人教版九年级下学期2月线上质量检测化学试题

人教版九年级下学期2月线上质量检测化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 只含有一种元素的物质A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质2 . 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是A甲的化学式为NH3B乙、丁都是氧化物C丙中氮、氢原子个数比为1:2D参加反应的甲、乙分子个数比为1:13 . 下列用红磷测定空气中氧气含量的实验做法中，合理的是A可用木炭代替红磷进行实验B红磷点燃后缓慢伸入瓶中并塞紧橡胶塞C用过量的红磷进行实验D红磷熄灭后，立即打开止水夹4 . 下列物质的用途只由其化学性质决定的是A金属铜用作电线B金刚石用于切割玻璃C液态二氧化碳用于灭火D氧气用作助燃剂5 . 若用表示氢原子，表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是ABCD6 . 辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中铜元素的化合价是 （ ）A+1B+2C+3D+47 . 下列各组物质，只用水就能鉴别的是（ ）A固体：氯化钾、氯化钠、硫酸钾B固体：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁C固体：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠D液体：汽油、水、酒精8 . 人呼出的气体中相对空气增多的成分是（ ）。A水蒸气B二氧化碳C二氧化碳、水蒸气D氧气9 . 检验氢气的纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）A听到声音很小B未听到声音C听到尖锐的爆鸣声D试管爆裂10 . 野营篝火时通常将木材架空，其目的是（ ）A方便添加木材B升高木材的温度C降低木材的着火点D使木材与空气充分接触二、选择填充题11 . 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（_）A 10时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的是甲物质B 20时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等C 乙的溶解度大于甲D 将20时甲、乙的饱和溶液升温至30，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_12 . 下列实验操作能达到实验目的的是_选项实验目的实验操作A鉴别N2和CO2分别伸入燃着的木条B区分硬水和软水加入肥皂水，搅拌C除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D区分NaCl和CaCl2溶液_AA BB CC D_13 . 下列属于物理变化的是_A食物腐败B钢铁生锈C干冰升华D_14 . 下列相关的解释或结论不正确的是A自行车轮胎暴晒后炸裂分子间间隔变大B氧化汞受热分解在化学变化中，分子可以再分C木柴架空燃烧会更旺木柴与氧气的接触面积变大D把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭瓶中气体一定是CO215 . 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜钱，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。其中正确的是（_）A 面粉一油脂B 牛肉一蛋白质C 梅子蜜饯一防腐剂D 桔子一_；三、填空题16 . 化学与生活息息相关。(1)下列食品所富含的主要营养素是_。(2)下列疾病中，与缺少钙元素有关的是_ (填字母序号)。A骨质疏松 B坏血病 C佝偻病 D贫血 F大脖子病(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题：写出图A所发生反应的化学方程式_，b试管内产生的气体是_。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显_色。(4)将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(5)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_ (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(填化学式)，它是一种_，(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。17 . 化学与我们的生活息息相关。(1)烧水用的壶通常为不锈钢壶，这是利用了金属材料良好的_性；(2)铁制品易生锈，可以用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为_；说出一种生活中常用的防止或阻止铁生锈的方法_；(3)铁锈回炉冶炼生铁反应的化学方程式为_。18 . 用化学符号表示：2个硫原子_；5个氮分子_；n个氯离子_；氧离子的结构示意图_。四、实验题19 . 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答下列问题：（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式为_。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_（在AE中选）。（2）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_（填字母代号）。A NH3B H2C O2D CH4（3）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_气体；然后_（填操作），又可收集到另一种气体。五、推断题20 . 甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示（反应条件、部分反应物或生成物略去）。（1）物质乙的化学式为_。（2）生成物质丁的化学方程式为_。（3）下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_（填序号）。A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。请解释ab段温度变化的原因_。表示恰好完全反应的点是_。（5）现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是_（计算结果保留至0.1%）。六、流程题21 . （1）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：请回答：四种金属的活动性顺序由强到弱的是_；固体丙中一定含有的金属是_；写出中反应的化学方程式_；为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子_.（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）.称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为_g.溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为_（写出计算式和结果）。装瓶、贴标签。上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有_（填标号）。A量筒B漏斗C玻璃棒D托盘天平七、科学探究题22 . 金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_因素有关。金属在自然界中的含量金属冶炼的难易程度金属的导电性金属的活泼性（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是什么？_实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_。（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_。23 . 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。（提出问题）开始时为什么没有出现气泡？（查阅资料）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3+ HCl NaCl + NaHCO3，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。（进行实验一）同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好）。实验操作现象1用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡细玻璃管中液柱略微升高换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水无明显变化2用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生_澄清石灰水变浑浊（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_。（2）实验2中的现象是_。（3）实验2中的操作是_。（4）细玻璃管在实验中的主要作用是_。（进行实验二）在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：（5）在AB段，溶液中的溶质有_。（6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是_段。（反思与评价）（7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是_。八、计算题24 . 2018年5月15日我国第一艘国产航母试海成功, 航母的许多电子原件都采用了黄铜(铜和锌的混合物，且铜不与硫酸反应)。为测定某黄铜中锌的质量分数，化学小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g202