高二化学上学期有关方程式计算.ppt

第五节有关化学方程式的计算（第二课时）,宝泉岭高级中学范志华,一、化学方程式中各系数的意义,二、有关方程式计算的一般步骤,1、设2、写3、找4、列5、解6、答,三、计算题类型和解答,（一）、有一种反应物过量的计算,例一：用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2在跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。,（二）、多步反应的计算,例二:工业上制硫酸的主要反应有:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参与反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量.,小结,1、多步反应的解题步骤：写出各步反应方程式找出中介物,并确定反应物、中介物和生成物之间量的关系确定已知量和末知量之间量的关系据以上量的关系和已知条件进行计算2、掌握以下关系：中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）元素的损耗率等于化合物的损耗率,练习1：用含FeS284%的硫铁矿生产硫酸.硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣,SO2转化为SO3的转化率为95%,SO3的吸收率为98.5%.求2t硫铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨?,2.52t,练习2、工业上用氨氧化法制硝酸，在氨的氧化过程中氮元素损失5%，硝酸的产率为92%，若生产50吨质量分数50%的硝酸，需氨的质量是多少？,（三）无数字计算,例题1：有一包铜和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧，所得固体质量和原固体质量相同。计算：原混合物中铜的质量分数,碳粉,铜,氧气,氧气,二氧化碳,氧化铜,+,+,气体,气体,固体,固体,试题分析：由图示可知，固体碳粉反应生成二氧化碳气体，固体质量减少，铜和氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，减少的碳粉的质量等于增加的氧气质量,解：设与铜反应的氧气的质量为32克，则原混合物中碳的质量为32克，设原混合物中铜的质量为X,2Cu+O2=2CuO12832X32克,12832X32克,=,X=128克,原混合物中铜的质量=,128克32克+128克,100%,=80%,答：原混合物中铜的质量分数为80%,练习一、将足量的铁片，放入到含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，铁片的质量不变。（生成的铜都附着在铁片上）计算：混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比,试题分析：由题意可知，与硫酸铜反应的铁的质量和与稀硫酸反应的铁的质量总和等于生成铜的质量，可以从生成铜的质量入手，先计算与硫酸铜反应的铁的质量和硫酸铜的质量，然后根据铁的质量计算硫酸的质量。从而计算出混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。,二氧化碳,例题2：有一包碳酸镁与碳酸钙的混合物，在空气中充分灼烧，所得固体质量等于原固体质量的一半。计算：原混合物中碳酸镁与碳酸钙的质量比,碳酸镁,碳酸钙,氧化钙,氧化镁,+,高温,二氧化碳,固体,固体,气体,试题分析：由图示可知，固体混合物反应生成二氧化碳气体，固体质量减少，可知生成的二氧化碳的质量等于混合物质量的一半，可分别设碳酸镁和碳酸钙质量，分别计算出二氧化碳的质量，找出质量关系,解：设碳酸镁的质量为X，设碳酸钙的质量为Y，设碳酸镁生成二氧化碳质量为M，设碳酸钙生成二氧化碳质量为N,MgCO3=MgO+CO28444XM,8444XM,=,答：原混合物中碳酸镁与碳酸钙的质量比为6325,4484,M=,X,高温,CaCO3=CaO+CO210044YN,10044YN,=,44100,N=,Y,高温,可知X+Y=2（M+N）代入后计算得XY=6325,练习二、向一定质量氯化钡溶液中加入稀硫酸溶液，充分反应后，所得溶液质量与原溶液质量相等。计算：硫酸溶液的溶质质量分数,试题分析：由题意可知，原溶液是氯化钡溶液，加入氯化溶液后，产生了硫酸钡沉淀，可知加入的硫酸溶液质量等于产生的硫酸钡沉淀质量。根据硫酸