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文档简介

化学电源,空气电池,锂电池,第四节原电池原理及应用,覃塘高中陈映连,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,思考讨论,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,原电池演示,思考：,锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中。铜片上为什么有气泡产生？,锌失去电子，电子经导线流到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成了H2,？,把化学能转化为电能的装置就叫原电池。,1.什么是原电池？,一、原电池,2.如何判断原电池的正负极？,负极：电子流出是一极，发生氧化反应.一般是较活泼的金属；正极：电子流入的一极，发生还原反应。一般是不活泼金属或非金属。,写出下图原电池装置中锌片和铜片上发生的离子方程式,正极（Cu片）：Cu2+2e-=Cu,总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,负极（Zn片）：Zn-2e-=Zn2+,3.构成原电池的条件是什么？,（1）两种活泼不同的金属或一种金属另一种是非金属（如石墨）（2）要有电解质溶液（3）两极要相连或接触，形成闭合回路（4）自发进行的氧化还原反应,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,A,B,C,(是),D,不是。没有形成闭合回路,不是。在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。,练习：,D,2、一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液(A）ZnCuCuCL2(B)CuZnCuCL2(C)ZnCuZnCL2(D)CuZnZnCL2,B,3、请写出下面各电极的反应及总反应,负极：Fe：Fe-2e-=Fe2+正极：Ag：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H2,本节要点,1.什么是原电
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