高二化学盐类的水解3.ppt

1,2,灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。,3,廖春泉,（复习课）,4,1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）。,课堂练习,C,5,一.盐类水解的原理,在水溶液中，盐电离出来的离子结合水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。,1.概念：,2.实质：,促进了水的电离,盐,+,水,酸,碱,+,3.特征：,H0,6,变式1.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()AHClBNaHSO4CNa2SO4DNH4Cl,D,7,中酸碱,否是是,课堂练习,2.完成下列表格,8,4.规律：,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性,9,中酸碱,否是是,课堂练习,2.完成下列表格,是中,是碱,10,等浓度的下列溶液，pH由大到小排列正确的是：ABa(OH)2、FeCl3、KClBNa2SiO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH,B,变式2.,11,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是：（）AHY,HX,HZBHZ,HY,HXCHX,HY,HZDHY,HZ,HX,变式3.,C,12,3.下列离子方程式正确的是（）A.Na2CO3水解显碱性：CO32+2H2OH2CO3+2OHB.NH4Cl溶液显酸性：NH4+H2O=NH3+H3O+C.实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D.硫酸铝和碳酸钠溶液混合：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,D,课堂练习,13,5.水解反应方程式书写,（2）不标“”或“”,（3）多元弱酸根离子的水解分步完成，多元弱碱阳离子的水解一步完成。,（4）双水解写“=”，标“”或“”,14,4.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解程度增大，水解平衡常数增大B滴加FeCl3，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,课堂练习,15,内因,外因,（1）温度,（2）浓度,（3）加酸碱,平衡原理,二.影响盐类水解的因素,16,变式4.向三份0.1molLCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3，Na2SO3，FeCl3固体，(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为（）。A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大,A,17,5现有常温下的0.1molL1小苏打溶液。,课堂练习,该溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：（）Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)Bc(Na)+c(H)c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)Cc(Na)c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)Dc(OH)+c(CO32-)c(H+)c(H2CO3),A,18,变式5.,0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为：,在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子浓度大小顺序为：,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),19,6.在下列水溶液中，一定能大量共存的离子组是：A、K+、Fe2+、SO42-、MnO4-B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、S2-、Cl-SO42-D、Na+、Fe3+、SCN-、Cl-,课堂练习,B,20,7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）,B,A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热蒸发CuCl2饱和溶液得不到纯净CuCl2晶体D浓硫化钠溶液有臭味E灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分F配制FeCl3溶液要加入少量盐酸,课堂练习,21,三.盐类水解反应的应用,水解规律,盐溶液中粒子浓度关系,解释生产、生活中的现象,22,巩固提升,E：K2CO3,c(K)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+),Al(OH)3,HCl,Ba(OH)2AgNO3,23,相同浓度的下列溶液，pH值大小顺序正确的是（）,巩固提高,Na2CO3C6H5ONaNaHCO3NaOHCH3COONa,已知：C6H5OH+