高二化学下学期金属锈蚀 浙教版.ppt

1、目前人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池它是以熔融的钠硫为两极，以Na+导电的氧化铝陶餈为电解质，反应式为：2Na+xS=Na2Sx,以下说法正确的是,A、放电时，钠作正极，硫作负极,B、放电时，钠极发生还原反应,C、充电时，钠与外电极的正极相连，硫与外电极的负极相连,D、充电时，阳极发生的反应为：SX2-2e-=xS,放电,充电,2、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e-=4OH-Y极：H2+2OH-=2H2O+2e-,(1)Y是极，发生反应，总反应为：,（2）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为mol,产生的电量为库,（3）若燃料改为CH4，请写出两极反应和总反应,金属的腐蚀,1、什么叫金属的腐蚀,2、金属的腐蚀的危害,3、金属的腐蚀的本质,4、金属的腐蚀分类,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,化学腐蚀与电化腐蚀的比较,金属腐蚀,化学腐蚀,电化腐蚀,本质,条件,现象,关系,氧化还原反应,氧化还原反应,金属与氧化剂直接接触,不纯金属或合金与电解液接接触,无电流产生,有微小电流产生,电化腐蚀更普遍,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,原电池反应,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,Fe+2H+=Fe2+H2,吸氧腐蚀更普遍,本质,正极,负极,总反应,关系,原电池反应,2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-=4OH-,电化腐蚀,析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较,金属的防护,1、改变内部组成结构,2、表面覆盖一层保护层,3、电化学保护法,干燥空气,蒸馏水,自来水,海水,海水,上有铜丝,海水,上有锌丝,海水,海水,海水,铜片,铜片,Sn片,A,B,C,D,E,F,G,H,I,下面各装置中,铁钉腐蚀最快的是(),练习,1、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万元购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熤熤生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）,A、它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金,B、环境汅染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去,C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化,D、它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金,2、水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极。,（2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极。,3、白铁皮发生析氢腐蚀时，若有0.2mol的电子发生转移，下列说法正确的是,A、有6.5g锌被腐蚀,C、在标准状况下有22.4L氢气放出,B、有2.8g铁被腐蚀,D、在标准状况下有2.24L氢气放出,4、把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1mol/L的NaOH溶液中,可能发生的现象为,A、碳棒上放出氢气,B、碳棒附近产生OH-,C、碳棒上放出氧气,D、铁钉上放出氢气,5、有四种金属X、Y、Z、W，已知X（OH）3的碱性强于Y（OH）3，Y3+可使Z氧化，W可与热水反应产生氢气，X不能与热水反应，但在加