难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用复习课件ppt课件

沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡的应用,难溶电解质的沉淀溶解平衡,特征,溶度积及溶度积规则,有关溶度积的简单计算,沉淀的转化,沉淀的溶解与生成,影响溶解平衡的因素,沉淀溶解平衡,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,特征:,逆、动、等、定、变,逆,动,等,定,变,动态平衡,外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变,外界条件改变，溶解平衡发生移动。,可逆反应,影响沉淀溶解平衡的因素,沉淀溶解平衡,内因：电解质本身的性质,外因：,a)浓度：,b)温度：,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水增大相同离子浓度,溶度积常数及溶度积规则,沉淀溶解平衡,溶度积常数的定义,溶度积常数的表达式,一定温度条件下,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变,其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数,这个常数称为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。,溶度积常数的影响因素,只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与溶液浓度无关。,溶度积规则,QcKsp，有沉淀生成。,沉淀溶解平衡,离子积及其表达式,溶度积规则,一定温度条件下,在难溶固体的水溶液中，离子浓度的化学计量数次方的乘积称为离子积用Qc表示。,表达式,例1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）(已知KSP（AgCl）=1.810-10)A有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl,A,有关溶度积的简单计算,沉淀溶解平衡,有关溶度积的简单计算,沉淀溶解平衡,例2：将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,答案：等体积混合后，Qc=c2(Ag+)c(CrO42-)=(410-3)/22(410-3)/2=810-99.010-12所以有析出Ag2CrO4沉淀。,例3：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？,Ca2+=CO32-=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=Ca2+CO32-=10-12Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。,有关溶度积的简单计算,例4、已知Ksp,AgCl1.5610-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）,解：（1）设AgCl的浓度为S1（molL),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1,有关溶度积的简单计算,沉淀溶解平衡,沉淀溶解和生成的本质：,平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。,解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：,沉淀的溶解与生成,沉淀溶解平衡的应用,沉淀转化的实质：,沉淀转化的规律,沉淀溶解平衡的移动。,a.一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。,b.一定条件下，溶解能力相对较弱的物质能转化为溶解能力相对较强的物质。,沉淀溶解平衡的应用,沉淀的转化,在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)H0进行下列操作后有什么变化？,不变,不变,不变,不变,温馨提示：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+,练一练,阅读“氟化物防治龋齿的化学原理”思考：1、牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？2、为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？3、为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？,Ca5(PO4)3(OH)5Ca2+3PO43-+OH-,牙釉质存在溶解平衡：,F-,Ca5(PO4)3F,（更难溶）,糖,发酵,有机酸,H+,溶解平衡右移,练一练,你现在能解释美丽溶洞的形成了吧！,(来自大气）,+Ca2+,练一练,2.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定量