初三化学在推断题中要记住的沉淀

（初中化学沉淀问题一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。 （四）、沉淀的颜色Mg(OH)2 氢氧化镁 白色沉淀AL(OH)3 氢氧化铝 白色沉淀AgCl 氯化银 白色沉淀BaSO4 硫酸钡 白色沉淀BaCO3 碳酸钡 白色沉淀BaSO3 碳酸亚钡 白色沉淀 Cu(OH)2 氢氧化铜 蓝色沉淀 Fr(OH)3 红褐色沉淀 AgBr 钡化银 淡黄色沉淀 AgI 碘化银 黄色沉淀 Ag3PO4 黄色沉淀 Cu2O Fe(OH)3 氢氧化铁 红褐色沉淀Cu(OH)2 氢氧化铜 蓝色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 碳酸铁 灰色沉淀Ag2CO3 碳酸银 黄色沉淀AgBr 浅黄沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀 Fe(OH)2 氢氧化铁 红棕色沉淀初三（九年级）化学酸碱盐知识点大全 初三的化学总体来说是比较简单的，但是酸、碱、盐部分学习的重点和难点，占中考化学试卷分数比重是相当大的，由于这部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生学习、掌握、达到灵活运用的程度会有一定的困难，在此，巨人中考网小编把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、 有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色二、 有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝” Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3三、 有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。 四、 有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： （1、2为置换反应）1. 金属+酸盐+氢气 2. 金属+盐新金属+新盐 （以下为复分解反应）3. 酸+碱性氧化物盐+水4. 酸+碱盐+水5. 酸+盐新酸+新盐 6. 碱+盐新碱+新盐7. 盐+盐新盐+新盐8. 碱+酸性氧化物盐+水以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取MgCl2。思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H22.MgO+2HCl= MgCl2+H2O3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO24.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5.MgSO4+BaCl2= BaSO4 +2HCl五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。1.置换反应：a. 金属+酸盐+氢气条件：1.金属必须为氢前金属2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。b. 金属+盐新金属+新盐条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。2.盐必须是可溶于水的盐溶液。3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。c. 酸+盐新酸+新盐条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。d.碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐条件：1.反应物都溶于水2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。六.有关物质水溶性的记忆物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；