含硫化合物的性质和应用(苏教版必修1)

第一单元含硫化合物的性质和应用,H2S,不同价态硫元素之间的转化,-2,0,+4,+6,+6,1.物理性质,易液化（10）,结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）,颜色、状态、气味、密度、沸点,扇闻法,HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2),探究实验,现象：,SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度空气的有毒气体,现象:,结论:溶液pH7,探究实验1-2,SO2是酸性氧化物,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等,作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂,SO2+2H2S=3S+2H2O,探究2:SO2的还原性,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸,生成不溶于酸白色沉淀,现象:,结论:SO2具有还原性,H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O,H2SO3,H2SO4,BaSO4,2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化,探究3：SO2的漂白性,现象：,结论：,SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色,两支装品红试管各加SO2和氯水现象?加热两支试管现象？,能否使紫色石蕊试液褪色？,1,2,不能漂白指示剂,1、品红溶液都褪色,SO2也具有的特殊化学性质:漂白性,它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,P78资料卡片：SO2的漂白作用,漂白性物质小结,二氧化硫,物理性质,化学性质,(1)、SO2与水反应,、SO2和碱反应,、SO2和碱性氧化物反应,（2）还原性：,（3）氧化性：,(4)、漂白性,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,（暂时性）,硫酸型酸雨的形成,SO2,SO3,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO2废气,提高环保意识，加强国际合作,二氧化硫,对环境的污染,硫酸型酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨的防治,酸雨,2H2SO3+O22H2SO4,污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施,开发清洁能源,2CaSO3+O22CaSO4,SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3,脱硫,SO2+NH3+H2ONH4HSO3,2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4,石灰石-石膏法,氨水法,交流讨论,酸,漂白,还原,酸,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。(4)SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体现性。,1“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.,B,C,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,结论：,浓硫酸有氧化性,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸,稀硫酸：酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,（原来有水）,（原来没水，但含H、O元素）,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+H2O,H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等,可干燥,不可干燥,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸药、农药、染料,Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。,1用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个