人教高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率

第二章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率,一、化学反应速率,用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。,符号：v,单位：,moL/(Lmin)或moL/(Ls)等,表达式,1、化学反应速率,定义：化学反应进行的快慢程度。,例1.在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时N2的浓度为8mol/(Lmin)，H2的浓度为20mol/(Lmin)，5min后N2的浓度为6mol/(Lmin)。,用N2,NH3的浓度变化表示反应速率：,V(N2)=Ct=(8-6)mol/L5min=0.4mol/(Lmin),V(NH3)=Ct=4mol/L5min=0.8mol/(Lmin),反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比,指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。,2、注意问题,化学反应速率为平均速率且速率取正值,练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（Ls）(2)v(B)=0.6mol/（Ls）(3)v(C)=0.4mol/（Ls）(4)v(D)=0.45mol/（Ls）则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),练习：在25时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为。,2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,、,二影响化学反应速率的因素,1.内因（主要因素）,2.外因（其他条件不变，只改变一个条件）,二、化学反应速率模型,1、有效碰撞,并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应有效碰撞,活化分子、正确取向,（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,n活=n总活%,有效碰撞理论,反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比,二、化学反应速率模型,2、活化分子,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不