2018基础化学课后习题参考答案

基础化学课后习题参考答案基础化学课后习题参考答案 一一、判断题判断题 1 1. 1 00. 1 42 Lmolc SOH ，则 1 2 1 50. 0 42 Lmolc SOH 。 2.难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 3.难挥发非电解质稀溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。 4.将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开，欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液，需要加到浓溶 液液面上的压力，称为浓溶液的渗透压。 一、判断题：一、判断题：2 1任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时， 各物质的平衡浓度相同。 2可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起 KC改变。 3一个反应体系达到平衡时的特征是正逆反应速率相等。 4催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。 5酸性水溶液中不含 OH-，碱性水溶液中不含 H+。 6在一定温度下，改变溶液的 pH，水的离子积不变。 7将 NH3H2O 和 NaOH 溶液的浓度均稀释为原来的 12，则两种溶液中 OH-浓度均减少为 原来的 12。 9电离度和电离常数都能表示电离程度的强弱。 10盐的水溶液 pH=7 时盐一定没水解。 一、一、 判断题判断题 3 3 1.AgCl 在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明 AgCl 是弱电解质。 2.溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。 3.难溶电解质的 Ksp越小，其溶解度也越小。 4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。 5.CaCO3和 PbI2的溶度积非常接近，皆约为 10-8，故两者的饱和溶液中，Ca2+及 Pb2+离子 的浓度近似相等。 6.难溶电解质的溶度积和溶解度都是表示其溶解能力的大小。 7.向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，会使 BaCO3溶解度降低，溶度积减小。 8.根据同离子效应，欲使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，且过量越多，沉淀越完全。 10.同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为 Ksp较小者，二者 Ksp差别越大，转化反 应就越完全。 一、判断题一、判断题 4 1.氧化数在数值上就是元素的化合价。 2.NH4+中，氮原子的氧化数为-3；ClO-中，氯原子的氧化数为+7。 3.两根银丝分别插入盛有 0.1 molL-1和 1 molL-1AgNO3溶液的烧杯中， 且用盐桥和导线将 两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。 4.在设计原电池时，E值大的电对应是正极，而E值小的电对应为负极。 5.原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 6.标准电极电势表中的E值是以标准氢电极作参比电极而测得的标准电极电势值。 7.电极电势大的氧化态物质氧化能力强，其还原态物质还原能力弱。 一、一、 判断题判断题 5 1.配合物在水溶液中全部电离成外界离子和配离子，配离子在水溶液中也能全部离解为中心 离子和配位体。() 2.中心离子的配位数等于配合物中配位体的数目。() 3.复盐就是配合物。 （） 4.配合物转化为沉淀时，难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。 （） 5.配离子在任何情况下都能转化为另一种配离子。 （） 6.酸度对配合物稳定性无影响。 （） 7.任何氧化还原反应都能改变配位平衡移动的方向。 （） 8.配合物转化为沉淀时，配合物的稳定常数越大愈易转化。 （） 一、一、 判断题判断题6 1.可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。 2.NaOH 标准溶液可用直接配制法配制。 3.偶然误差是由一些偶然因素的变动引起的，无法减小。 4.某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。 6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 9.试剂误差可通过空白试验减免。 10.滴定时，操作者不慎从锥形瓶中溅失少许试液，属于系统误差。 一、一、 判断题判断题 8 1.