人教版初三化学第三单元所有PPT课件

,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布,一、核外电子的排布：,1、核外电子排布特点：,（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；,（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；,（3）、能量由低到高逐层排列,原子结构示意图简明、方便地表示原子核外电子的分层排布原子结构示意图的各部分及数字的意义,（以氧原子为例）,原子核,+8,质子数,电子层,26,每层所容纳的电子数,例题：某原子的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最外电子层有_个电子，次外层上有_个电子。,17,3,7,8,请找出下列原子核外电子的排布规律,核外电子排布规律第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层电子数不超过8个。,原子结构示意图及其意义,1-18号元素的原子结构示意图,同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质子数）逐一递增,同一横行元素原子的电子层数相同,横行,同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增,同一纵行元素原子的最外层电子数相等,纵行,原子结构示意图及其意义,1-18号元素的原子结构示意图,原子结构示意图及其意义,原子结构与元素性质的关系,8个(He:2个),一般少于4个,一般不少于于4个,相对稳定,不稳定,不稳定,最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数相同的原子的化学性质相似。,例题：下列原子具有相似的化学性质的一组为（）A.B.C.D.,C,二、离子的形成：,氯化钠的形成过程,Na,Na,Cl,Cl-,NaCl,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、电性在后，“1”省略不写。,其中：带正电荷的离子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的离子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。,3、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：如：NaCl、CuSO4。,总结,原子与离子的比较,质子数=核外电子数结构大多不稳定，化学性质活泼,质子数核外电子数结构稳定，化学性质不活泼,质子数核外电子数结构稳定，化学性质不活泼,不带电,带正电,带负电,原子,阴离子,阳离子,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）,A,3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（）,A,B,C,D,A,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,学完本课题你应该知道,1、原子核外电子是分层排布的；,2、原子结构可以用原子结构示意图