人教版2019年中考模拟化学试题（II）卷

人教版2019年中考模拟化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 通过治理，我市空气质量明显好转。下列有关空气及其成分的说法正确的是A空气中氧气的质量分数约为21%B氮气化学性质稳定，不与任何物质发生反应C空气质量级别越高，空气质量越好D空气中的氧气主要来源于植物的光合作用2 . 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体3 . 下列图象能正确反映相应实验的是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合ABCD4 . 下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）A百炼成钢：只发生了物理变化B釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C铁杵磨成针：主要发生了化学变化D真金不怕火炼：金的化学性质稳定5 . 以下归纳和总结完全正确的一组是 A对现象的认识B对安全的认识镁在空气中燃烧生成白色固体紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味霉变的大米必须洗净后方可食用可燃性气体点燃前必须验纯家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗C对原理等的认识D对科学家贡献的认识用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理闻到花香是因为分子在不停地运动用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水拉瓦锡测定空气的组成门捷列夫元素周期律的发现道尔顿原子论的创立A. A B. B C. C D. D6 . 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出来的离子H+，ClH+，Na+，ClNa+，H+，ClNa+，OH，OHA在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C碱溶液中一定存在金属阳离子和OHD盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子7 . 用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A该反应是分解反应B该反应有2种生成物C每个生成物分子由3个原子构成D参加反应的“”和“”分子的个数比是3:18 . 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是A碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业B与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质C二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性DCO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法把CO转化为CO2二、填空题9 . 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。（1）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示，则_燃烧对环境影响较小，1000 g该煤中硫元素的质量为_（假设硫元素完全转化为）。（2）的大量排放会形成酸雨。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”，可减少的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是_，石灰水与反应的化学方程式为_ 石灰水中主要成分与反应生成和，和石灰水反应与相似。（3）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下反应，生成和，写出该反应的化学方程式：_。请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学变化，叫作氧化还原反应”判断，该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。10 . 请用化学用语填空：（1）干冰_；（2）最轻的气体_；（3）2个氯离子_；（4）保持水化学性质的最小粒子_；（5）8个二氧化硫分子_；（6）3个硫酸根离子_。11 . 室温下，小花将电源、灯泡、有未溶KNO3的饱和溶液连成串联电路，如图一所示。已知电流大小和导体单位体积内电荷量成正比。闭合开关S：（1）灯泡_（填“能”或“不能”）亮起来；（2）向烧杯中加入NH4NO3，直到恢复室温。在图二中作出硝酸钾的质量分数变化曲线_；（3）若除去KNO3中混有的NH4NO3，应加入适量的_（填化学式）。三、实验题12 . 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素（1）检查此装置气密性的方法是:_。（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验探究浓度对H2O2分解速率的影响25二氧化锰0.2g_2%H2O2溶液甲组实验_二氧化锰0.2g10mL 5%H2O2溶液（3）甲、乙两小组得出如图数据。甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 _ ;由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在_（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。四、科学探究题13 . 小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。提出问题1该纯碱样品中含有哪些物质?猜想与假设通过分析，小亮做出如下假设：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象I产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化(1)表中的现象为_；(2)现象I对应的化学方程式为_。实验探究为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验步骤实验现象取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液溶液变浑浊该反应的化学方程式:_；将上述反应后的混合液过滤，取滤液_；_；证明猜想成立。实验反思实验步骤中，加入试剂过量的目的是_；提出问题2如何测量该纯碱样品中各物质的含量?(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有_；_；(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：检查装置气密性；将w g干燥的样品放入锥形瓶中；称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓注入一定量的空气，关闭活塞b；向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。该实验的正确步骤是_；五、计算题14 . 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，