只要金属离子能与 EDTA 形成配合物，都能用 EDTA 直接滴定。 3.游离金属指示剂本身的颜色一定要与指示剂-金属离子配合物的颜色有差别。 4.EDTA 的七种形式中，只有 能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，的浓度 就越大。 一、判断题一、判断题 1010 1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于 它吸收了白光中是红色光波。 2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。 6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光 度与吸光物质的浓度和液层厚度的乘积成正比。 二二、选择题选择题 1 1.浓度均为 0.1molkg-1的蔗糖、 HAc、 NaCl和Na2SO4水溶液， 其中蒸气压最大的是 （A） 。 A.蔗糖B.HAcC. NaCl D. Na2SO4 2.下列水溶液中凝固点最低的是（D） 。 A.0.2molL-1C12H22O11B.0.2molL-1HAcC.0.1molL-1NaCl D.0.1molL-1CaCl2E.BaSO4饱和溶液 3.常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点（B） 。 A. 100CB.高于 100CC.低于 100CD.无法判断 4.在升水中溶有 0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是（D） 。 A.MgSO4B.NaClC.CH3COOHD.K2SO4 5.欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，其条件是（A） 。 A.两溶液中离子总浓度相等B.两溶液的摩尔浓度相等 C.两溶液的体积相等D.两溶液的质量摩尔浓度相等 6.四种物质的量浓度相同的溶液，按其渗透压由大到小顺序排列的是（C） 。 A. HAcNaClC6H12O6CaCl2B. C6H12O6 HAc NaCl CaCl2 C, CaCl2 NaCl HAc C6H12O6D. CaCl2HAc C6H12O6NaCl 7.稀溶液依数性的核心性质是（D） 。 A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降 C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降 二二、选择题选择题 2 1在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（C） 。 AA 的分解速率与 B 的分解速率相等B单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB CA、B、C 的浓度不再变化DA、B、C 的浓度之比为 1:3:2 2.下列因素中对电离常数有影响的是（A） 。 A温度B浓度C是否有共同离子存在D酸度 3强酸弱碱盐水溶液呈（A） 。 A.酸性B. 碱性C中性D视具体情况而定 4下列四种溶液中酸性最强的是（D） 。 ApH=5BpH =6CH+=10-4molL-1DOH-=10-11molL-1 5在 HAC 中加入 NaAc，可使 HAc 的（A） 。 A电离度减小B电离度增大C电离常数增加D电离常数减小 6常温下，0.01mol/L 的一元碱溶液的 pH 为（C） 。 A12B12C12D无法确定 7若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（A） 。 A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液与强碱溶液反应 C强酸溶液与强碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 二、二、 选择题选择题 3 3 1.下列叙述中正确的是（D） 。 A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀 C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀 D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解 2.下列叙述正确的是（D） 。 A.由于 AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大的化合物溶解度肯定大 D.在含AgCl固体的溶液中加适量的水，当AgCl溶解又达平衡时， AgCl的溶度积不变，其溶 解度也不变。 3.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D） 。 A. Ksp(A)Ksp(B)B. Ksp(A)Ksp(B)C. Ksp(A)Ksp(B)D.不一定 6.欲使FeS固体溶解，可加入（A） 。 A.