高一化学碳酸钠的性质和应用.ppt

第2课时,碳酸钠的性质和应用,一、碳酸钠的性质_溶于水，水溶液呈_性，故名“纯碱”，俗称_。可以与许多物质发生反应。(1)与酸溶液反应(如盐酸)：_；(2)与碱溶液反应如Ca(OH)2：_；(3)与盐溶液反应(如CaCl2)：_；(4)与CO2、H2O反应：_。,易,碱,苏打,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,二、碳酸氢钠的性质,碳酸氢钠的水溶液也呈_性，俗称_。(1)受热分解：_；(2)与酸(如盐酸)反应：_；(3)与碱(如NaOH)反应：_。三、碳酸钠、碳酸氢钠的应用,1碳酸钠应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂等工业。,2碳酸氢钠用作_、灭火剂，用于治疗_。,碱,小苏打,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,胃酸过多,发酵粉,Na2CO3和NaHCO3的性质比较与鉴别,1碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,2.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,(1)热稳定性不同。分别加热少量的固体，能够生成使澄清的石灰水变浑浊的气体的原试样是NaHCO3，无明显现象的原试样为Na2CO3。,(2)和酸反应速率不同。分别取一定量的固体，缓慢加入等浓度、等体积的盐酸，反应快的原试样为NaHCO3，反应比较缓慢的原试样为Na2CO3。,(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，无现象的原试剂为NaHCO3。,(4)溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的,是Na2CO3溶液，pH较小的是NaHCO3溶液。,碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别,(,),C,A在通常状况下，都是白色的固体B它们都易溶于水C在通常状况下，受热都易分解D都可以和盐酸反应并生成CO2气体【解析】碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。,【配对训练】1鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是,(,),C,A加稀硫酸C加氯化钙溶液,B加热D加Ba(OH)2溶液,2为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好,将混合气体通过(,),B,A烧碱溶液C饱和碳酸钠溶液,B饱和碳酸氢钠溶液D水,碳酸钠的用途,【例2】根据图2221所示装置回答：广口瓶A中的新鲜绿藻浸在溶有适宜浓度的Na2CO3和NaHCO3的液体中(绿藻能生存)，实验前B中水柱与C中液面齐平。,图2221,(1)Na2CO3和NaHCO3起的作用是_，,反应的化学方程式是_。,(2)光照一段时间后B管中水柱的变化是_，原因_。(3)关掉光源，在黑暗的室内放置一段时间后B中水柱会的变化是_，原因_。,【配对训练】,气体A的饱和溶液,A和食盐的饱和溶液,悬浊液,晶体,纯碱,D,AA气体是NH3，B气体是CO2B过滤过程中会用到普通漏斗和玻璃棒C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体