河南省开封市第二实验高级中学2020年高考数学真题专题练习专题十二

河南省开封市第二实验高级中学2020年高考真题专题练习专题十二(2020高考福建卷)下列做法不正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(2020高考天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器(2020高考山东卷)下列实验操作正确的是()A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热(2020高考课标全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag(2020高考广东卷)下列实验能达到目的的是()A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别SO和SOC用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl(2020高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层(2020高考安徽卷)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶(2020高考重庆卷)对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A必须加热B必须隔热C必须用指示剂 D必须用催化剂(2020高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中(2020高考课标全国卷)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0 mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL(2020高考山东卷)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_.(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_F中试剂的作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_(2020高考广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点(1)操作为_，操作为_(2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容.序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色滤液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留两位有效数字)(2020高考大纲全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_，尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_.专题十二化学实验基础与综合探究【解析】选C.A项中因易燃物易与强氧化剂发生氧化还原反应，故应将二者分开放置并远离火源，A项正确；氨气可使石蕊显蓝色，可用石蕊检验氨气的存在，B项正确；C项中量筒不能用于配制溶液，错误；D项中钠易与水反应，故钠着火时一般用沙土盖灭，正确【解析】选A.用分液漏斗等仪器可通过CCl4萃取溴水中的溴，A项正确；乙醇与苯酚互溶，过滤不能将其分离，B项错；I2易升华，敞口加热，无法回收I2，C项错；量筒不能精确配制浓度为0.1000 molL1的溶液，D项错【解析】选D.中和滴定时锥形瓶不能用待测液洗涤否则有误差，A项错误；NaOH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发 NaCl溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确【解析】选A.A项：液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封B项：淀粉变蓝，说明有I2生成，将I氧化成I2需加氧化剂，Cl2、H2O2、Br2均可，B错C项：加入CCl4，CCl4层显紫色，说明有单质I2生成而不是有I.D项：某溶液加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液可能含SO：Ba2SO=BaSO4，可能含Ag：AgCl=AgCl，D错【解析】选C.A项苯和正己烷都能萃取溴且均在上层，现象相同，不能用于鉴别，A错B项都产生白色沉淀，无法区分，故B错误D项Cl2与NaHCO3溶液反应，违背了除杂的原则，故D项错误【解析】选D.图1装置NaOH不仅能除去HCl，还能除去Cl2，违背了除杂的基本原则；图2 NH4Cl晶体受热易分解，不合适；图3制取的CO2气体中有少量HCl气体和水蒸气，不纯净；图4中CCl4与水分层，适合用分液的方法【解析】选C.A项，乙醇与乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A错B项，用浓溶液配稀溶液缺少量筒，B错C项，Br22KI=2KBrI2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确D项，缺少试管，错误【解析】选D.中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯的制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确【解析】选C.溶液X与盐酸反应得到的气体可能是SO2、CO2的混合气体，可能含有SO、CO；有沉淀甲生成，由离子判断，能与盐酸反应得到沉淀的只能是SiO，产生H2SiO3沉淀，则原溶液中一定含有SiO，一定没有Mg2和Al3，因为这两种离子与SiO发生双水解，根据溶液呈电中性，阳离子只能为K了，所以一定有K.无色溶液甲与氨水反应产生沉淀，能与氨水反应的已知离子中，只能是Mg2、Al3，而前面已经证明一定无Mg2、Al3，则一定存在AlO，AlO4H=Al32H2O.则C项正确【解析】(1)发生的反应为：HBr，液溴及HBr易挥发，所以白雾为HBr，装置d中的NaOH溶液用来吸收挥发出的Br2和HBr.(2)中含有Br2和HBr，应加入NaOH溶液洗去HBr及未反应的Br2.加入CaCl2吸收溴苯中的H2O，干燥溴苯(3)在以上操作中苯没有除去，所以溴苯中含有苯由图表信息可知：苯与溴苯的沸点差别大，所以采用蒸馏的方法分离苯与溴苯(4)苯的体积为15 mL，再加4 mL液溴，忽略体积变化，液体总体积接近20 mL，故应选择50 mL容器【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B【解析】(1)镁离子、铝离子同时沉淀不能选强碱，应选弱碱氨水(2)过滤操作时漏斗的下端应紧靠在烧杯内壁上(3)沉淀未洗净时，其表面残留液中含有氯离子，应用硝酸银溶液检验；高温焙烧需要在坩埚中进行(4)盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去氯化氢；F中盛装有浓硫酸，防止水蒸气进入E造成无水氯化铝水解；F和G起干燥和吸收酸性尾气的作用，故可用碱石灰代替【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)【解析】(1)因有机相与水相不互溶，故应用分液的方法分离，操作为分液，由题目可知，在有机相中的物质主要为甲苯，操作为蒸馏(2)由实验目的知，分离出的无色液体应为甲苯甲苯是苯的同系物能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，现象明显，便于观察(3)序号中现象是白色晶体和滤液，故应填过滤，考虑到现象与结论，可知序号中加入的是AgNO3溶液题中给出苯甲酸的熔点122.4 ，故应用其熔点的数值设计实验(4)苯甲酸与KOH的反应为反应几乎完全，其物质的量之比为11，即苯甲酸的物质的量就是KOH的物质的量【答案】(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)冷却结晶滴入23滴AgNO3溶液取适量加热，测定熔点温度升至122.4 时，白色晶体熔化为液体(4)(2.401031224)/1.2296%【解析】(1)浓H2SO4使HCOOH脱水生成CO.HCOOHCOH2O(2)产生的CO将CuO还原为红色的铜(3)先关闭酒精灯，继续通CO，防止灼热的铜与O2反应又生成CuO.(4)CuOCOCuCO2m