盐酸B.NaOH 溶液C.FeSO4溶液D.H2S 溶液 7.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（B） 。 A. 加碱B. 加酸C. 多加水D. 加热 9.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（D） 。 A. 加入 1.0molL-1Na2CO3B. 加入 2.0 molL-1NaOH C. 加入 0.10molL-1EDTAD. 降低溶液的 pH 值 11.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（B） 。 A. 同离子效应B.盐效应C.酸效应D.配位效应 二、选择题二、选择题 4 1.下列离子中 S 的氧化数最高的是D。 A. S2-B.S4O62-C. S2O32-D.HSO4- 3.实验室中配制 FeSO4溶液，为防止 Fe2+被空气氧化，较好的方法是加入A。 A.Fe 屑B. Sn 粒C.Ag 片D.不能处理 5.已知：VE FeFe 771. 0 23 / ，VE SnSn 136. 0 / 2 ，VE SnSn 154. 0 24 / ，VE FeFe 44. 0 / 2 。 在标准状态下，下列各组物质中能共存的是C。 A.Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、Sn2+D. Fe3+、Sn 6.其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的是A。 A. pH0B. pH1C. pH3D. pH7 二、选择题二、选择题 5 2.配合物内、外界间的化学键是（C） 。 A.共价键B.配位键C.离子键D.金属键 3.配合物的中心离子与配位体之间的化学键是（B） 。 A.共价键B.配位键C.离子键D.金属键 5.在 FeCl3溶液中滴加 KCNS 试剂，溶液变红的原因是（ B ） 。 A. FeCl3溶液被稀释B. 生成了Fe（CNS）63- C. Fe3+被还原D. 生成了 Fe(CNS)3沉淀 6.下列说法中错误的是（D ） 。 A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键 C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 7.下列命名正确的是（ C ） 。 A.Co(ONO)(NH3)5ClCl2亚硝酸根二氯五氨合钴（III） B.Co(NO2)3(NH3)3三亚硝基三氨合钴（III） C.CoCl2(NH3)3Cl氯化二氯三氨合钴（III） D.CoCl2(NH3)4Cl氯化四氨氯气合钴（III） 二、选择题二、选择题 6 1.0.03040 的有效数字的位数是（ B） 。 A.5B.4C.2D.3 2. 下列物质能用直接法配制标准溶液的是（ A） 。 A.K2Cr2O7B.KMnO4C.NaOHD.HCl 3. 减小随机误差常用的方法是（ D） 。 A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定 4. 滴定分析中，通常控制消耗标准溶液的体积为（ C） 。 A.15 20 mLB.10 20 mLC.20 30 mLD.30 mL 以上 6. 用 25mL 移液管移出的溶液体积应该标注为（ C ） A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL 7. 准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是： （A） A. 准确度高，精密度一定高B.精密度高，不一定能保证准确度高 C.系统误差小，准确度一般偏高D.偶然误差小，准确度一定高 E.准确度高，系统误差，偶然误差一定小 8. 指出下列分析纯试剂非基准物质的是（ C ） 。 A. CaCO3B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO47H2OD. 硼砂 一、选择题一、选择题 7 1.用 0.1000molL-1HCl 滴定 0.1000molL-1NaOH 时，pH 突跃范围是 9.704.30，用 0.01000 molL-1HCl 滴定 0.01000 molL-1NaOH 时，pH 突跃范围是（C） 。 A.4.309.70B.8.703.30C.8.705.30D.10.703.30 2.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B） 。 A.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。 B.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内。 C.指示剂的变色范围必须完全落在滴定的 pH 突跃范围之内。 D.指示剂应在 pH=7.00 时变色。 3.某酸碱指示剂的 KHIn=1.010-5,从理论上推算其变色范围 pH 等于（B） 。 