人教版2019年九年级上学期10月月考化学试题D卷

人教版2019年九年级上学期10月月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . “分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列有关分类的说法中正确的是A石灰水和氢氧化钙是同一种物质B红磷和白磷都是由磷元素组成的单质,属于同种物质C空气和水都是含氧的化合物D硫元素和氢元素都属于非金属元素2 . 10时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A10时，甲一定是饱和溶液B10时，乙一定是不饱和溶液C给两支试管加热至30，甲、乙溶液的溶质质量分数相等D30时，将两支试管溶液制成饱和溶液，则它们的质量：甲乙3 . “低碳”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是A酸雨B臭氧层破坏C温室效应D白色污染4 . 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大Bt2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于bDt1时，a、c两溶液的溶质质量分数相等5 . 下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验目的测定空气中氧气的含量探究二氧化碳不可燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大证明CH4燃烧有二氧化碳生成验证质量守恒定律实验设计AABBCCDD6 . 某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法:若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤II中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生,则原固体可能是纯净物也可能是混合物；若步骤中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO；若固体乙呈红色.则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个7 . 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A离子是带电荷数的原子或原子团，所以带电荷数的微粒一定是离子B质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子，也可能是分子C当溶液中有晶体析出后，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质8 . 下列属于溶液且溶质是单质的是（ ）A食盐水B液态氧C碘酒D冰水9 . 下列化学方程式能正确表示所述内容的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B铁投入稀盐酸中：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C铝片投入硫酸铜：Al+CuSO4AlSO4+CuD高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO210 . 下列指定反应的化学方程式正确的是A铝的“自我保护”：2Al3O2 = 2Al2O3B铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C用石灰石浆处理二氧化硫：SO2 CaCO3 O2=CaSO4 CO2D证明铁的金属活动性比铜强：Fe+Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2+Cu11 . 化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ）A化学变化前后，参加反应的反应物的质量总和与生成物的质量总和一定相等B酒精和水混合前后的总体积一定相等C化合物中各元素的正价总数与负价总数一定相等D溶液中阴、阳离子所带电荷总数的绝对值一定相等12 . 实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制质量分数为的稀硫酸需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（ ）ABCD13 . 溶解度曲线能够表示物质的溶解度随温度的变化关系。a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A20C时,a、b的溶解度相等B30C时a的饱和溶液的溶质质量分数为20%C将30C时a、b的饱和溶液恒温蒸发等量的水,析出晶体多的是aD将30C时a、b的饱和溶液分别降温至20C,两种溶液的溶质质量分数相等14 . 小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10203040506070KNO321g32g46g64g86g110g138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。烧杯c中溶液的质量是（ ）A105gB93gC82gD66g15 . 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B20时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C30时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10，析出晶体的质量乙一定大于甲D10时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等16 . 下列事实能用质量守恒定律解释的是A镁带在空气中灼烧后，质量变大B10g食盐溶解在90g水中，形成100g 食盐溶液C50g水蒸发得到50g水蒸气D100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL17 . 下列实验判断或实验室试剂的盛放合理的是A某学生测得某地雨水的pH为6，该学生认为是酸雨B实验室常用棕色试剂瓶装硝酸银溶液C实验室用玻璃塞密封装NaOH溶液的玻璃瓶D20氯化钠的溶解度是36g，则其溶质质量分数为3618 . 下列图像一定不能正确反映其对应关系的是（ ）A某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B向稀硝酸和氯化钠的混合溶液中加入过量的硝酸银溶液C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D一定量的稀硫酸加入足量的镁条19 . 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，溶质的质量分数：甲=乙Ct2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯二、多选题20 . 在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）A10g Zn、10g FeB5.6g Zn、5.6g FeC10g CaCO3、5.6g CaOD10g CaCO3、10g CaO三、填空题21 . 下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验溶解度随温度升高变化显著的物质是_。20时硝酸钾的溶解度为_g/100g 水。上述溶液中属于饱和溶液的是_，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_、_。实验中升温和搅拌的目的分别是_、_。BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_（用“”、“=”表示）。硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_。22 . 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了_。（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式_。（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、_和_共同作用的结果。（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式_。23 . 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示根据图中信息，回答下列问题：（1）50时，乙物质的溶解度是_g。（2）20时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_。（3）温度为_时，甲、乙两物质溶解度相同。（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_。24 . 铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是_（写出一条），预先在集气瓶中加少量水的原因是_ 。（2）若B中为稀盐酸，观察到的现象是_；若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为_；若B中为水，一段时间后，观察到的现象是_，产物主要成分的化学式为_。25 . KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是；（3）某兴趣小组做了一下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），将继续冷却至10，过滤，共可回收得到KNO3固体g；（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。26 . 实验室准备配制100g、16%的CuSO4溶液，则应该称取_g的CuSO45H2O；如果用托盘天平称取该CuSO45H2O时，除指针略向左偏以外，其它操作均正确，则所配得的CuSO4溶液的溶质质量分数将_16%（填“”或“=”）。四、实验题27 . 如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。（1）仪器的名称是_，仪器的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，选用的发生装置是_（填装置字母），该装置的不足之处是_。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是_。（3）实验室用双氧水制备并收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为_。按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为_，（填接口字母），验满方法是_。（4）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图装置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从_导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是_。五、流程题28 . 某兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：(1)金属X是_；步骤中发生反应的化学方程式为_(2)加入过量的金属X的目的是_六、科学探究题29 . 实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。（1）通过上述实验可知，实验_（填实验序号）对比说明温度越高铁钉生锈速率越快；在_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_。（实验二）根据下列装置图，回答问题：（2）实验室利用图1中的甲装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_。（3）图3是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_。（实验三）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验：（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。（提出假设）假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：_。（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_（填选项序号）。A浓硫酸 BNaOH溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。（得出结论）由上述探究可知，石灰水最终变澄清是_气体作用的结果。（4）该小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图4。实验开始时从甲中排出装置内的空气，图4中_段曲线对应此时段溶液pH的变化。BC段发生反应的化学方程式有_（任写一个）。D点所得澄清溶液中的阳离子_（填离子符号）。30 . 高温下，铁粉与水蒸气H2O(气)反应生成铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应生成的产物。（查阅资料）i.铁及铁的氧化物部分性质如下表：铁及铁的氧化物铁粉FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引能否否能ii.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（实验1）探究反应生成的气体(1)如图，连接好装置，点燃酒精灯，将产生的气体通入肥皂液，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_。(2)试管底部放置湿棉花的作用是_。（实验2）探究反应剩余的固体(3)反应结束后，收集到黑色固体，兴趣小组据此判断产物中无Fe2O3，理由是_，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明黑色固体中无_。（提出猜想）黑色固体成分。(4)猜想：Fe与Fe3O4；猜想：_。（实验探究）(5)实验操作、现象与结论如下表：实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡。固体溶解，有气体生成。猜想_成立。（实验结论）(6)铁和水蒸气反应的化学方程式是_。七、计算题31 . 氢氧化钠是一种常见的碱。（1）氢氧化钠俗名叫_（填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的_冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠曝