硫酸、硝酸和氨课件一

第四节硫酸、硝酸和氨,思考与交流：1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物,H2SO4=2H+SO42-,一、硫酸和硝酸的氧化性,（1）、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42-,讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明,BaCl2,Cu(OH)2,CuO,Zn,紫色石蕊试液,CuSO4+2H2O,CuSO4+H2O,ZnSO4+H2,BaSO4+2HCl,变红,1、硫酸：,硫酸的物理性质：,浓硫酸是一种色状体。硫酸是一种高沸点挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会大量的热。,无,油,液,难,想一想：（1）进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？（2）浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置溶液的体积和浓度有没有变化？,放出,过渡若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？,（2）脱水性,思考浓硫酸的吸水性有何用途？,（2）浓硫酸的特性：（1）吸水性,演示实验浓H2SO4与蔗糖的反应（P84）,现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化，一部分碳变为二氧化碳。,作干燥剂,比较：吸水性与脱水性的区别,思考：哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些气体不可以用浓硫酸干燥？,演示实验在试管里加入ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。,结论：浓硫酸具有强氧化性,观察与思考：（）本实验反应的条件是什么？（）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,（3）强氧化性,、氧化金属单质（包括不活泼金属）,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,讨论分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。,、硝酸的性质：（）不稳定性（易分解）4HNO3=4NO2+2H2O+O2（）强氧化性HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,启发Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？,注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。,资料卡片：王水（）,、硫酸和硝酸的用途,二、氨（NH3）,实验：书本P86内容根据现象，思考并回答下列问题：（）烧瓶内为什么会形成喷泉？（）溶液为什么变成红色？说明什么？,、物理性质：(1)氨是一种无色、有刺激性气味的气体；（2）极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；（3）氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。NH3H2O=NH3+H2O*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。,87资料卡片：氨水为什么显碱性？NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2ONH3+H2O演示实验：“空瓶”生烟实验要求学生观察现象，并思考为什么？现象：在两个瓶子的对接处先产生白烟，最后两个集气瓶都充满白烟。解释：浓盐酸和浓氨水具挥发性，相遇后发生化学反应。,氨的化学性质,（）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3氨与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O分析从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。比较：“铵”与“氨”的区别铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,小知识：氨的用途,三、氨的实验室制法,、原理：加热铵盐与碱的混合物演示实验：用氯化铵和碱石灰混合加热，观察并思考以下问题：（）加热固体药品时，试管要如何安装？（）氨气只能用什么方法收集，为什么？（）收集的氨气如何检满，为什么？（）多余的尾气如何处理？能直接排放到空气中吗？、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,思考与交流（P89）：分析图，结合以下提示讨论。（）氮在自然界中主要以哪些形式存在？（）有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？（）人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？（）自然界中有哪些固定氮的途径？（）简单描述氮在自然界的循环过程。,2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体_