A.35B.46C.57D.4.55.5 6.欲配制 1L0.1 molL-1NaOH 溶液，应称取 NaOH 多少克（ C）？ A.0.4gB.1gC.4gD.40g 8.各类型的酸碱滴定，其等量点的位置均在（D） 。 A.pH=7B.pH7C.pHKsp时，溶 液为 过过饱和溶液，这时沉淀 生成。 5.沉淀生成的条件为QiKsp，所谓沉淀完全，是指溶液中残留离子的浓度小于被沉 淀的离子浓度小于10-5molL-1。 9.为使沉淀完全，一般加入过量的沉淀剂，但不可过量太多，以防由于盐效应而使沉 淀溶解度增加。 10.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，若难溶解电解质类型相同， 则 Ksp_大_的沉淀易于转化为 Ksp_小_的沉淀。 三、填空题三、填空题 4 1.在NH3、NaNO2和NaCN中，N的氧化数分别为-3、+3和-3。 2.原电池是 利用氧化还原反应把化学能转变成电能 的装置，由两个 电极 、 盐桥和导 线组成。 3.原电池中，电极电势高的电极是正极，电极电势低的电极是负极，每个电极都由 同种元素不同氧化态的两种物质构成， 其中氧化数高的物质叫氧化态， 氧化数低的 物质叫还原态。 4.铜锌原电池中，铜为正极，发生的是还原反应；锌为负极，发生的是氧 化反应；原电池的符号为（-）Zn | ZnSO4(c1) | CuSO4(c2) | Cu (+) 。 5.氧化还原反应中，氧化剂是E值大的电对中的氧化态物质；还原剂是E 值小的电对中的还原态物质。 10.原电池中常装有盐桥，其作用是保持两电极电中性 ，其成分是U型玻璃管中装入琼 脂和饱和KCl。 三、填空题三、填空题 5 1.中心离子是配合物的 核心 ，它位于配合物的 中心 ，一般为金属阳 离子。 2.配位体中具有孤电子对 、直接与中心离子以 配位键结合的原子称为配位原子。如 NH3 分子中的 N 原子。 7.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的 K稳越小，生成物中配离子 的 K稳越大，这种转化越完全。 8.配合物Cr(NH3)(en)2ClSO4的中心离子是 Cr3+，配位体是 NH3、乙二胺 ，中心离子的配 位数是 6 ，配合物的名称是 硫酸一氯.一氨.二（乙二胺）合钴（III） 。 三、填空题三、填空题 6 1. 准确度量是指测定值_与_真实值_的接近程度。用误差_表示。精密度是指单次测 量值与算术平均值之间彼此符合程度，用偏差表示。 2.基准物应具备的条件为纯度高 、组成恒定 、性质稳定、 摩尔质量大。 3.系统误差的来源主要有方法误差_,_仪器和试剂误差_,_操作误差_。 4.随机误差可通过 多次 测量取平均值 的方法减少。 5.化学反应必须符合_反应定量完全_,_反应速度快,_有合适的确定终点的方法_才可用于 直接滴定法进行滴定分析。 6.标准溶液的配制方法有直接配制法_,_间接配制法_两种。 7.滴定分析的误差主要为 称量误差，体积误差，终点误差 。 8.标准溶液是指 已知准确浓度的溶液、标准溶液和待测组分完全定量反应的点为_化学计 量点_、指示剂变色点为_滴定终点_。 二、填空题二、填空题 7 1.用 0.1000molL-1HCl 溶液滴定 NaOH 溶液，甲基橙指示终点，HCl 溶液称为标准 溶液，甲基橙称为指示剂，该滴定化学计量点的 pH 等于7，滴定 终点的 pH 范围为4.39.7；滴定终点与化学计量点之差称为终点误 差，此误差为正误差（正或负） 。 2.酸碱滴定曲线是以被滴定溶液的pH变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈 大，滴定的突跃范围愈大，浓度一定酸碱的强度愈强，则 滴定的突跃范围愈大。 3.甲基橙的变色范围是 pH=3.14.4，当溶液的 pH 小于这个范围的下线时溶液 呈现红色，当溶液 pH 处在这个范围内时指示剂呈现橙色。 4. 标 定 HCl 溶 液 常 用 的 基 准 试 剂 有无 水 Na2CO3和 Na2B4O710H2O，标定时应选用在酸性范围内变色的指示剂。 5. 标定 NaOH 溶液常用的基准试剂有KHC8H4O4和H2C2O42H2O， 标定时应选用在碱性范围内变色的指示剂。 三、填空题三、填空题 8 2.EDTA 中含有6个配位原子，和金属离子的配位比为1：1。EDTA 的结 构式为。 3.用 EDTA 滴定法测定水中钙量时，用铬黑 T作指示剂，溶液的 pH12， 终点颜色为酒红蓝色。 5.铬黑 T 最合适的酸度是711，终点时溶液由酒红色变为蓝色。 6.钙红最合适的酸度是 1213，终点时溶液由酒红色变为蓝色。 三、填空题三、填空题 2吸收曲线又称吸收光谱，是以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的曲线。 3朗白-比耳定律：A= K bc，其中符号 c 代表 溶液浓度，b 代表 液层厚度 ，K 称为 吸收 系数 。当 c 的单位为 molL-1（gL-1） ，b 的单位为 cm（cm） ，则 K 以符号（）表示， 并称为摩尔吸光系数（吸光系数） 。 1.粗食盐中含有杂质成分，提纯 NaCl 时，加 BaCl2除去杂质 、 加入 Na2CO3除去杂质 . 