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文档简介

水的电离和溶液的pH,1、水的电离和水的离子积2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的酸碱性4、有关pH的简单计算,一、知识及能力要点：,二、水的电离,1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。,250C，55.6107个水分子才有1个电离,及一升水中只有10-7molH2O分子发生电离。,2、常温时，水的电离程度：,+,+,KW=C（H+）C（OH-）=110-14,三、水的离子积常数,25时，纯水中H+和OH-的浓度均为10-7mol/L,思考：如果升高温度Kw会如何变化?为什么?,注意1：250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是110-14，温度不变时，它是一个定值。,分析：水的电离是吸热的，升高温度有利于水的电离，因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所以KW也是增大的。,注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。,2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液,四、稀溶液中的H+和OH-的浓度积,1、影响水电离的因素,温度：升高温度，促进水的电离；,加酸：加酸，增加了H+的浓度，抑制水的电离；,加碱：加碱，增加了OH-的浓度，抑制水的电离；,加盐：加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，促进水的电离。,2、稀溶液中的H+和OH-的浓度积,在温度一定时，稀溶液中，H+和OH-的浓度可变，但它们的积是一个定值，250C时，C（H+）C（OH-）=110-14,活泼金属,五、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系,1、中性溶液：C（H+）=C（OH-）=110-7,2、酸性溶液：C（H+）C（OH-）110-7,3、碱性溶液：C（H+）C（OH-）110-7,注意：在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。,在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。,因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示方法。,六、溶液酸碱性的一种表示方法pH,pH=-lgc（H+）,pH=-lgc（H+）=7,pH=-lgc（H+）7,pH=-lgc（H+）7,1、中性溶液：,2、酸性溶液：,3、碱性溶液：,注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。,C（H+）10010-110-210-310-410-510-60-710-810-910-1010-1110-120-1310-14,Ph01234567891011121314,酸性中性碱性,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是
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