氨气的复习PPT课件_第1页
氨气的复习PPT课件_第2页
氨气的复习PPT课件_第3页
氨气的复习PPT课件_第4页
氨气的复习PPT课件_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

.,1,第四节氮及其化合物氨与铵盐,.,2,考点解读,+,.,3,探究点一氨气的性质与制法,【知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常作_剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解_氨气。氨气的电子式为_，结构式为_。分子的构形为_。,液化,制冷,700体积,三角锥形,.,4,2氨气的化学性质(1)与水反应氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的_石蕊试纸_，常用此性质检验NH3。(2)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：_。现象：_，可用此性质检验NH3。,NH3H2ONH3H2ONH4+OH,红色,变蓝,NH3+HCl=NH4Cl,生成白烟,思考：氨水中存在哪些微粒？,.,5,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+,生成红褐色沉淀,生成白色沉淀,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+,4,4,.,6,(4)与O2反应(氨的催化氧化)化学方程式：_。3氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：_。(2)工业制法原理：_。,(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。,.,7,提示(1)采用图3装置,.,8,提示减小NH3与空气的对流速度，收集比较纯净的NH3，同时避免污染空气。,.,9,提示采用图1装置。,4.若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？,提示固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。,+,4,.,10,C,.,11,答案C,.,12,向下排空气,碱石灰,.,13,答案是挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小,.,14,.,15,（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_,放热,浓H2SO4,生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3,1,NH4Cl,与HCl反应生成氧气,.,16,.,17,.,18,固体NH4Cl和Ca(OH)2,2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O,碱石灰(或CaO),除去NH3气流中的水蒸气,黑色粉末逐渐变为红色,2NH33CuO=N23H2O3Cu,出现无色
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论