元素周期律1ppt课件

第二，元素周期率，教科书P14-15票，元素周期表前三周期元素(1-18)的符号和原子的核外电子阵列(用原子结构图法表示)，思考和讨论：1-18元素的核外电子阵列，118的核外电子阵列，原子半径和配价，配价：定价10，配价：定价1 5，音价：-4 1 0，配价：定价1，主元素的原子半径的迭代定律，主族，周期，同期主族元素：从左到右的原子半径依次递减(稀有气体除外)，b .相同主元素：从上到下的原子半径逐渐增大。1，原子半径大小比较，从上到下依次增加：电子层数-原子半径越来越大，从左到右依次增加3360原子电荷的数量，最外层电子的数量依次增加-原子半径越来越小(0族除外)，2，离子半径大小比较，(3)电子层结构相同的离子， 阳离子半径逐渐减少，负离子半径大于阳离子半径，原子电荷数越大，核对核外电子的吸引力越大，半径小于10电子：7n 3-8o 2-9f- 11na 12 Mg2 13al 3 18电子：16s 2-17Cl-19K 22 ，3，同类元素的不同粒子半径大小比较，4，不同周期、周族、电子层结构的粒子半径大小比较，核外电子的数量，粒子半径为Fe Fe2 Fe3，Cl- cl等较大Na和S2-哪个较大半径大小比较(可选FNa Cl-、Cl-F-，因此S2-Na。练习：Mg2，Na，O2-，N3-，K，CI-，S2-，Ca2，(S2- s，AI AI3)，比较以下粒子半径的大小，摘要：在中学要求的类别内，可以按“三视图”法则比较粒子半径的大小。(1)“电子层数”:电子层越多，半径就越大。(2)看第二个“原子电荷”:当电子的层数相同时，原子电荷的数量越大，半径越小。(3)看“电子数”三个例子：电子层和核电荷相同时，电子数越多，半径就越大。金属性，单质和水或酸反应替代氢的难度，最高价氧化物是水合物的碱性强度，金属元素间替代反应，非金属，H2和反应的难度和氢化物稳定性强弱，最高价氧化物是水合物的酸性强弱，非金属单质间的替代反应，1 .判断元素金属度、非金属强弱的方法；(4)元素金属度、非金属的周期性变化；在试管中加入少许镁，加入2毫升水；滴在2滴酚酞试液中观察现象的方法；稍后加热到沸腾，观察现象。镁和冷水反应慢，产生少量气泡，落在酚酞测试中时不会变色。加热后，镁与沸水反应，更多的气泡溶液变成红色。镁的金属性比钠弱，三周期元素性质的迭代讨论，结论：镁的金属性比铝强，实验：带铝和镁带，氧化膜，各擦2毫升(1mol/L)盐酸反应。现象：镁和铝能与盐酸反应，产生气泡。但是镁的反应更严重。结论：Mg 2 HCl=MGC L2 H22Al 6 HCl=2 ALCL 3 H2。1，金属元素及水或酸反应，对冷水的激烈反应，对沸水的反应，激烈反应，比镁慢的反应，结论：Na，mg，al在水或酸中置换氢的能力依次减弱。与沸水的反应慢，激烈，燃烧，NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3，中强碱，()，()，2，最高价格的氧化物对应水合物的碱性，强碱，两性氢氧化物。结论：Na，Mg，Al的最高价氧化物依次降低水合物的碱性。随着同期原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。元素金属性强弱的判断标准，1，金属元素-水或酸溶液取代H2的难易程度，2，最高价原子氧化物是水的碱性强弱，元素周期率。非金属强弱