专题二 第3讲 离子反应 离子方程式_第1页
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文档简介

电解质,在水溶液中,（电离）,强电解质，包括：_,(电离),弱电解质，包括：及水,全部,部分,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大部分盐,弱酸、弱碱,H2SO4=2HSO、,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH4+SO,H2SHHS,HSHS2,HAlOH2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=NaHSO,NaHSO4=NaHSO,减小,沉淀,气体,弱电解质,转移,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的,式子,一个具体的反应,一类型的离子反应,同,离子,原子,电荷,C,不能,水解反应,不能,不能,氧化还原反应,氧化还原反应,AlONHH2O=Al(OH)3,NH3,2HS2O=SO2SH2O,HNO3与Br、I均能发生反应,HNO3不会与Cl发,生反应,能,不能,氧化还原反应,ClO能氧化S2，,与溶液的酸碱性无关,不能,复分解反应,OHHSO,SOH2O,Fe2S2FeS,不能,复分解反应,不能,不能,不能,氧化还原反应,双水解反应,氧化还原反应,2Al33S2,6H2O,2Al(OH)33H2S,2Fe3S2,2Fe2S,在H存在下MnO,与S2不共存,D,D,C,D,D,B,褪色,黄色沉淀,还原,氧化,5SO2+2MnO+8H+2Mn2+5SO+4H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO,+2H2O,2Al+2OH-2AlO+H2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2,Ba2+SOBaSO4,NH
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