电解质溶液图像专题探究

近年来，高考试题中考查电解质溶液知识的试题形式发生了变化。过去，各种图像已经被用来代替电解质溶液的直接检查形式。相对新颖的图像包括分布得分图和滴定曲线图。这一变化值得我们关注。今天我们将通过典型的例子来研究解决形象问题的思路和方法，以适应高考的这一变化。探究1的分布分数图，例1，(2012江苏15)一组乙酸和乙酸钠的混合溶液在25c(CH3COHOH)c (ch3coo-)=0.1mol-1，并且c(CH3COHOH)、c(CH3COO-)与溶液中的酸碱度之间的关系如图所示。下列关于离子浓度关系的陈述是正确的()，ch3co-，ch3cooh，c(ch3co oh)=c(ch3co oh)，A. ph=5.5溶液：c(ch3co oh) c(ch3co oh-) c(h) c(oh-)b . w点表示c(na)c(h)=c(ch3co oh)c(oh-)c . ph=3.5溶液：c(na)c(h)-c(oh-)c(ch3co oh)=0.1mol-1d。将0.05毫摩尔氯化氢气体引入由w点表示的1.0L溶液中(溶液的体积变化可忽略不计):c(na)c(h)=c(CH3 cooh)c(oh-)c(cl-)，BC，答案，分析：本主题研究水解和电离平衡、材料守恒和电荷守恒，以及离子浓度与图像的比较。这个主题和其他直接考察离子浓度比较和离子浓度守恒的主题有什么不同？在过去的试题中，离子浓度关系通常是由溶液中的电荷守恒直接决定的。然而，由于图中所示的离子和分子浓度在点W处相等，因此守恒公式可以相应地改变。这是一个值得我们在今后的回顾和准备中注意的变化。图像含义)，上述图形可以称为分布分数图，它可以表示溶液中各种成分随酸碱度变化的曲线。以下是二元弱酸H2C2O4的分布分数图。请首先观察图像，然后回答以下关于H2C2O4浓度高于其他成分的酸碱度范围的问题。氯化氢的最高浓度是多少？C2O42的浓度在什么样的酸碱度范围内高于其他成分的浓度？HC2O4和C2O42的浓度在什么样的酸碱度下相等？小于1.2，2.7，大于4.2，4.2，【发展】不仅弱酸的各种成分可以随酸碱度而变化，实际上弱碱和络合物的成分也可以随酸碱度而变化。这张地图经常在生产和生活中用来指导物质的分离和提纯。让我们来看一个具体的例子：例2，(2006广东23)水中重金属铅的污染引起了人们的极大关注。水溶液中铅的存在形式主要有Pb2、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、Pb2(羟基)、P(1)在铅(NO3) 2溶液中，_ _ _ _ _ _ 2(填写“”、“=”或“”；向溶液中加入氯化铵固体后，上述比率增加，可能是由于(忽略溶液的体积变化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。(2)将稀氢氧化钠溶液滴入硝酸铅溶液中。当ph=8时，溶液中的阳离子(na除外)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)一个研究小组研制了一种新型的除铅剂，可以有效地去除水中的铅。实验结果如下表所示：在上表中，除Pb2+外，该除铅剂对其他离子的最佳去除效果为_ _。(4)如果除铅剂除铅过程中的主要反应(以EH表示)是2Eh (S) Pb2 E2Pb (S) 2H，最适合除铅的酸碱度范围是_ _ _ _ _(填写代码)。【解决问题的方法概述】A.4 5b.6 7c.9 10d.11 12，Pb2与cl-反应，还原c (Pb2)，Pb2，Pb2(oh)，h，Fe3，b。这种图像问题检测的要点是：(1)从图中可以检测出不同成分随酸碱度变化的趋势和酸碱度范围。(2)不同组分在一定的酸碱度下共存的可能性可以从图中得到检验，(3)物质的分离和纯化可以被引导、具体的解决方法是“四视三系一注意”:(1)首先看表面和图像的线条，表面应看横坐标和纵坐标的含义，线条应看各组分浓度随酸碱度的变化趋势， (2)然后看图像的点，该点应该看对应于起点、终点和交点的酸碱值，(3)该点取决于对应于最高点和最低点的酸碱值以及每个成分的酸碱值范围； (4)最后，查看每条曲线的重叠程度，找出某一酸碱度对应的成分，然后根据电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的规律进行判断；回答问题时，还应特别注意图表中未提供的信息或潜在信息。探索2条滴定曲线，实施例3(2010江苏，12)室温下，用0.1000 mol-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol-1ch 3cooh溶液，获得如下图所示的滴定曲线。在点所示的溶液中，C(na)=C(ch3co)C(ch3co-)C(OH-)=C(ch3co-)C(h)b .在点所示的溶液中，C(na)C(ch3co-)C(ch3co-)C(OH-)C(ch3co-)C(h)C(ch3co-)C(h)C(OH-)，下列陈述是正确的，d .滴定过程可能发生：d .反射，C(ch3co-)C(h)C(ch3co-)C(OH-)，图像含义，滴定曲线一般指溶液酸碱度随标准溶液体积变化的变化趋势图。该图也可用于选择合适的指示剂和滴定计算。溶液方法概述具体的解决方案包括“三个观点、三个联系”:(1)观察滴定曲线中的酸碱度随标准溶液体积的变化趋势，(2)观察滴定突跃对应的酸碱度范围，(3)重点观察起点、终点和等值点的酸碱度，特别注意酸碱度等于7的对应点，然后联系电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的规律解决相关问题。我的收获，通过本课的学习，请谈谈解决电解质溶液的形象问题时应该注意哪些问题？你感觉如何？总结分析图像的一般方法解决图像问题三部曲(1)理解图像：观察表面：观察由水平和垂直坐标表示的物理量及其含义。看这条线：清楚地看到曲线的变化趋势。亮点：清晰地看到曲线上的特殊点(起点、拐点、交点、极值点等)。)。(2)联系规则：联系电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的规则(3)推理判断：将问题中给出的化学反应原理与图像中的相关信息相