人教版2020年（春秋版）中考模拟化学试题A卷

人教版2020年（春秋版）中考模拟化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）A杂质一定有FeCl3和CaCO3B杂质一定没有NaClC杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D杂质可能是K2CO3和NaCl组成2 . 如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A在时，a的溶解度等于b的溶解度B在时，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同C当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aDc的饱和溶液由升温至时，变成不饱和溶液3 . 关于化学方程式的下列说法中,不正确的是（ ）Ax与y的和不一定等于m和n的和。B若A、B相对分子质量分别为a和b,则参加反应的A、B的质量比为ax:byC反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比。D若取A、B各ag反应,则生成C、D的质量和不一定是2ag.4 . 下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（ ）A加热高锰酸钾制氧气B用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体5 . 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是A稀盐酸和硝酸银溶液B氢氧化镁和稀盐酸C锌和硝酸铜溶液D氯化钠和稀硫酸6 . 检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是A无色酚酞溶液B紫色石蕊溶液C碳酸钠溶液D锌粒7 . 除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCaCl2溶液(盐酸)CaCO3过滤CCaO(CaCO3)水过滤、干燥DKCl(K2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD8 . 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是A表中a的值为1.4BX一定是该反应的催化剂C若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成DX可能含有氢元素9 . 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）A1：2B1：1C2：1D2：3二、多选题10 . 在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）A溶液中Ca（OH）2质量分数增大B溶液中溶质Ca（OH）2质量减小C溶液中的Ca2+总数减少D溶液中的Ca2+总数增加三、推断题11 . A物质在一定条件下可分解成B、C两种物质，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，A在常温下是液态物质。（1）B物质是_，用途是_。（2）D物质是_。（3）“A物质在一定条件下可分解成B、C两种物质”的文字表达式_，属于_反应。四、科学探究题12 . 某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验：要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，则需加入的药品是_。定量测定-测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数方案一：气体分析法（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，根据CO2的密度计算质量。实验前向右拉注射器活塞，松开后如果_，则装置不漏气。（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是_。（3）也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现测定结果有偏差。对此，在老师的指导下同学们重新设计了如下图4的实验装置（固定装置略去），通过测定U型管质量的增重来确定CO2的质量。C中的试剂应为_。D装置中反应化学方程式是_。E装置的作用是_。为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜_。若没有A装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）方案二：沉淀分析法（如图5所示）则：（1）试剂A是BaCl2溶液，反应的化学方程式是_。（2）假设你所取样品的质量为m1，测得的沉淀的质量为m2，请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数为_。13 . 过氧化钙晶体(化学式为：CaO2yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2H2O2NH3H2OCaO2yH2ONH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。装置A中生成的气体为_，此装置在初中化学实验中可用于制取_(填某气体)；仪器X的名称为_。装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2yH2O产率；. _反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加_，若_，则晶体已经洗涤干净。(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_， 350时发生的分解反应方程式为_。五、计算题14 . 用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是_（2）用质量分数为10%的氢