高二化学教案系列722化学平衡

第2节化学平衡，(第1课)，读完课本第37-38页后回答：1，化学平衡主要研究对象是什么？2，什么反应是可逆反应？3，以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是如何建立的？第一，建立化学平衡状态，第一，建立类比溶解平衡状态，讨论可逆反应化学平衡状态的建立，以可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)为例，如果最初什么都没做，此时c和d的起始浓度为0，因此反向反应速度为0。随着反应的进行，反应物继续减少，产物继续增加，v(正)越来越小，v(反)越来越大，反应进行到某个时间点。v正=v反，此时达到化学平衡。此流程可通过下图表示：如果一开始没有反应物会怎么样呢？2，什么是化学平衡状态？在特定条件下可逆反应中，正反应率和反反应速度相同，反应混合物中各成分的浓度保持一定状态，这称为化学平衡状态。化学平衡前提：本质：显示：特定条件，可逆反应V正=V逆不保持0反应混合物的基团浓度不变。在密闭容器中填充由SO2和O18原子组成的氧气，开始在一定条件下反应，在达到平衡之前，O18只存在于()a中，只存在于O2和SO3中，c只存在于SO2和SO3中，可以存在于d，SO2，SO3，O2中。练习：在特定条件下，N2和H2氨填充，下一叙述中错误的是()a，反应开始时的最大正向反应速度，反向反应速度为0。b，随着反应的进行，正反应速度下降，最后减少到0。c，随着反应的进行，正向反应速度下降，反向反应速度增加，最后相同。d，反应过程中正反应速度的减少等于反反应速度的增加。总结化学平衡的特征：1，是动态平衡，即v不是0。2，等，V正数=V车站。也就是说，在一瞬间，某些成分以与消费率相同的速度生成。3，不变性，反应混合物或平衡混合物的成分含量不变。是正v=负v的结果。4，相同，在相同条件下，相同的可逆反应可以通过不同的路径(不同的起始量)达到相同的平衡状态(等效平衡)。以下两项中，2HIH2 I2g达到平衡状态可能表示()，(1)在单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHI。(2)在一个h-h中断的同时，中断两个h-I。(3)温度和体积恒定时，特定产物的浓度不再变化。(4)温度和体积恒定时，容器内的压力不再变化。(5)必须混合气体的平均相对分子质量不再变化。(6)温度和体积恒定时，混合气体的颜色不再变化。综上所述，你怎么知道反应是否达到了平衡状态？(1)V正=V反，(2)每个组的浓度(或质量分数，体积分数)保持不变。第二，化学平衡常数，1，化学平衡常数的表示，对于一般可逆反应：mA nBpC qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中的反应物和产物的化学测量数。在特定温度下达到化学平衡，反应平衡常数可能如下所示：k=，c (c) p c (d)，c (a) m c (b) n，在特定温度下可逆反应达到化学平衡时产物的浓度，反应物的浓度关系，平衡常数表示的意思：可以推断反应进行了多少。k的意思，k很大，反应进行得很多，改变转化率，k中心，典型可逆反应，条件反应的方向变化。，k小，反应率小，3，转化率，可逆反应中，若反应物m的转化率定义如下：m的转化率=100%，则证明m的转化率不再随时间变化，可逆反应处于平衡状态。反应中消耗的m量，反应开始时添加m量，练习4:反应H2(g)I2(g)2 hi(g)2 hi(g)的k在450 时反应2HI(g)H2(g) I2(g)。练习5:在2升密闭容器中，2 molol 2和一定量的氧气反应，测量反应进行到4min时，SO2为0.4mol。反应2min时，密闭容器中SO2的物质量大于()a 1.6 mollb 1.2 mollc大于1