人教版九年级化学中考总复习酸碱盐总复习PPT课件

九年级化学,酸碱盐复习,学会归纳,单质化合物,金属非金属稀有气体,氧化物酸碱盐,金属氧化物非金属氧化物,1.纯净物的简单分类：,纯净物,2.酸碱盐的对比,酸,碱,盐,分类,举例,酸氢离子+酸根离子,碱金属离子+氢氧根离子,盐金属离子+酸根离子,HClHNO3H2SO4H2CO3,NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3,NaClCaCO3Na2CO3CuSO4,结构特点,溶液酸碱性,酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液酸、碱中性都有可能,谈一谈你如何来认识酸、碱、盐？,判断下列说法是否正确1、酸中一定含氢元素。2、碱中一定含氢、氧两种元素。3、碱中一定含金属元素。4、盐中一定含金属元素。5、石灰水是碱。6、粗盐是盐。7、纯碱是碱。,大显身手,NH3H2O属于碱,铵盐中没有金属元素（如NH4Cl）,石灰水是碱溶液,粗盐是混合物,纯碱是碳酸钠，属于盐,+2+1+6-20+2用给定化合价Cu、H、S、O、N、Ba的五种元素写出符合要求的化学用语：(1)可溶性碱。(2)水溶液呈蓝色的盐。(3)单质。(4)酸中氧元素的化合价。(5)有沉淀参加的中和反应。,学以致用,Ba(OH)2,CuSO4,N2,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,3、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性,（1）浓盐酸易挥发,（2）浓硫酸有吸水性、强烈的腐蚀性、易溶于水放热。,（3）氢氧化钠易潮解、强烈的腐蚀性、易溶于水放热。,4、酸、碱、盐的化学性质,例：下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去C向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，再加硫酸铜溶液没有蓝色沉淀D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7,A,4、酸+碱盐+水（中和反应）,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,2、酸+活泼金属盐+H2,酸的通性,问：为什么酸有相似的化学性质？,答:酸在水中能解离出氢离子。,4、碱+盐新盐+新碱,2、碱+非金属氧化物盐+水,3、碱+酸盐+水（中和反应）,1、碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红,碱的通性,问：碱为什么有相似的化学性质？,答：碱在水中能解离出氢氧根离子。,盐+金属新金属+新盐,两种新盐盐+盐,新碱+新盐碱+盐,盐+酸新酸+新盐,盐,盐的化学性质,练一练,判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,1.铁和稀硫酸2.银和稀盐酸3.铁和硫酸铜溶液4.铜和氯化银5.镁和硝酸锌溶液,6.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液7.碳酸钙和稀盐酸8.硫酸锌溶液和硝酸钠溶液9.碳酸钡和硫酸钠溶液10.碳酸钠溶液和氯化钙溶液,动动脑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,银的活动性小于氢,氯化银难溶于水,没有沉淀、气体、水生成,碳酸钡难溶于水,金属跟酸反应（1）金属的活动性大于氢。（2）硝酸、浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。,5、金属与酸或盐发生的置换反应的条件,金属跟盐反应（1）金属的活动性大于盐中的金属（2）金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。（3）钾、钙、钠跟盐溶液反应不能置换金属。,铁跟盐酸、稀硫酸、盐起置换反应，生成亚铁盐。,6、复分解反应发生的条件及类型,2.酸碱盐水（中和反应）,3.酸盐新酸新盐,4.盐碱新盐新碱,5.盐盐新盐另一种新盐,有沉淀、气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),1.酸+金属氧化物盐+水,（互交换、价不变）,使石蕊变红，酚酞无色,金属氧化物,使石蕊变蓝使酚酞变红,7、金属、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,活泼金属,非金属氧化物,金属,盐,巩固练习,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。,3、下列转化通过一步反应不能制取的是（）(A)Na2CO3NaCl(B)Ca(OH)2NaOH(C)CuOCuSO4(D)Cu(NO3)2CuCl2,D,4.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、。E。（2）得到F溶液的操作I的名称为：。（3）若I是蓝色沉淀，请写