高二化学上学期化学反应焓化 江苏教育版.ppt

化学反应中的热效应,化学反应的焓变,宿迁中学高二化学组,一、反应热焓变定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：单位：kJ/mol,问题1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举例。放出热量的反应称为放热反应。例如中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水反应、大多化合反应等吸收热量的反应称为吸热反应。例如碳与H2O、CO2的反应、盐类的水解、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大多分解反应等,2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应,D,练习1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解,B,问题2：反应中为什么会有能量的变化？,微观：断键，成键作用；,宏观：能量守恒作用,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,观察下列示意图：,1、从该图你获得什么信息？,2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？,反应物分子断键时吸收的能量,从微观角度去考虑：,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量,反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，,小结：,二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,1）要注明温度和压强:,2）反应物和生成物要注明聚集状态:,2、书写热化学方程式应注意以下几点,H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol,3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,4）H的表示：热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,、热化学方程式表示的意义,1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质量能,、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2,B,练一练,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(),A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)