电子气理论ppt课件

2.“电子气理论”,（2）金属晶体,构成微粒：微粒间作用力：,金属阳离子和自由电子,金属键,（3）金属键,特点：既无饱和性也无方向性强弱比较：金属阳离子的半径越小，所带电荷越多，金属键越强！,1,【回顾与思考】1.回顾碱金属元素从上到下其单质的熔沸点的变化趋势如何？2.结合金属键思考为什么这么变？,练习：要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，则下列说法正确的是()A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙,2,3.“电子气理论”的应用,【思考1】金属为什么易导电？,解析：外加电场自由电子定向运动,讨论：温度越高，金属的导电性能越。(强或弱)（提示：温度越高，金属离子振动越厉害，对电子的阻碍越大。）,3,【讨论2】金属为什么易导热？,解析：加热速率变快碰撞热传递,讨论：通俗的说，热导率与单位时间内热量从一处传到相邻位置的多少成正比，则：温度越高，热导率越。（提示：温度越高，金属离子振动越厉害，对电子的阻碍越大。）,4,【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？,解析：金属键无方向性，层与层在外力作用下易发生相对滑动,5,【思考交流】,简要说明金属的熔点及硬度为何差别很大？,思路：金属键的强弱金属单质的熔点及硬度，而金属键的强弱主要由以下因素决定：金属原子半径；金属阳离子的电荷；,6,4.合金,合金：两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；熔点通常比各成分金属的都低；强度、硬度一般比成分金属大。,7,1下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质的熔点总是高于分子晶体,2.金属晶体的形成是因为晶体中存在A.金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用,B,C,【练习】,8,3金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中自由电子在外电场作用下可定向移动C.金属晶体中金属阳离子在外电场作用下可定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子,4、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键,B,B,9,第二、三课时涉及知识点：金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式；配位数；简单立方堆积和体心立方堆积；简单立方、体心立方堆积的空间利用率计算；六方最密堆积和面心立方堆积；石墨晶体,10,二、金属晶体的原子堆积模型,【实验探究】将若干个小球放置在平面内紧密接触，看有几种排列方式？,1.金属晶体的原子二维排列方式,【思考1】哪种方式更紧密？,非密置层,密置层,【思考2】二者中，原子的配位数分别是多少？,配位数：4,配位数：6,11,2.金属晶体的原子三维堆积方式,(1)简单立方堆积,【思考】该堆积方式中金属原子的配位数是多少？空间利用率呢？,配位数：6,12,简单立方堆积的空间利用率计算,简单立方堆积的晶胞特点,1、晶胞中含有1个原子,2、棱上的2个原子紧密相连,13,简单立方堆积空间利用率的计算,设球的半径为r，则晶胞的边长a为2r,2r,1个晶胞中平均含有1个原子,V球=,V晶胞=（2r）3=8r3,空间利用率=,=52%,简单立方堆积空间利用率太低！,14,2.金属晶体的原子三维堆积方式,(1)简单立方堆积,配位数：6,-Po,空间利用率：52%太低！,15,(2)体心立方堆积,【思考】该堆积方式中金属原子的配位数是多少？空间利用率呢？,配位数：8,16,体心立方堆积的空间利用率计算,体心立方堆积的晶胞特点,1、晶胞中含有2个原子,2、体对角线的3个原子紧密相连,17,体心立方堆积的空间利用率计算：,设球的半径为r，晶胞边长为a则晶胞体对角线：4r=,a,空间利用率,=68%,18,(2)体心立方堆积,配位数：8,空间利用率：68%,-钠、钾、铁等,19,金属晶体的4种堆积方式比较,Po(