初三化学第九单元知识点及习题

第九单元 溶液化学老师-李巧红课题1：溶液的形成一、溶液：1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，一般为液态。2、基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同，稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分离。3、形成 溶质以分子或原子形式分散到溶剂中。4、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。（1）溶液不一定无色，（CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色）（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。5、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶 剂，量少的为溶质。（3）名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反 应后生成的能溶解的物质。（比如氧化钙溶于水中，溶质为氢氧化钙）6、影响物质溶解性的因素： （1）溶质的性质 （2）溶剂的性质 （3）温度 （4）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。二、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解时，往往会使溶液的温度发生改变（1）放热：有些物质溶解时，溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）、浓H2SO4溶于水中。（2）吸热：有些物质溶解时，溶液温度降低。如硝酸铵（NH4NO3）溶于水中。（3）不变：有些物质溶解时，溶液温度不变。如氯化钠（NaCl）溶于水中。三、悬浊液、乳浊液与乳化作用1、乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（例：油溶于水中，应用在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。）2、悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。（泥土溶于水中，钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料）3、 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征，但它们是混合物。4、 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层的现象叫乳化，乳化可以增强乳浊液的稳定性。洗涤剂具有乳化作用。5、 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别（中考考简答题）汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。课题2：溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2、确定溶液是否饱和的方法：一定温度下，在一定量的溶剂中，有未溶解的溶质存在。在其他条件不变的情况下，向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解。3、一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度饱和溶液二、结晶 1、概念：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 2、结晶的两种方法有蒸发结晶和冷却热饱和溶液又名降温结晶。 3、海水晒盐 过程：利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。同时得到母液。 三、溶解度1、固体物质的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（3）影响因素：内部因素：溶质、溶剂的性质。外部因素：温度（4）20时固体的溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g10（5）表示方法有: 列表法 溶解度曲线 查出某物质在不同温度时的溶解度 溶解度曲线应用 比较同一温度下，不同物质的溶解度 可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾 溶解度曲线 少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大。如氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰2、气体物质的溶解度 （1）概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，该气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度：温度越高，气体的溶解度越小。 压强：压强越大，气体的溶解度越大。课题3：溶液的浓度一：溶质的质量分数 1、 2、公式变形 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量二：溶液的稀释 1、溶液稀释的方法是:加溶剂或加入同种溶质质量分数更小的溶液。 2、计算依据：稀释前后溶质的质量不变。 3、稀释公式; 加水稀释Aa%=Bb%=(A+m水 )b% 加入低浓度的溶液 Aa%+Bb%=(A+B )c%三：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（1）仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。（2）药品：蒸馏水、氯化钠（3）步骤是：计算称量量取溶解装瓶其注意事项有以下六条：计算时：溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平 （配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴 管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中 用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解 把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞 标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数 放入试剂柜时，要注意标签向外2、用浓溶液加水配制稀溶液 步骤：计算量取混匀装瓶河南五年中考原题（2017年河南中考原题）18右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_；t3时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。答案：18Y t2 70（2016年河南中考原题）8右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是 At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以来源:学。科。网得到质量分数为25%的溶液答案：8D（2015年河南中考原题）11右表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出答案：11.C(2014年河南中考原题)9右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】At1时，甲和乙的溶解度相等Bt1时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液Ct2时，各100 g饱和溶液降温至tl析出固体甲多于乙Dt2时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液21.（3分）生产、生活中常需配制溶液。(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠_g。(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往