高二化学《物质的量在化学实验中的应用2》（课件）

溶液2，1的制备。当准备100毫升0.20摩尔/升的溶液时，一名学生将1.5克固体准确称量到烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将烧杯中的溶液倒入100毫升容量瓶中，然后小心地将蒸馏水加入容量瓶中，直到液面接近1 2厘米的刻度。 并切换到橡胶头滴管和蒸馏水，使溶液的凹液面最低点刚好与刻度相切，拧紧容量瓶盖，再次摇匀。 学生操作中的错误是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将溶液从烧杯中直接倒入容量瓶，烧杯不用蒸馏水洗涤2-3次。2。准备100毫升1摩尔/升的氢氧化钠溶液。以下错误是()a .将两张相同尺寸的纸放在托盘天平上，然后在纸上称量氢氧化钠。将称量好的氢氧化钠放入装有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却，然后将溶液移入容量瓶中。用适量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次。洗涤液也移动到容量瓶中。蒸馏水沿着玻璃棒加入容量瓶中，直到溶液的凹面液位刚好与标记线相切。公元2年。准备过程中的误差分析：根据、(1)误差分析时，需要根据实验操作找出误差是由“M”还是“V”引起的，然后进行具体分析；(2)容量瓶、滴定管和量筒的读数公式：凹面液位最低，眼睛在两边，刻度在中间，三个点(即a、b、c)形成一条水平线(如图所示)；(3)“俯视图”和“仰视图”误差取决于仪器。具体分析和判断方法例在制备下列具有一定量和浓度的物质的溶液时，是()a .要制备100毫升1摩尔/升的氢氧化钠溶液，应在白纸上称取4克氢氧化钠固体。称量速度慢b .托盘天平的重量已经生锈c .当溶质溶解或稀释时，烧杯没有变干d .当达到恒定体积时，盖上瓶盖，摇匀，发现液面低于刻度线，然后继续滴蒸馏水，使液面再次达到刻度线，回答 b，3。当用一定量和浓度的物质制备盐酸时，以下错误操作可能导致制备溶液的浓度偏高()a .当用量筒测量浓盐酸时，向下看量筒的刻度读数b .当溶解和搅拌时，有液体飞溅c .当定容时，向下看容量瓶中的刻度d .摇匀并看到液面下降，然后向刻度加水。回答：c，4。用氢氧化钠固体制备220毫升1.0毫升/升氢氧化钠溶液。以下陈述是正确的()a .首先，将氢氧化钠固体称重至8.8gB.在恒定体积下查看刻度线将使制备溶液的浓度更高。定容后，溶液将均匀振荡。当静止时，发现液位低于刻度线。然后，向刻度线d中加入少量水。容量瓶中有少量蒸馏水。答案是：d、与水相相比，不同溶液的密度比水大或小，与水混合时，溶液的密度变化也不同。当两种溶液以等体积混合时，当溶液的密度大于水的密度时获得的溶液的质量分数和当溶液的密度小于水的密度时获得的溶液的质量分数将不同。例如，已知硫酸和氨水的密度与加入的水量之间的关系如图所示。对于现有的硫酸和氨水，请根据表格中的信息回答以下问题：容量思维法，300 ml一定浓度的NaOH溶液含有60g溶质。为了制备1摩尔/升的溶液，原始溶液与蒸馏水的体积比应约为()a.1: 4b.1: 5c.2: 1d.2: 3，a .实施例2 100克浓度为18摩尔/升、密度为g/毫升的浓硫酸应加入一定量的水稀释至9摩尔/升的硫酸。然后把体积加了进去，1: 2: 3，变化1当同一物质的氯化钠、氯化镁和三氯化铝溶液的体积比为1: 2: 3时，它们与足量的硝酸银溶液反应生成质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的氯化银沉淀。(1: 4: 9)，变型2对于相同体积、相同物质量和浓度的硝酸银溶液，分别加入相同体积的氯化钠、氯化镁和三氯化铝溶液，使氯离子完全转化为沉淀物，三种溶液的浓度比为_ _ _ _ _ _。相同物质浓度的氯化钠、氯化镁和