晶胞有关计算的应用PPT课件

.,1,晶胞有关计算的应用,.,2,考试要求,1、知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征2、重点：熟悉晶胞密度、晶胞的边长，原子半径或者原子间距离的计算等3、难点：空间利用率的计算,.,3,认识常见晶胞,F-,Ca2+,.,4,一、不同晶体的配位数情况,1、离子晶体配位数：距离最近且相等的异电性离子,NaCl晶胞:配位数为6与其类似的晶胞有CaO和NaH,CsCl晶胞配位数为8,CaF2晶胞中，Ca2+配位数是8，F-配位数是4，类似的晶胞有Na2O，K2S，Mg2Si,.,5,简单立方堆积,体心立方堆积体心立方晶胞,六方最密堆积六方晶胞,面心立方堆积面心立方晶胞,2.金属晶体堆积方式及性质小结,.,6,晶胞密度的计算:,利用晶胞参数（晶胞边长）可计算晶胞体积(V)根据：摩尔质量(M)晶胞中粒子数(Z)阿伏伽德罗NA,单位：cm3,g/mol-1,mol-1,二、晶胞的密度计算：,单位转化：1m=10-4cm,1nm=10-7cm，1pm10-10cm,熟记：,微米,纳米,皮米,.,7,晶胞中各线段之间的关系如下：,V=a3,B,A,c,需要运用勾股定理,.,8,思考：与Ni原子与Cu原子的配位数分别是？它们的原子核间距离是多少？假如需要求该晶胞的原子空间利用率，还需要知道什么数据？,二轮资料P81,金属,3：1,.,9,（1）利用均摊法计算该晶胞中含_个NaCl（2）该晶胞中Na+的配位数是（3）若Na+和Cl-间的最近距离为0.5x10-8cm，求：晶体的密度,例题1：,4,Na+,Cl-,6,.,10,变式训练：,假如NaH晶胞结构与NaCl晶胞结构类似，NaH为_晶体，则NaH晶体的配位数是_，若晶胞棱长为apm，则Na原子间最小核间距为_cm，晶胞的密度为_。,离子,6,类似晶胞还有CaO,.,11,如图所示，CsCl晶体中（1）Cs+的配位数是多少（2）若最近的Cs+之间距离为anm，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M，求晶体的密度(3)能不能求Cs+与Cl-核间的距离b？,例2,8,类似晶胞有Na、K、Fe等金属晶胞,Cs:133,Cl:35.5,.,12,图为金属钨晶体中的一个晶胞，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为dgcm-3，钨的相对原子质量是M。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：（1）每一个晶胞中分摊到_个钨原子。（2）计算晶胞的边长a。（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的3个球才是彼此接触的）。,2,a,变式训练,.,13,【2011】（2011新课标全国）六方氮化硼其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，氮化,硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。,B:11N:14,4,4,N,B,例3,.,14,【2012】ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm密度为（列式）,S2-,Zn2+,Zn：65S：32,变式训练,.,15,K元素的晶胞是一个体心立方晶胞，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏伽德罗常数为NA，K的摩尔质量为M，则K原子的半径为，原子的空间利用率是多少？,例4,.,16,求金属晶体的密度,金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为dm，金的摩尔质量为Mg/mol。求(1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定；（3）计算一个晶胞的体积是cm3；（4）金的密度为_gcm-3。（5）列式计算金原子的空间利用率,4,立方体各面对角线上的3个金原子彼此相切,.,17,直击高考（2016年丙卷节选）,GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAsgmol-1，原子半径分别为rGapm