2.普通蒸馏装置主要包括、三部分 3.测定熔点用的毛细管，样品在其中装载的高度约为。 4. 使用吸量管时，应左手执；右手拿住、 右手控制上管口。 5. 从茶叶中提取咖啡因， 主要包含四步操作： 用脂肪提取器抽提、 干燥、。 其中干燥时加入生石灰的作用是。 6 用正确的有效数字表示下列数据： 用准确度为 0.01ml 的 20ml 移液管移出溶液的体积应 记录为_ml；用量筒量取 10ml 溶液应记录为_ml；用误差为 0.1g 的台秤 称取 1g 样品应记录为_g。 7. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中， 加入盐酸羟胺的作用是,加入醋酸 钠的作用是 8 滴定管在装溶液前，需用操作溶液润洗内壁次，其目的是_。 9.蒸馏装置安装时，应由下到上，从左到右安装加热套、温度 计 、和接收器 。 10.测定水的硬度实验中， 加入调节溶液的 pH=10,所用指示剂是， 终点溶液颜 色从变为。 11.氢氧化钠的配制和标定实验中，氢氧化钠的质量在上称量，基准试剂邻苯二甲酸 的质量是在上称量。 1浓盐酸的质量分数为浓盐酸的质量分数为 37.0，密度为，密度为 1.19gmL-1，求，求 cHCl，bHCl。 解：设此盐酸溶液的体积为 1L，则 HCl HCl HCl V n M 1 1000 1.19 37.0 12.06 1.0 36.5 HCl HCl n cmol L V 2 1 37.0 1000 16.09() 63 36.5 HCl HCl H O n bmolkg m 1计算下列溶液的计算下列溶液的H+、OH-及及 pH。 (1)0.1 molL-1HAc 解： (2)0.01 molL-1NaOH 解：OH-=0.01 molL-1 (3)0.10 molL-1NH3H2O 40.10 molL-1HAc 溶液溶液 50 mL 与与 0.10 molL-1NaOH 溶液溶液 25 mL 混合后混合后，求该溶液的求该溶液的 pH。 解：NaOH+HAc=NaAc + H2O 反应前 n0.00250.0050 反应后 n00.005-0.00250.0025 n(HAc)=2.5 10-3moln(NaAc)=2.5 10-3mol 反应后体系的组成，弱酸及其盐形成缓冲溶液： 5100 mL0.10 molL-1NH3H2O 溶液与溶液与 50 mL0.10 molL-1HCl 溶液混合，求该溶液的溶液混合，求该溶液的 pH 解：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O 反应前 n0.0050.010 反应后 n00.01-0.0050.005 n(NH3H2O)=5 10-3moln(NH4Cl)=5 10-3mol 反应后体系的组成，弱碱及其盐形成缓冲溶液： lg4.75 HAc HAc NaAc n pHpK n 32 32 14lg9.25 NHH O NHH O NHCl n pHpK n 500107 . 5 1076. 1 1 . 0 3 5 a K c cKH a )(1033. 1 13 Lmol 1 . 01076. 1 5 3 1033. 1lg lg HpH88. 2 1221414 201. 0lglg pOHpH OHpOH 500107 . 5 1076. 1 1 . 0 3 5 b K c cKOH b )(1033. 1 13 Lmol1 . 01076. 1 5 3 1033. 1lg lg OHpOH88. 2 12.1188. 21414pOHpH 2.已知已知 Zn(OH)2在在 25时的溶度积为时的溶度积为 1.210-17，求其溶解度。，求其溶解度。 解：因为 Ksp,Zn(OH)2=4s3 所以 16- 3 17 3 )(, mol1044. 1 4 102 . 1 4 S 2 L K OHZnsp 2. 25时，将铜片插入时，将铜片插入 0.10mol/LCuSO4溶液中，把银片插入溶液中，把银片插入 0.01mol/LAgNO3溶液中组溶液中组 成原电池。成原电池。 (1) 计算原电池的电动势；计算原电池的电动势； (2) 写出电极反应式和电池总反应式；写出电极反应式和电池总反应式； (3) 写出原电池的符号。写出原电池的符号。 解：分别计算两电极的电极电势 （1） （2）电极反应： 负极:Cu2+2e-Cu 正极:Ag + e- Ag 电池总反应：Cu +Ag+Cu2+ Ag （3）电池符号: (-) Cu|Cu2+(0.1mol L-1) |Ag+(0.01molL-1) |Ag (+) 4什么是螯合物什么是螯合物?形成螯合物的条件是什么形成螯合物的条件是什么? 答：由中心离子与多基配位体形成的具有环状结构的配合物称为螯合物，也称内配合物。要 形成螯合物，螯合剂必须同时具备两个条件： （1）同一配位体中必须含有两个或两个以上配 位原子。 （2）同一配位体中的配位原子间应间隔两个或三个其它原子，以形成稳定的五元环 或六元环。 9什么叫同离子效应什么叫同离子效应? 通过通过 HAc-NaAc 缓冲体系解释缓冲溶液的缓冲原理。缓冲体系解释缓冲溶液的缓冲原理。 