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文档简介

.,1,离子方程式的书写,.,2,关于离子方程式。,回忆。,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。,1.揭示离子反应的本质2.表示同一类型离子反应。,.,3,书写离子方程式的步骤,写拆删查,.,4,明确写出有关反应的化学方程式,以氢氧化钠与碳酸的反应为例写出化学方程式：2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,写,.,5,可溶性的强电解质（强酸、强碱、盐）如HCl、NaOH、NaCl等,一律用离子符号表示,其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物，水等,仍用化学式表示,不拆,对于微溶物质来说，在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。,沉淀、微溶物,.,6,2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,2Na+2OH-+2H+CO32-=2Na+CO32-+2H2O,拆,.,7,删去方程式两边不参加反应的离子,2Na+2OH-+2H+CO32-=2Na+CO32-+2H2O,2OH-+2H+=2H2O,删,删,.,8,检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比,2OH-+2H+=2H2O,OH-+H+=H2O,查,化简,.,9,写出以下反应的离子方程式,将氧化钠加入水中写出化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH拆化学式：Na2O+H2O=2Na+2OH-,练习题,删去没参加反应的离子检查,Na2O+H2O=2Na+2OH-,.,10,练习题,.,11,如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+2H2O+CO32-错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-,课外拓展,是否书写正确如何判断离子方程式,1、依据四原则,2、看拆分正误,3、分析量的关系,（1）客观事实原则,（2）质量守恒原则,（3）电荷守恒原则,（4）定组成原则,（点击查看详情）,4、查看是否有忽略隐含反应,如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO,错在忽略了HClO可以讲+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO4+HClO+H+Cl-,.,12,1.向氢氧化钠溶液中通入
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