溶液知识复习课件ppt.ppt

溶液知识复习,主讲人-张建勇,学习目标,1、知道溶液的组成和分类，了解溶液的应用。2、了解溶解度的含义和固体物质溶解度曲线的意义。3、理解溶质质量分数的概念和应用。,探究一：溶液的组成,1为什么酸、碱、盐溶液具有导电性？2为什么硫酸铜溶液显蓝色？3溶解时，溶液温度明显降低的溶质是什么?,讨论一：,如何除去衣服上的油污呢？,洗涤剂,（乳化）,汽油,（溶解）,讨论二：,练习：13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，在200g稀硫酸中溶质的化学式为,完全反应后所得溶液的溶质化学式为，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量（“大”、“小”）,H2SO4,ZnSO4,大,探究二：定量表示溶液的组成,在20时，四种氯化钾溶液（此温度下氯化钾的溶解度为34g）,1%,20%,25.4%,25.4%,讨论：1.4号溶液的溶质质量分数是28.6%吗？2.哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？它们之间是如何转换的？,饱和溶液不饱和溶液,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,或增加溶剂或减少溶质,升高温度,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,思考：如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？,知识归纳,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,总结1.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。2.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,练习（2008，山东菏泽）现有60的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度；溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：，（2）将该饱和溶液降温至20时，一定变化的量有：,探究三：溶解度的表示方法及意义,思考下面的表格中列出了KCl在不同温度下的溶解度：,（1）上表空格处所缺的数据可能是（）A15.836.840.051.2（2）在30时，向100g水中加入30gKCl形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。,C,不饱和,?,X.,R.,固体溶解度曲线及意义,曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液。,思考：阴影部分对于A、B两物质有何意义？,饱和溶液中溶质质量分数和该温度下溶解度有什么关系？,S饱和溶液中溶质的质量分数=X100%S+100,思考：,请同学们谈谈本节课的收获：,溶液,溶质的质量分数,不饱和溶液,饱和溶液,溶质,溶剂,溶解度（g/100g水）,t,状态,浓溶液,稀溶液,溶质的质量,溶质的质量+溶剂的质量,=,100%,溶液知识结构网络图,达标检测,1、（南昌）下列物质与水混合后能形成无色溶液的是（）。A高锰酸钾B蔗糖C汽油D面粉2、（2007北京）某物质的饱和溶液一定是（）A浓溶液B稀溶液C含100g水的溶液D不能再溶解该物质的溶液3、（2010广东）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化后溶液的分析错误的是（）A溶液的质量不变B溶剂的质量比原溶液减少了C溶质的质量比原溶液减少了D析出固体后的溶液仍是饱和溶液4、(10菏泽)a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是()A相同温度下三种物质中a的溶解度最大B将c的饱和溶液从t2C降至t1时，溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法,B,D,B,B,5、5g稀盐酸和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液质量为g，溶质为。6、（2010本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：,（1）70时向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右