高一化学硝酸的性质.ppt

进入,专题4硫、氮和可持续发展,第二单元生产生活中的含氮化合物,1.浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）。铜与浓、稀硝酸反应现象，有关反应方程式为：，,与浓硝酸反应生成红棕色气体，,溶液变蓝色；,与稀硝酸反应生成无色气体又变为红棕色，,溶液变蓝色。,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,银与浓、稀硝酸的反应现象，。有关反应方程式为：。,与浓硝酸反应生成红棕色气体，,与稀硝酸反应生成无色气体又变为红棕色,Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O,Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O,3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O,3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O,2.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：,（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为。（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为。（3）待反应停止后，再加入少量25%的硫酸，现象为，原因是。,有NO3-存在，又发生反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,有红棕色气体，溶液变蓝,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,Cu片又溶解,加入25%H2SO4，,+2NO+4H2O,阅读课本，完成下列填空：1.硝酸的物理性质硝酸是一种色，具有性气味的液体，密度比水。工业硝酸因溶有而略显黄色（工业盐酸因溶有而略显黄色）。2.硝酸的化学性质强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，氧化性：硝酸硫酸。,学点硝酸的性质,无,刺激,大,强于,硝酸与金属的反应：硝酸几乎能氧化金、铂以外的所有金属。常温下，铁、铝在浓硝酸中，但在稀硝酸中。浓、稀硝酸与铜的反应分别为：；。硝酸与非金属的反应：通常硝酸能将不如氮活泼的非金属氧化到最高价态。加热条件下，碳跟浓硝酸的反应为：。不稳定性：见光受热易发生分解反应：。,（浓）=,钝化,不钝化,C4HN（浓）=C（NO）2NO2H,CHNO（稀）=C（NO）NOHO,HNO（浓）=CONO,【例1】0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为()A.4molB.5.6molC.1.6molD.0.8mol,C,【解析】未被还原HNO3的物质的量为2n（Cu2+）=0.4mol4=1.6mol。,1.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是()A.NO2B.N2OC.N2O3D.NO,对应训练,【例2】某化学课外小组做实验的示意图如4-2-6。图中“”表示气体流向，是一种纯净而干燥的气体，为另一种气体，内有棕色气体产生。,图4-2-6,B,实验所用的物质，只能从下列物质中选取：NCO、N、N、（）、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：（1）中所用装置的主要仪器是。（2）中所选的干燥剂是，其作用是。（3）中发生的主要反应的化学方程式是。,45=46,大试管，铁架台,（带铁夹），酒精灯，单孔橡皮塞，玻璃导管,碱石灰,除去水蒸气和,（4）制取气体的装置所用的主要仪器是，制取气体的化学方程式是。,【解析】内有红棕色气体产生，生成物应为，所以中发生的反应是氨气的催化氧化加热（此称“白金”）是催化剂是重要题给信息。=显然O是过量的，否则E中不会出现棕色气体。这样，A中碳酸盐（可以是碳酸正盐，也可以是酸式或碱式碳酸盐。）受热分解产生的是：,分液漏斗，平底烧瓶，胶塞，导管,铁架台，,=,对应训练,2.如图4-2-7所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格：（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是。,图4-2-7,（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；,提高反应速率,一、金属与稀硝酸反应的规律及其应用在现阶段，我们知道金属与稀硝酸反应的规律可以这样描述：金属（活泼的除外）+稀硝酸金属硝酸盐+NO+H2O，例如：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若金属R在反应中呈现+n价，那么我们可以用一通式来表示金属与稀硝酸的反应：3R+4nHNO3=R（NO3）n+nNO+2nH2O。我们分析这,样的一个氧化还原反应可以得出这样的规律：在反应中起氧化作用的HNO3的量（物质的量或质量）占总反应掉的HNO3的量的1/4；或者说起酸性作用的量占消耗的酸的总量的3/4，也可以说起氧化性作用与酸性作用的比例为13。,将我们分析而得出的规律运用于解题中，可以避免因根据反应方程式来求解所造成的繁琐现象，它能很好的优化解题过程，加快我们的解题速度同时也提高了答案的正确率。二、氧化性酸与金属反应的规律氧化性酸的氧化能力与其浓度大小有关，另外，同一浓度的同种氧化性酸与不同金属反应的情况也不一定相同。以,硝酸为例，谈谈氧化性酸与金属反应的规律：硝酸与金属反应时，存在以下反应规律：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低；（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种。,例如，硝酸与锌反应：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O；4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；5Zn+12HNO3（极稀）=5Zn（NO3）2+N2+6H2O。（4）氧化性酸与较活泼的金属反应时，一般不能产生氢气，而是得到水。,作为氧化性酸，不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质和化合物，而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属（即金属活动顺序表中氢前金属）。,三、氧化性酸与酸的氧化性1.酸的氧化性酸的氧化性是指反应过程中氢离子获得电子的能力。由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+，氢离子具有弱氧化性，所以酸都有弱氧化性。我们平常所说的非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸，如：HCl、HBr、H2CO3、稀H2SO4、磷酸等。在某些反应中酸作氧化剂，其实质上是H+作氧化剂。例如：锌与盐酸（或稀硫酸）的反应，都可以用Zn+2H+=Zn2+H2，该离子方程式表示此类反应的实质。,一般来说，活泼金属与盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反应时产生H2。2.氧化性酸氧化性酸是指酸根中的成酸元素（含氧酸中H、O以外的元素）在化学反应中表现出来的较强的得电子能力，具有强氧化性。酸根离子获得电子后，中心原子对应元素的化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。例如H2SO4（浓）、HNO3（浓）、HNO3（稀）、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸。氧化性酸表现的氧化能力强于H+的氧化能力，常常称在反应中氧化性酸表现出“强氧化性”。,例如，加热条件下，在浓H2SO4与Cu的反应，浓HNO3与炭、单质硫的反应，HClO与单质硫等反应中，H2SO4（浓）、HNO3、HClO即起酸的作用，又表现强氧化性，它们是氧化性酸。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O中