在弱电解质溶液中， 加入与弱电解质含有相同离子的强电解质， 使弱电解质电离度降低的现 象称为同离子效应。 由于 NaAc 完全电离，所产生的 Ac-的同离子效应大大降低了 HAc 的电离度，使 HAc 主要 以分子形式存在，这时溶液中存在着大量的 HAc 和 Ac-。 当向此溶液中加入少量强酸时，溶液中 Ac-与加入的 H+结合成 HAc，使 HAc 的电离平衡向 左移动，达到新的平衡时，溶液中的 H+并无明显升高，也就是说 Ac-起到了抗酸作用。 当加入少量强碱时， 溶液中的 H+与加入的 OH-结合成 H2O， 这时 HAc 的电离平衡向右移动， VAgEE VCuEE Ag C Ag CuCCuC 6806. 01184. 0799. 001. 0lg 1 0592. 0 799. 0lg 2 0592. 0 3074. 00296. 0337. 01 . 0lg 2 0592. 0 337. 0lg 2 0592. 0 /Ag 22 /Ag 2 /u/u VEE CuCuAgAg 3732. 03074. 06806. 0 / 22 以补充被 OH-消耗的 H+，达到新的平衡时溶液的 H+浓度也几乎没有降低。因而 HAc 起到了 抗碱作用。 将缓冲溶液稍加稀释时，其中 H+浓度虽然降低了，但 Ac-浓度同时降低，同离子效应减弱， HAc 的电离度增大而使 H+浓度升高，结果溶液的 pH 基本不变。 6指出下列配合物的中心离子、配位体及配合物名称。指出下列配合物的中心离子、配位体及配合物名称。 (1)K4Fe(CN)6(2)Na3A1F6(3)CoCl2(NH3)3(H2O)C1 (4)Zn(NH3)4(OH)2(5)PtCl4(NH3)2(6) KAu(CN)2 (7)（NH4）2FeCl5(H2O)(8)Na3Ag(S2O3)2(9) Co(en)3C13 (10)Co(en)3C13(11)Co(NO2)3(NH3)3(12)Pt(NH3)2(OH)2Cl2 答案： （1）Fe2+，CN-，六氰合铁（II）酸钾 （2）Al3+，F-，六氟合铝（III）酸钠 （3）Co3+，Cl-、NH3和 H2O，氯化二氯.三氨.一水合钴（III） （4）Zn2+，NH3，氢氧化四氨合锌（II） （5）Pt4+，Cl-和 NH3，四氯.二氨合铂（IV） （6）Au3+，CN-，二氰合金（III）酸钾 （7）Fe3+，Cl-和 H2O，五氯一水合铁（III）酸铵 （8）Ag+，S2O32-，二硫代硫酸根合银（I）酸钠 （9）Co3+，乙二胺，氯化三（乙二胺）合钴（III） （10）Co3+，乙二胺，氯化三（乙二胺）合钴（III） （11）Co3+，NH3和 NO2-，三氨.三硝基合钴（III） （12）Pt4+，OH-和 NH3，氯化.二氢氧根.二氨合铂（IV） 三、简答题三、简答题 1.简述误差的分类、特点和减小误差的方法。简述误差的分类、特点和减小误差的方法。 2.滴定分析对化学反应的要求有哪些？滴定分析对化学反应的要求有哪些？ 3.什么叫基准物质？基准物质应该具备的条件有哪些？什么叫基准物质？基准物质应该具备的条件有哪些？ 4.什么叫标准溶液什么叫标准溶液?标准溶液如何配制标准溶液如何配制? 答：标准溶液是指已知准确浓度的溶液。 标准溶液的配制通常采用直接配制和间接配制两种方法。 （1）直接法准确称取一定量的基准物质，用适量的溶剂溶解后，定量地转移容量瓶中， 稀释至刻度。根据称取的物质质量和定容的体积计算出标准溶液的准确浓度。 （2）间接法先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来测定它的准 确浓度。 5.酸碱指示剂的变色原理如何？选择酸碱指示剂的原则是什么？酸碱指示剂的变色原理如何？选择酸碱指示剂的原则是什么？ 酸碱指示剂通常是结构复杂的有机弱酸或有机弱碱， 其分子形式和离子形式具有不同的结构， 因而呈现不同的颜色。当溶液的 pH 改变时，两种形式相互发生转变，从而引起溶液的颜色 发生变化。 选择指示剂的原则是： 凡变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内的指示剂均可用以指示 滴定终点。 1.简述配制 250 mL 0.1molL-1Na2CO3标准溶液的过程和步骤。 （1）计算所需称取无水碳酸钠的质量 m=2.65g （2）在分析天平或电子天平上准确称取碳酸钠 2.65g 左右（称准至 0.0001g）置于 50 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解； （3）将已溶解的碳酸钠转移到 250 mL 容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒 2 3 次，一并转移 到 250 mL 容量瓶中， （4）加蒸馏水定容至容量瓶的刻度线，摇匀。 （5）根据称取的碳酸钠的质量，计算出碳酸钠的准确浓度（保留四位有效数字） 3.简述用酸度计测定碱性溶液 pH 的步骤。 （1）准备工作 接通电源并开机， 预热 10 min，待数字稳定后，将电极插入仪器上复合电极接口。 （2）仪器校正 配制 pH 6.86、pH 4.00、标准溶液，分别倒入烧杯中，用温度计测量该溶液的温度， 将温度补偿器 6 调