是发热反应d .位于c点的反应体系从300升温至300，n(h2)/n(ch3oh )增大(3)在25、1.01105Pa下16 g液态甲醇完全燃烧，恢复原状后释放出362.9 kJ的热，该反应的热化学方程式如下。(4)可以制作以合适的合金为电极、以氢氧化钠、甲醇、水、氧为原料、以甲醇为原料的燃料电池。 该燃料电池负极中应该添加或通电的物质是正极的电极反应式。【例12】 (10分钟)氢溴酸广泛应用