《化学反应速率与化学平衡》复习课

专题2化学反应速率与化学平衡,复习课,知识结构,问题1：(1)什么是活化分子？(2)如何增加活化分子浓度，从而加快反应速率？(3)如不增加活化分子浓度，如何加快反应速率？,知识结构,问题2：什么是自发反应？如何判断？,自发反应的二种倾向？,(1)自发反应有趋向于体系能量降低的倾向即焓判据：H0，放热反应,(2)自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向即熵判据：S0，熵增原理,判断方法：二者皆符合一定能自发二者皆不符合一定不能自发只符合一者，结合温度定自发一般规律：温度越高，熵变影响越大，温度高有利于反应熵增,下列反应中，在高温下不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2,B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(s),D,熵减,熵增,熵增,熵增,练习,知识结构,问题3：化学平衡状态的判断？,平衡状态的判断:,V正=V逆,各组分的m、n、V、C不变（单一量）,各组分的百分含量不变,各物质的转化率不变,能够变化的量不再变化表示到达平衡状态；会变不变,通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化,其它：如颜色等（实际上是浓度）,下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是_.,、一个BB键的断裂的同时有一个CC键的生成,、百分组成B2%=C2%=D2%,、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA,、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2),、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1,、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化,、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化,、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化,、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化,、(8),【思考与练习】,知识结构,问题3：化学平衡移动的分析比较？,化学平衡移动,关注点：(1)反应特征：气体的物质的量有无变化、H(2)条件改变(反应模型：等压、等容)(3)各种物理量的变化：浓度、含量、体积分数、转化率,题材丰富、题型多样、综合性强逻辑思维能力要求高,三段论：分析题给信息结合平衡移动原理得出结论,化学平衡移动,勒夏特列原理,看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？改变的是什么条件？化学平衡向什么方向移动？反应特征？,化学平衡移动,练习在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)B(g)xC，达平衡后，C的物质的量分数为w。若体积、温度都不变，以0.9molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是()A.4B.3C.2D.1,另一种情况是：等体积反应，压强不影响平衡；换算为方程式同一边的物质后，只要起始投料比例相等就可建立等效平衡。正好题中所给(1)3molA与1molB(2)0.9molA，0.3molB，1.4molC，两情况投料比均为：当C为0时，A与B物质的量之比为31，所以x也可以为4。,AC,知识结构,问题4：有关化学平衡的计算,化学平衡的计算：,在557时体积不变的密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若CO起始浓度为2molL-1,水蒸气的起始浓度为3molL-1，反应5min后达到平衡，平衡后CO2浓度为1.2molL-1求：(1)反应前5minCO的反应速率(2)CO(g)和H2O（g）的平衡转化率(3)平衡常